高中一年級的化學應用問題，解決。

第乙個問題是看誰過量，如果鋁量少，鹽酸和氫氧化鈉溶液過量，用鋁量計算，那麼就等於，如果鋁過量，氫氧化鈉鹽酸鹽溶液量少，體積比為1：3

問題 2; 反應後的沉澱是銅的質量，因為它不與鹽酸反應，那麼鎂和鋁合而為一，可以設定xmol的鎂，ymol的鋁，27y+24x=，<>

然後聯立方程就出來了！

2al+6HCl=2alCl3+3H2 2 Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 體積相等。 事實上，第乙個問題根本不需要方程式，鋁最終都是三價的，丟失的電子是一樣的，釋放的氫也一定是一樣的。

第二個問題是銅不與鹽酸反應，因此最終沉澱是銅。 銅是，鎂和鋁，只有 1 克

標準條件下的氫氣。

設 mg 在鋁中為 xmol 和 ymol

mg + 2 hcl = mgcl2 + h2↑x x2al+6hcl=2alcl3+3h2 ↑y

可用方程為 24x+27y=1

x + 溶液 y = 所以鋁是 27 * 克，鎂是可以的。

第乙個問題必須相等，實際上沒有使用方程式，鋁增加 3 價，氫減少 1 價。

在第二個問題中，反應後的沉澱物被過濾成銅。

也就是說，如果有鋁AG，則有鎂（1-a）g

1、 2al+6hcl=2alcl3+3h2n 3n/2

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2n 3n/2

因為鋁的質量相同，即物質的量相同，反應中鋁和氫的測量次數相同，所以產生的氣體的體積比為（1：1）。

2.合金與鹽酸加入時，鎂和鋁與鹽酸反應，而銅不反應，所以析出為銅（質量為，剩餘鎂和鋁的總質量為1g氣體的物質量除以氣體的體積為。

設鋁鎂的量分別為 x 和 y。

2al+6hcl=2alcl3+3h2

x 3x/2

mg+2hcl=mgcl2+h2

Y y 列二進位線性方程組。

3x/2+y=

27x+24y=1

x= 所以，m（al）=（

m(mg)=

答：正確。 a。鹽酸既是鹽酸，又是強酸完全電離。

b。氫氟酸是一種弱酸，不能完全電離，因此c（h+）小時濃度小。

c。溶液鹽酸的電導率大，因為它完全電離，離子濃度大。

答：正確。

a。鹽酸既是鹽酸，又是強酸完全電離。

b。氫氟酸是一種弱酸，不能完全電離，因此c（h+）小時濃度小。

c。溶液鹽酸的電導率大，因為它完全電離，離子濃度大。

因為鹽酸是強酸，HCl是完全電離的，而氫氟酸是中等強度的酸，是弱電解質，所以濃度相同時鹽酸中的氫離子濃度很高。 答：正確。

然而，中和反應僅取決於根據反應方程式需要多少，因此消耗相同量的鹼。

我將從我的想法開始，依此類推，在 HCl 和 HF 濃度中，物質的數量。 HCl 完全電離，而 HF 未完全電離。

在水中，HCl電離的C（H*）應大於HF中的C（H*）。 ，c，因為鹽酸對H+的電離度較大，所以電導率較好。 由於HF電離較少，中和等量的OH-需要相同量的H+，因此所需的氫氟酸體積較大。

鹽酸是強電解質，氫氟酸是弱電解質，在水中氫氟酸是完全電離的電導率，c（h+）大於氫氟酸溶於水後，體積與水的體積相同，所以d是錯誤的。

B 和 C 絕對不對。

我認為A是對的，但D也是對的，因為中和能力只與H+的總濃度有關，而氫氧化鈉會導致氫氟酸釋放出全部H+，所以體積是一樣的......

a、鹽酸，即鹽酸，是強電解質，氫氟酸是弱電解質，電導率也是鹽酸，但中和時體積相同。

A 到 B HF 在水中對 H+ 的電離比 HCl 少，這是錯誤的。

c 兩者在水中電離的H+不同，所以電導率不同，錯誤。

d 所需體積相同。

5i- +io3- +6h+ = 3 i2 + 3h2o

在酸性條件下，碘離子和碘酸鹽基團在產品中含有碘元素，碘元素與澱粉呈藍色，因此可以用鹽酸酸化ki澱粉混合物測試鹽的碘化。

純鹼石灰以相同的方式吸收 CO2 和 H2O。 得出結論，與H2O發生酯化反應，作為醇空氣29g mol

有機物 58g mol 有機物可以想象產生 3CO2 和 3H2O 因此。 C3H6O很容易出來。

即丙醇。

它僅包含三個元素：C、H 和 O。

CO2 和 H2O 的摩爾數相同，設定為 xmol

純鹼石灰同時吸收水和 CO2，所以 H 的質量之和2O 和 CO2 是 x= 所以 C 和 H 的質量之和是。

有機物中 o 的質量是。

可以酯化並證明存在羥基OH。 碰巧上面的O元素是，所以有機分子包含乙個氧原子，3個C原子和6個H原子。 c3h6o。

房東學得開心。

初步判斷有機物C：H：O=1：2：1為甲醛CH2O

物質的數量=質量摩爾質量。

g 除以 106g mol =

1 個碳酸鈉中有 2 個鈉離子和 1 個碳酸根離子。

碳酸鈉有鈉離子、碳酸根離子。

碳酸鈉是[摩爾]摩爾，含有[]碳酸根離子和[]和氧原子，溶解在水中後能電離[摩爾]鈉離子和[]和碳酸根離子。

從理論上講，它應該小於是，因為CO32-水解，但高的似乎不涉及水解）。

這個問題有乙個問題，沒有給出電離溫度，因為碳酸是一種弱酸，完全電離的碳酸鹽會與氫離子結合形成碳酸氫鹽，受溫度和濃度的影響。 此外，第二個和第三個空題不清楚，看起來很尷尬。

解決方案：讓它成為元素 x。 則條件 x 的核外電子樹等於原子核中的中子數，原子質量為 2x

r+o2=ro2

32 2x+32

6克方程式，但我想你弄錯了，它是克氧。

我絕對可以幫你搞定。 謝謝。

如果要這樣做，首先看乙酸乙酯的生成，然後b是乙醇，d是乙酸，然後b到c是乙醇的催化氧化反應，那麼c是乙醛，1 ch2 = ch2 + h2o ch3ch2oh（有條件催化加熱）。

2 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o （有條件的Cu加熱。

3 NCH2=CH2 -CH2-CH2]-N條件催化劑加熱 4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O 可逆符號，條件濃硫酸加熱。

推理問題特別有趣。 這主要取決於你對物質性質的理解 B：乙醇 C：乙醛 D：乙酸。

分析：1乙烯和水反應生成乙醇。

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH所以 B 是乙醇。

B和D在濃硫酸的作用下形成乙酸乙酯，因此可知D為乙酸。

2.B C：2ch3ch2oh+O2 2ch3cho+2H2O（有條件Cu加熱）。

3.乙+D乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O（可逆、有條件濃縮的硫酸加熱）。

4.聚合反應：NCH2=CH2-CH2-CH2]-N（條件催化劑加熱）。

1 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（條件催化加熱）2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（條件Cu加熱。

3 NCH2=CH2 -CH2-CH2]-N條件催化劑加熱 4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O 可逆符號，條件濃硫酸加熱。