化學初中所有知識點，初中化學知識點有哪些 初中化學知識點整理

<>還原反應：一種將含氧化合物的氧帶走的反應（不是化學中的基本反應型別）。 氧化反應：物質與氧氣的化學反應（不是基本型別的化學反應）。

緩慢氧化：一種氧化反應，進行得非常緩慢，甚至難以察覺。

自燃：由緩慢氧化引起的自燃。

催化劑：在化學變化過程中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身的質量和化學性質在化學變化前後不改變的物質（注：2H2O2==2H2O+O2此反應Mno2為催化劑）。

質量守恆定律：參與化學反應的物質的質量總和等於反應後形成的物質的質量總和。

反應前後，原子的數量、型別和質量保持不變; 元素的種類也不會改變）

解決方案：將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻、穩定的混合物。

溶液組成：溶劑和溶質。

溶質可以是固體、液體或氣態; 當固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑; 當兩種液體相互溶解時，用量最大的是溶劑，用量越少的液體是溶質;

當溶液中有水時，無論水量多少，我們都習慣於將水視為溶劑，而將其他水視為溶質。 )

固體溶解度：固體物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。

酸：電離過程中形成的所有陽離子都是氫離子的化合物，例如：HCl==H+ +Cl HNO3==H+ +NO3H2SO4==2H+ +SO42

鹼：電離過程中形成的陰離子都是氫氧根離子化合物，如：KOH==K+ +OH NAOH==NA+ +OH

ba(oh)2==ba2+ +2oh

鹽：電離時產生金屬離子和酸離子的化合物，例如：kno3==k+ +NO3 Na2SO4==2Na+ +SO42 BACl2==BA2+ +2Cl

酸性氧化物（不一定是非金屬氧化物）：能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物（金屬氧化物）：任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物。

結晶水合物：含有結晶水的物質（如2CO3·Na 10H2O， CuSO4·2O） 5H FeSo4·2O 7H

潮解：一種物質可以吸收空氣中的水分而變得潮濕的現象。

風化：結晶水合物在室溫下置於乾燥空氣中時會逐漸失去結晶水。

<>1.化學變化：其他物質形成的變化。

2.物理變化：其他物質的形成沒有變化。

3.物理性質：不需要化學變化的特性（例如，顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出的性質（如：可燃性、可燃性、氧化性、還原性、酸鹼度、穩定性等）。

5.純：由一種物質組成。

6.混合物：由兩種或兩種以上的純物質組成，每種物質都保留其原始性質7元素：一類具有相同核電荷數（即質子數）的原子的總稱。

8.原子：是化學變化中最小的粒子，在化學變化中是不可分割的。

9.分子：是保持物質化學性質的最小顆粒，可以在化學變化中重新劃分。

10.元素：由相同元素組成的純物質。

11.化合物：由不同元素組成的純物質。

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧。

13.化學式：使用元素符號表示物質成分的方程式。

14.相對原子質量：乙個碳原子的質量與乙個碳原子的質量相比的值，通過將乙個原子的質量與 1 12 進行比較 原子的相對原子質量 = 原子渣的微弱質量（碳原子質量的 1 12） 相對原子質量 質子數 + 中子數（因為原子的質量主要集中在原子核中）。

15.相對分子質量：化學式中每個原子的相對原子質量之和。

16.離子：帶電荷的原子或原子簇。

17.原子的結構：原子和離子之間的關係：注意：在離子中，核電荷的數量=質子的數量≠原子核外的電子數量。

18.化學反應的四種基本型別：

化學反應：兩種或多種物質產生一種物質的反應。 例如：A + B = AB

分解反應：一種物質產生兩種或多種其他物質的反應。 例如：A + B = AB

置換反應：一種元素和一種化合物反應產生另一種元素和另一種化合物的反應。 例如：A + BC = AC + B

復分解反應：兩種化合物相互交換成分以產生另外兩種化合物的反應。 例如：AB + CD = AD + CB