原電池和電解電池有什麼區別？

當然，近似的正向和反向反應，條件是不同的。

電解槽和原電池的區別：

1、電解槽與原電池的本質區別：電解槽將電能轉化為化學能; 原電池將化學能轉化為電能。

2、電解槽與原電池裝置的區別：電解槽有外接電源; 原電池沒有外部電源。

3.電解槽與原電池電子流方向的區別：原電池的電子流方向正好與電流方向相反（電流正電荷流動方向，電子帶負電）; 電解槽與原電池的電子流正好相反（電子從電極流出進入電池）。

4、電解電池與原電池應用的區別：原電池用於鉛酸蓄電池; 電解槽用於電鍍、精煉和冶金。

5、電解槽與原電池牌號的區別：電解槽稱為陰極; 原電池稱為正極和負極。

6、電解電池與原電池電的區別：原電池是外接供電的，是自發的; 電解槽通電並且是被動的。

電解槽和原電池器件的區別：電池具有外部電源。 原電池沒有外部電源。

電解槽和原電池電子流向的區別：電子在原電池中以與電流相反的方向流動（電流帶正電，電子帶負電）。 電解槽與原電池的電子流正好相反（電子從電極流出進入電池）。

記憶方法。 陽極氧鹵化物、陰極氫金屬。

鹽的離子排出，離子濃度迅速下降;

鹽的離子不排出，水消耗的離子濃度增加。

酸離子單放電，產品必須得到鹵代氫鹼;

金屬離子單放電，產品必須得到含氧酸。

當溶液中存在多個陽離子時，金屬活性越低，其陽離子的氧化作用越強，越容易按金屬活性順序還原。 在水溶液中，不可能在鋁之前還原金屬的陽離子。

電解槽是利用外部環境提供電力的一系列反應，導致溶液的電解。 可以要求電解質介質中沒有自發的氧化還原反應。 另一方面，原電池利用電解質中的自發氧化還原反應來提供電力。

1.能量轉換不同原電池是將化學能轉化為電能的裝置，而電解槽是將電能轉化為化學能的裝置。

2.原理不同原電池反應的原理是還原劑在負極上失去電子並發生氧化反應，電子通過外部電路輸送到正極，氧化劑在正極上得到的電子發生還原反應，從而完成還原劑與氧化劑之間的電子轉移， 並產生電流。電解槽是將電流通過電解液或熔融電解液，並在陰極和陽極上引起還原氧化反應。

兩者的反應原理是相反的。

3.電子的流動方向不同：原電池的電子從負極流向正極，電解池的電子從電源的負極流向陰極，從陽極流向電源的正極。

4.電流方向不同原電池的電流方向是從正極到負極，電解槽的電流方向是從電源的正極到陽極，陰極到電源的負極。

以上內容參考百科 - 電解槽。

原電池可以自發地進行氧化還原反應，從而起到電源的作用，而電解電池在外部電源的作用下是被動氧。

化學還原反應。

物質：將原電池化學能轉化為電能; 電解槽中電能轉化為化學能;

電極：原電池的正負極; 電解槽的陰極和陽極;

反應：原電池：正極還原反應、負極氧化反應; 電解槽陰極還原，陽極氧化還原（記住：陽離子氧）。

在應用中，電解槽有電鍍、精煉銅等。

原電池。 一種將化學能轉化為電能的裝置。 因此，根據定義，普通乾電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。

原電池組成的基本條件是將兩種具有不同活性和粗度的金屬（或石墨）用導線連線並插入電解質溶液中。 電流的產生是由於分別在兩個電極上進行的氧化反應和還原反應。

在原電池中，活性較強的金屬是負極（也稱為陽極），活性較低的金屬是正極（也稱為陰極）。 負極本身容易發生氧化反應，電子順導線流向正極，正極一般被電解液中的陽離子電子還原。 在原電池中，外電路通過電子導電，而在電解質溶液中，它與離子導電。

利用原電池的原理，可以製成乾電池、蓄電池、高能電池等。

在原電池中，可分為：一次電池，如乾電池等，使用一次; 二次電池：可以充電和反覆使用的蓄電池，以及燃料電池。

電解槽：將電肢的殘餘能量轉化為化學能的裝置; 非自發反應; 有電源，兩極可以相同，也可以不同。 形成條件：

1.兩個電極連線到直流電源。

2.將兩個電極插入電解質溶液中。

3.形成閉環。

電極配置： 陽極：連線到電源正極的極點。

陰極：連線到電源負極的極。

電子流向：負向到陰極。

帶電粒子在溶液中移動：

陽離子向陰極移動。

陰離子向陽極移動。

1.電極反應是有規律的。

1）陰極：得到電子，反應減少。

通常）電極本身不參與反應。

一定是電解質溶液中的陽離子“競爭”電子。

2）負極：電子損失，氧化反應。

如果是金屬（非惰性，Au 和 Pt 除外）電極，電極會失去電子。

在惰性電極的情況下，電解質溶液中的陰離子“競爭”電子。

2.離子放電順序。

離子的放電順序主要取決於離子的性質，也與離子的濃度和溶液的酸鹼度有關。

1）陽離子放電順序。

以上順序與金屬活性的順序基本相同，即金屬越活躍，其陽離子結合電子的難度就越大，但Fe3+氧化性更強，排在Cu2+之前。

2）陰離子放電順序。

如果用活性金屬作為陽極，因為金屬具有很強的失電子能力，陽極反應是電極材料本身失去電子而被氧化，而不是陰離子放電。

原電池可以自發地進行氧化還原反應，起到供電的作用;

電解槽是在外部電源的作用下進行的被動氧化還原反應。

<> 原電池和電解槽原理：

原電池的工作原理：化學能通過自發的氧化還原彎曲反應轉化為電能。

電解槽的工作原理：電源聯動，使電流通過電解液在陰極和陽極上被迫發生非自發的氧化還原反應，從而將電能轉化為化學能。

原電池和電解電池的區別在於，原電池將化學能轉化為電能，電解電池將電能轉化為化學能。 電解槽有外接電源，原電池沒有外接電源，原電池用於鉛酸蓄電池，電解槽用於電鍍、精煉、冶金。

差異的簡要說明

原電池是一種通過氧化還原反應產生電流的裝置，也可以說是將化學能轉化為電能的裝置。 有的原電池可以構成可逆電池，而有的原電池是不可逆的電池，當原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

例如，銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池，其正極為銅電極，浸入硫酸銅溶液中，負極為鋅板，浸入硫酸鋅溶液中，兩個電解質溶液用鹽橋鉤住，兩個電極用導線連線形成原電池，平時使用的乾電池是按原電池原理製成的。

電解槽的主要應用是工業上製造高純度的金屬，它是一種將電能轉化為化學能的裝置，使電流通過電解液或熔融電解液，在陰極和陽極處引起還原氧化反應，通過電解液或熔融電解液在陰極和陽極上引起還原氧化反應的過程稱為電解。