化學電解槽的總式怎麼寫？

化學電解槽的總化學方程式或離子方程式，在大多數情況下，可以通過新增陰極電極反應式來新增，但是在新增時需要注意以下問題：

第。 首先，要明確電極反應中產生的離子是否與溶液中的原始離子和溶液中的原始離子有反應，如果有，則必須寫出反應，並按量關係抵消中間產物，得到總反應。

第。 2.如果陰極和陽極產生的離子能繼續反應，則應寫出兩者的反應，並應根據量與量的關係加入該反應，以抵消中間產物，得到總反應。

1.陽極：2Cl--2E-=Cl2，陰極：Cu2++2E-=Cu合計：CuCl2=Cu+Cl2

2.陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：2H++2E-=H2，總計：2H2O=2H2+O2

3.陽極：2Cl--2E-=Cl2，陰極：2H2O+2E-=H2+2OH-，合計：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

4.陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：2H++2E-=H2，總計：2H2O=2H2+O2

5.陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：Cu2++2E-=Cu合計：2CuSO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2

6.陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：Ag++E-=Ag，總計：4AgnO3+2H2O=4AG+4Hno3+O2

7.陽極：2Cl--2E-=Cl2，陰極：2H++2E-=H2，總量：2HCl=H2+Cl2

8.陽極：Cu-2E-=Cu2+，陰極：Cu2++2E-=Cu

9.陽極：Fe-2E-=Fe2+，陰極：Fe2++2E-=Fe

10.陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：2H++2E-=H2，總計：2H2O=2H2+O2

例如：第 1 步：確定溶液中存在哪些離子。 如：陽離子：Cu2、H; 陰離子：哦，所以。

第 2 步：確定陰極附近的離子型別和離子放電的順序。 陰極： Cu2 >h ; 陽極：OH>SO42-。

第 3 步：寫出電極反應方程式和總電解方程式。 陰極：2cu2 4e = 2cu; 陽極：2H2O4E = O2 4H。

根據獲得和失去的電子數相等，將冰雹兩極的反應式相加得到總方程，如：2CuSO4 2H2O=2Cu O2 2H2SO4.

擴充套件：規避電解槽中方程式書寫的 3 個揮發點：

1）在電解槽中寫電極反應式時，應將基團的頭部表示為實際放電的離子，但在寫總電解反應方程式時，應將弱電解質寫為分子式。

2） 確保在兩極轉移的電子數相同，並指示“電解”條件。

3）電解水溶液時，應注意放電順序中的H和Oh鏈或帆後面的離子一般不參與放電。

CuSO4：陽極 4OH-=4E-+O2+2H2O 陰極 2Cu2++4E-=2Cu

Na2SO4：與電解水相同。

H2SO4：與電解水相同。

NaOH ：與電解水相同。

鹽酸：陽極：2cl-=2e-+cl2

陰極與電解水相同。

NaCl + 2H2O 電解 2 NaOH + Cl2 + H2 陽極產品：NaOH、Cl2

陽極反應：2Cl-2E-Cl2（氧化反應） 陰極產物：H2

陰極反應：2H+2E-H2（還原反應）離子方程式是。

2Cl-2H2O Cl2 H2 2OH-CuSO4 溶液只是一種有助於電解的物質。

本質是電解水。

所以它只是 h2 和 o2。

nacl

陽極 2cl- -2e-==cl2

陰極 2h+ +2e-==h2

總反應式：2氯化鈉 + 2H2O = 通電 = 2NaOH + Cl2 + H2 硫酸銅4

陽極：2H2O-4E-=4H++O2，陰極：Cu2++2E-=Cu

總反應式：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + O2 + 2H2SO4CuCl2

陽極 2cl- -2e-==cl2

陰極：Cu2+ +2E-==Cu

總反應式：CuCl2 = 通電 = Cu + Cl2 HCl 陽極：2Cl- -2E-==Cl2 陰極：2H+ +2E-==H2

總反應式：2HCl = 通電 = H2 + Cl2 Na2SO4

陽極：4oh- -4E-=2H2O+O2 陰極：2H+ +2E-=H2

總反應式：2H2O = 通電 = 2H2 + O2 Agno3

陽極：2H2O -4E-==4H+ +O2 陰極：AG+ +E-==AG

總反應式：4AGnO3+2H2O=通電=4AG+4HNO3+O2 KBR陽極：2BR- -2E-==BR

陰極 2h+ +2e-==h2

總反應式：2kbr + 2H2O = 通電 = 溴2 + h2 + 2kohh2SO4

陽極：4oh- -4E-=2H2O+O2 陰極：2H+ +2E-=H2

總反應式：2H2O = 通電 = 2H2 + O2 Naoh

陽極：4oh- -4E-=2H2O+O2 陰極：2H+ +2E-=H2

總反應式：2H2O=通電=2H2+O2注：電解反應不起沉澱符號，因為電解是吸附型！

注意：純手法！ 沒有副本！ 總離子反應方程式比總化學方程式簡單，因此播放總化學方程式。 （離子方程式是用陽極方程式+陰極方程式）。

如有必要，請與我打個招呼。

除了燃料電池之外，要寫電池的半反應，首先要找到氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的總反應以及獲得和失去的電子數（注意數字）。

然後寫上電池的負極反應，在等號的左邊寫上還原劑，丟失的電子數（注意是負號），在等號的右邊寫上氧化產物，然後修剪。 從總反應中減去負極反應。

示例：鉛酸蓄電池總反應：PB+PBO2+2H2SO4=2PBSO4+2H2O

氧化劑PBO2，還原劑PB，氧化產物PBSO4，還原產物PBSO4，電子數2E-

寫作：負極反應PB（還原劑）-2E-（損失電子數）。

PBSO4 （氧化產物）。

如果發現不均勻，少乙個SO42-，在等號前填上，就可以得到pb-

2e-+so42-

PBSO4 （沉澱物不能寫成離子形式）。

總反應減去負反應產生積極反應。

pbo2+4h++so42-

2e-pbso4

2h2o

它是電解水。

2H2O = 通電 = 2H2 + O2

我看錯了，陽極是銅。

應該是陽極：cu-2e-=cu2+

陰極 2h+ +2e-==h2

隱式：2H2O = 2H++2OH-

合併後，得到。

cu+h2o=cu（oh）2+h2

首先，要區分電極方程式和總反應式，例如，總反應式寫在一樓，而不是電極方程式。

在電解槽中，首先要很快找到陽極和陰極，一般接電源的正極是陽極，負極接陰極，然後找出陰極上有哪些物質發生化學反應，惰性電極不參與反應， 然後根據陽極被氧化（失去電子）、還原陰極（電子）寫出方程式，其中陽極和陰極應該在方程式之前標明，記住修剪、條件、氣體、沉澱符號。最常用的電池電解方程式！

1)2naci + 2h2o == 2naoh + ci2 + h2

2)2cuso4 + 2h2o == 2cu + o2 + 2h2so4

3)4agno3 + 2h2o == 4ag + o2 + 4hno3

4)cuci2 == cu + ci2

只需將原電池的公式顛倒過來即可。

1.在高中，我們不要求電極方程式上的電解質是酸性或鹼性的，但必須在大學或比賽中要求，或者在問題中給出。

而且，知道了一般方程，一般可以根據反應物推斷出電解質的酸度和鹼度。

2.電解飽和鹽水：

2NaCl+2H2O==（電解）==2NaOH+Cl2+H2 離子方程式：2H2O+2H2+Cl- =2Oh-+ Cl2+H2 陽極氧化：Cl- —Cl2

修剪：2cl-==cl2+2e-

陰極還原：H2O - H2 + OH-

內飾：2H2O+2E-==H2+2OH-

3.冷卻結晶後一般是加熱濃縮，即“冷卻熱飽和溶液法”，晶體一般為美麗的晶體，晶體在溶液中析出。

蒸發結晶加熱至溶劑全部揮發，一般產生粉末，如高中和初中常見的粗鹽提取實驗，粗鹽溶液在坩堝中完全蒸發。

1.在大多數情況下，知道反應的總模式，可以推斷出電解液的酸度和鹼度，因為某些物質的酸度和鹼度決定了它們的氧化還原對，如mno4、clo3等離子，它們的氧化還原產物也隨著酸鹼度的差異而不同。

2.雖然可以拆卸，但因為參與反應的是H和Ho-被水電離。 具體來說，兩極的反應式為：正4cl"--4e=2cl2 陰極 2h20+4e=40h”。

3.冷卻結晶為直接冷卻而不加熱，蒸發加熱應加熱析出2 3個晶體。 前者常用於溶解度隨溫度變化較大的晶體，後者常用於溶解度隨溫度變化不大的晶體。 但還有其他因素需要考慮，例如晶體的耐熱性。

燃料電池部分：46g乙醇，正好1mol，取代成C2H5OH-12E-+3H2O=2CO2+12H+可以看到轉移12Na電子。 這些 12Na 電子是在電解槽中轉移的電子量。

我們來看電解槽部分：由於AGNO3 AG+>H+，OH->NO3-中的離子放電順序。 因此，電解產生的氣體是O2（難點在於這裡需要詳細解釋，請詢問）。

根據電極反應式：4oh- -4e- = O2 + 2H2O，取代12Na電子，產生O2的物質量為3mol，換算成標準體積的.

化學一加一]團隊：SY930915答案給你，希望能幫到你

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