這是高中化學元素非金屬性質的正確公式

一。 非金屬元素氧化：一般來說，元素的強非金屬性質對應于強元素氧化。

例如：非金屬 F>Cl>Br>i>S然後氧化F2>Cl2>Br2>I2>s 1

同一時期（水平，從左到右）元素的非金屬性質增加，元素氧化增加。 第二迴圈：（元素氧化）N2S>Se>Te; （元素非金屬） O>S>Se>Te 第七大族：

元素氧化）F2>Cl2>Br2>I2;（元素非金屬） f>cl>br>i 另請注意：氧的非金屬性質略強於氯; 然而，元素物質的氧化則相反，氧化（Cl2>O2），即氯的氧化性略高於氧氣; 然而，臭氧 O3 比 Cl2 氧化性強得多。

二。 金屬陽離子的氧化：金屬活性順序表末尾的氧化越多。

氧化性強）銀> Hg2 > Cu2 >H > Pb2 > Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...Fe3 的氧化在 Hg 之間2 和Cu2：汞2 >Fe3 >Cu2III.

化合物的氧化（一定要看溶液的pH值，化合物的氧化與pH值有很大的關係）：一般：F2>>O3>>KMnO4（H）>Cl2>K2Cr2O7（H）>MNO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>AG>Fe3 >I2>Cu2 >H 比氫離子弱的氧化劑通常被認為是非氧化性的！

請注意，上述順序是基於這些物質在特定條件下的順序（標準狀態下的電極電位），如果條件發生變化，順序可能會發生變化。 例如：

Cl2和高錳酸鉀的氧化：在酸性條件下，KMno4 >Cl2; 在鹼性條件下，情況恰恰相反。 重鉻酸鉀也差不多！

例如，高錳酸鉀K2Mno4和Cl2用於在KOH鹼性條件下反應製備高錳酸鉀KMno4; 在實驗室中，高錳酸鉀與稀鹽酸反應制得氯氣。 描述： 酸性條件（KMno4>Cl2）; 在鹼性條件（Cl2>kmNO4）下，另乙個例子如下：

AG的氧化效能強於Fe3（能夠氧化Fe2）; 但是，它不能被I-氧化，但發生復分解反應，形成AGI沉澱。 另一方面，Fe3 的氧化性低於 Ag，但可以氧化 I- 產生 I2. 儘管 AG 是比 I2 更強的氧化劑，但客觀上 AGI 更穩定！

但是，有乙個特殊的規則需要牢記：當降水和氧化還原共存時，降水優先！

如果要對比這三道，可以看第一單元必修二第二節的原子半徑大小，半徑越小，非金屬越強，或者看選修三、四第一章第三節的電負性表進行比較。 我不知道你是怎麼把這個和尺寸比較的，但高中一般不用這個。 所以第乙個是錯的，兩個應該是對的，因為有乙個序列，i s p c si h

都是正確的，嚴格來說，第二個是不準確的。 首先，我們必須澄清兩個概念：乙個是元素的非金屬性質，另乙個是物質的氧化，你說的第一階是元素的非金屬性，元素非金屬性強度的順序：

f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si；而你說的第二階應該是物質的氧化（有點亂）：非金屬元素的氧化階數：f2 cl2 o2 br2 i2 s n2 p c si h2。

1、同期，從左到右，隨著核裝藥數量的增加，非金屬效能增強;

在同一主組中，從上到下，隨著核裝藥數量的增加，非金屬性質降低。

2.根據水合物酸度的強弱，**氧化物最多：酸度越強，元素的非金屬性質越強;

3.按其氣態氫化物的穩定性：穩定性越強，非金屬性越強;

4.與氫氣復合的條件;

5.與鹽溶液的置換反應;

6.其他，例如：2Cu S=δ=Cu2S Cu Cl2=Ignition=CuCl2 因此，Cl的非金屬性質比S強。

在同一時期，元素的非金屬效能從左到右增強; 使用主基團，元素非金屬效能從下到上得到增強。

f o cl br i s p c si h

它從強到弱。

還有看元素週期表，右上角是非金屬的強