總結非金屬元素及其化合物

對於金屬可分為物理性質和化學性質一概而論。 在總結之前，非金屬可分為1氧、2碳、3氮、4鹵素、5有機物，並歸納起來。 對於前4種可以一直放在樹幹上，而有機物必須分枝，前4種，物理性質可分為顏色、密度、熔點和沸點，以及存在狀態，對於這4種型別的密度都增加（由於家族數量的增加， 非金屬性質變弱，金屬性變強，逐漸由非金屬態變為金屬態），熔點和沸點碳基變低（*除*外），氮氧滷變高（*除*）為狀態考慮化學性質。

化學性質方面，由於族序的增加，非金屬性質變弱，金屬性變強。 元素越來越活躍，與氫結合的能力減弱，形成的氫化物的穩定性減弱，大多數**氧化物的水合作用減弱，從水中置換氧的能力減弱這些是它們的共性，以下是根據元素週期表中各族的位置確定特性（自己總結一下！ 特別是吸附、漂白、殺菌、消毒等效能，以及物質的相互轉化、化學反應的特性、製備方法、原理、裝置的搭配和相互關係，時間是有限的。

對於有機物，要注意分為烴類和烴類的衍生物，烴類的分類可以根據不飽和度來區分，物理化學性質可以從不飽和度推導出來，當然，不飽和只是輔助的，關鍵是要記住，烴類的外觀有2個鍵和3個鍵， 該物質能與強氧化劑發生反應，燃燒時顏色變化，可發生新增，反應可加劇（*注條件*） 異構體的搜尋也是從整體到分裂，從分散到整體格式，讀取方法也統一查詢、設定、讀取3個步驟（如果包含鍵， 您應該首先找到帶有雙鍵或 3 把鑰匙的主鏈）。對於苯的分離記憶，對於衍生物要分為衍生化的官能團是什麼，鹵代烴的密度比水大，羥基、酚羥基、醛基可以按它們各自的特徵反應進行分類，總之，消除反應是它們的主要區別，有機物的化學性質是官能團的化學性質， 羥基的消除條件、鹵代烴的消除、取代條件、酚羥基的物理性質和酸度（以及特定物質的鑑定）醛的製備、雙重加成、銀鏡反應、羧酸、酯化反應、酯類的水解等以上都可以分為小分支記憶。

自己分析一下。

由於非金屬元素的複雜鍵合，幾乎所有化合物都含有非金屬元素。

如果非金屬元素和金屬元素一起形成無機化合物，則可以形成缺氧鹽、含氧化合物和絡合物。 如果僅由非金屬元素形成無機物，則可以形成一系列共價化合物，例如酸等。

非金屬元素碳是有機化合物的基礎。 除惰性氣體外，所有非金屬元素都可以形成最先進的共價簡單氫化物。

熔點和沸點：同一家族的熔點和沸點從上到下增加。 然而，NH3、H2O 和 HF 的沸點特別高，因為存在氫鍵。

熱穩定性：在同一時期內，在同一組內由左向右增加，從上到下減少，與非金屬元素相同。 還原：

除HF外，均具有還原性，其變化規律與穩定性相反，大穩定性的折減小。 此外，C、Si和B可分別與碳、矽烷和硼烷等多個非金屬原子形成一系列氫化物。 除惰性氣體、氧氣和氟外，所有非金屬元素均能形成含氧酸，在酸中呈正氧化態。

在同一迴圈中，從下到上、從左到右的同一組中，非金屬中含氧量最大的酸度逐漸增加。 然而，其他價氧合物不遵循這一規則。

在非金屬含氧酸中，高氧化態的強酸往往具有氧化效能，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等; 一些弱酸，如次氯酸，也是氧化性酸。 還原性酸包括亞硫酸、亞磷酸等。

常見的非金屬元素有22種：氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

（1）如果X、Y、Z在室溫下都是氣體，A和B結合形成固體C時產生白煙，則：

Y的化學式為：H2 由A和B合成生成固體C，當有白煙時，可以看出C是NH4Cl那麼A和B都有H

形成固體 C 的化學方程式是：NH3 + HCl = NH4Cl

2）如果y在室溫下是固體，x和z是氣體，a可以在空氣中充分燃燒生成b，則：

b的化學式為：SO2 可由。

當將過量的 A 引入苛性鈉溶液中時，發生反應的離子方程式為：2OH H2s S2 2H2O

Y 與（1）中元素的水溶液完全反應可生成兩種強酸，反應的化學方程式為：S 3HClo H2O H2SO4 3HCl

結合這個子問題可以看出，Y是S的化合物，燃燒後得到So2，而S的氣態化合物通常是易燃的，即H2S Cl2會在水中反應得到Hclo，所以得出了這個結論。

如果你還不明白，可以繼續問我。

這裡最好。

（1）A和B形成固體C時產生白煙，所以C是NH4Cl，所以A或B應該是NH3或HCl，所以可以看出Y氣體是H2，方程是NH3+HCl====NH4Cl

2）Y與（1）中的元素水溶液充分反應生成兩種強酸 （1）Cl2是酸性的，所以方程式應該是HCIO+H2SO3=HCI+H2SO4（Cl2水溶液中有HCO），所以Y元素是S，B是硫元素，如果在空氣中充分燃燒，得到的一定有氧氣， 所以 B 是 SO2，所以 Z 是 O2.在短時間內，非金屬元素是活躍的，只有H2和O2，所以X一定是H2，A是H2S，答案：（1）H2

nh3+hcl====nh4cl

2）①so2

h2s+oh-====hs-+h2o

s+3cl2+4h2o====h2so4+6hcl