相比之下，Caco3、Hcl、H2so4和Na2co3，哪兩種或一種更適合製備純幹二氧化碳

碳酸鈉和鹽酸可以反應生成二氧化碳，但速度太快，不容易控制反應過程和收集二氧化碳，所以不是可選的;

碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣上，隔離硫酸與碳酸鈣的接觸，反應終止，故非可選;

二氧化碳可由碳酸鈣與鹽酸反應制得，但乾燥劑氫氧化鈉（固體）與二氧化碳反應，乾燥劑選擇不當，因此不是可選的;

石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，操作簡單，反應速度適中，適合收集，濃硫酸有吸水性，且不與二氧化碳反應，可幹反應物二氧化碳，故選配;

不使用鹽酸，鹽酸易揮發，會使氣體中含有HCl; 碳酸鹽的分解溫度比較高，不易提純，所以最好用H2SO4與CaCO3或Na2CO3反應。

鹽酸是易揮發的，要知道，硫酸是有吸濕性的，如果是酸，用硫酸、鹽，兩者都可以。

由於碳酸鈉可溶於水，碳酸鈉與鹽酸的接觸非常充分，反應速度太快而無法收集，因此實驗室一般採用稀鹽酸和不溶於水的大理石進行反應，製備CO2。

二氧化碳在室溫下是一種無色、無臭、無味的氣體。 化學式為co，式量為碳氧化物中的一種，俗稱碳酸，又稱碳酸酐或碳酸酐。 常溫下為無色無味氣體，密度比空氣略大，易溶於水（1體積Ho可溶解1體積CO），生成碳酸。

固體二氧化碳，俗稱乾冰，在昇華時能吸收大量熱量，因此被用作製冷劑，如人工降雨，在舞台美術中也常用於製造煙霧（乾冰昇華吸收熱量，並清除空氣中的水蒸氣）。

鹽酸本身具有揮發性，這會影響製備的CO2氣體的純度。

HCl具有揮發性，會影響純度。

這種反應比鹽酸和碳酸鈉的反應更劇烈。

錯了，它比鹽酸和碳酸鈣更猛烈，碳酸鈉主要是粉末，反應比較劇烈。

這是一種復分解反應。

該反應是由 Fen Tong Delay 進行的。 第乙個鏈輪是caCO3 + 2HCl = CACl2 + H2CO3

因為碳酸結構很不穩定，所以很容易分解，然後發生：H2CO3 = H2O + CO2

所以，總化學廣場棚卡普。

書面：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 由於該反應符合兩種化合物相互交換組分以形成另外兩種化合物的概念，因此該反應被稱為復分解反應。

答案是b

加熱銅絲網---去除氧氣; 2Cu+O2 加熱試劑，如 2Cuo Cuso4 溶液---去除 H2S CuSo4+H2S = Cus +H2SO4

在B除雜試驗中，水基本上是最後除去的，為了防止水雜質在通過溶液時被帶去，所以最後，所以是B

SO2 除外，H2O 除外，O2 除外，H2S 除外

綜合題要快，最好尖，最後一定要除去水蒸氣，馬上選擇B，如果要講解，多加點。

1）名稱為長頸漏斗;是乙個錐形瓶;

2）在a中，石灰石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會看到氣泡出來，化學方程式為CaCO3

2hcl=cacl2

h2o+co2

在d中，墨粉在高溫下能與二氧化碳反應生成CO，化學方程式為：C+CO2高溫2CO;

E中的氧化銅被一氧化碳還原生成銅，黑色粉末會變紅，化學方程式為CO+Cuo高溫。

co2cu；

在f中，澄清後的石灰水遇到二氧化碳會變得渾濁，化學方程式為CO2Ca（OH）2

caco3+h2

o；3）濃硫酸具有吸水性，能乾燥氣體，因此其作用是吸收氣體中的水蒸氣;

4）裝置上方的導管孔口點燃逸出的氣體，原因是處理多餘的一氧化碳廢氣，防止環境汙染

因此，答案是：（1）長頸漏斗; 錐形瓶;

實驗現象。 化學方程式。

a有氣泡形成。

caco32hcl=cacl2

h2o+co2

d-炭粉紅熱的量逐漸減少。

C+CO2高溫2CoE

黑色粉末變成紅色。

CO+cuo高溫橡木日光塌陷。 co2cu

產生白色渾濁。

co2ca（oh）2

caco3+h2

o3）從氣體中吸收水蒸氣;

4）乾燥處的樑內設定過量的一氧化碳尾氣，防止環境汙染

1）根據Na2CO3+CO2+H2O的連線，NaHCO3和NaHCO3+Naoh=Na2CO3+H2O，可以使用一瓶氫氧化鈉。

將溶液分成2等份，然後將其一部分通入過量的CO2中，全部變成NaHCO3，然後將另一部分氫氧化鈉溶液倒入NaHCO3中，全部轉化為Na2CO3，即滿足問題的要求，因此可以使用量筒。

在燒杯中將NaOH溶液分成兩等分試樣。

培養基，用稀鹽酸。

它與大理石反應生成二氧化碳。

到其中乙份。

加入過量的CO2，反應完成後，將另一部分NaOH溶液倒入反應溶液中，攪拌均勻，因此使用的儀器為燒杯和量筒。

2）為了保證製備的Na2CO3溶液盡可能純淨，應選擇的藥物是稀鹽酸和大理石產生二氧化碳

3）根據（1）中的分析，實驗操作程式是取一定量的NaOH溶液，將其分成兩等份製備CO2，然後將多餘的CO2氣體注入其中一種NaOH溶液中，使兩種溶液均勻混合。

4）引入過量的二氧化碳，二氧化碳可以溶解在水中，所以雀森紅的微熱使二氧化碳氣體逸出

因此，答案是：（1）燒杯，量筒（2）。

3） 為了產生 CO2，將過量的 CO2 氣體引入其中一種 NaOH 溶液中;

將兩種溶液充分混合。

4）除去溶解在溶液中的二氧化碳。

孩子，你忘了考慮乙個反應，就是當CaCO3過量時，一開始就會產生大量的CO2，然後CaCO3的量會增加，產生碳酸氫鹽，不會釋放CO2，所以你就明白了，CaHCO的質量3在溶液中是計算的， 而且沒有氣體，所以 D 是對的。

C+O2 燃燒 CO2

C+2Cuo 高溫 2Cu+CO2 會產生 Co，但 Co 會與 Cuo 反應生成 CO2

CaCO3高溫煅燒CaO+CO2

caco3+2hcl＝cacl2+co2+h2o

這是由於這兩種物質的物理性質，它們都具有吸濕性，與化學關係不大。

如果你必須是乙個方程式：

h2so4+h2o=h2so4·h2o;

CaCl2+2H2O=CaCl2·2H20 吸水率都與含水量有關，分子式會根據水量的變化而變化。

1.濃H2SO4：吸水性強，常用於從不與H2SO4反應的氣體中除去水分。 例如，常用作H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價格低廉、乾燥能力強而被廣泛使用。 乾燥速度快，可再生，脫水溫度473K。

一般用於灌裝乾燥機和乾燥塔，乾燥化學品及各種氣體。 不能用於氨水、酒精、胺類、醯基、酮類、醛類、酯類等的乾燥。

首先是濃硫酸和氯化鈣吸水性強，一氧化碳和二氧化碳不與它們發生反應，因此可以用來乾燥兩者。

因為 Co 和 Co2 不與 H 反應2SO4 和氯化鈣2， H2SO4 有吸水性，是物理變化，沒有化學方程式， 氯化鈣2 8H2O 氯化鈣2·8H2O