化學在工業中的幫助 20

氯化鈣是一種無機鹽，按其形式可分為固體和液體。 固體氯化鈣為白色結晶，按形狀不同可分為片狀、粒狀和粉末狀，同時由於固體氯化鈣所含的結晶水不同，固體氯化鈣通常分為二水氯化鈣和無水氯化鈣。 液體氯化鈣為無色透明水溶液。

生產原則; 可由石灰石與鹽酸反應制得。 主要化學反應如下：碳酸鈣3+2HCl、氯化鈣2+H2O+CO2

操作過程; 1.要製作二水氯化鈣（：鹽酸（31）和石灰石粉，按：

將1的比例放入反應筒中，在攪拌下發生反應，生成酸性氯化鈣溶液，將其移入澄清罐中。 加入石灰乳，調節溶液的pH值至8 9 9，然後加入氫氧化鐵、氫氧化鎂沉澱。 澄清、過濾後，將濾液移至蒸發皿中加熱至172 174蒸發，結晶、分離、乾燥、200 240下脫水，即得二水氯化鈣。

2.無水氯化鈣的製備：將二水氯化鈣再加熱至260 300，乾燥脫水，即變成白色無水氯化鈣。

製備方法在工業上有所不同。

氯化鈣可以從海水鹽化後殘留的滷水中提取，也可以從碳酸鈉生產後留下的廢液中提取。 氯化鈣經結晶法精製得到六水氯化鈣，加熱到一定溫度，氯化鈣會緩慢脫水，掌握溫度即可得到二水氯化鈣。 要使其更白，只需新增一些穩定的可溶性增白劑即可。

我會試著為你找人，我會得到 2 分:)

b 少於 7

2 NaOH + H2SO4 == 完全中和 NaOH + HCl == 完全中和。

因此，從上面的反應方程式可以看出，如果氫氧化鈉有80克，則需要中和98克硫酸。 同樣，80 克氫氧化鈉可以用 73 克鹽酸中和。

因此，相同質量和相同質量分數的鹽酸（即98克鹽酸），此時，酸的量是過量的。 此時，反應後，pH值小於7。

a 7個以上

因為相同質量和質量分數的鹽酸的H離子數是硫酸的一半。

因此，氫氧化鈉不能完全中和，呈鹼性。

所需的 H+ 量是確定的。 溶液的質量和質量分數相同，說明硫酸和鹽酸的質量相同，因為硫酸鹽酸的摩爾質量，硫酸和鹽酸物質的量相同質量就是硫酸鹽酸。 硫酸是完全中和的，使用鹽酸意味著酸過量，所以pH值<7

在相同質量的硫酸和鹽酸（均完全電離）下，能被HCl電離的H離子數較多（2molH離子被1molH2SO4電離，98GhCl電離的H離子大於2mol），所以反應後，溶液的pH值<7

明白了，只要數一數氫離子的數量就行了。

1.酸提供。

2.氫鍵的形成是多種多樣的，有分子內氫鍵和分子間氫鍵，在HF分子中，由於F（大，共享電子對強烈偏向F原子的一側，而H核外只有乙個電子，其電子雲因此偏移到F原子上， 使它幾乎是質子，所以它是弱酸性的。這種半徑小且沒有內部電子的部分帶正電的氫原子使得附近另乙個具有部分帶負電荷的 F 原子具有負電子對的 HF 分子可以足夠接近它以產生靜電吸引力。

這種靜電引力稱為氫鍵。 即 f-h....f。

分子內氫鍵可以在某些分子內形成，例如H2SO4和鄰硝基苯酚分子，並且有兩個羥基連線到苯環上，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。 分子內氫鍵，由於受到環狀結構的限制，x h....Y往往不能在同一條直線上，分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件。

3.原子軌道圖按能量劃分，按函式劃分為正負，描述了求解薛丁格方程得到的波函式的值。 函式值可以是正數或負數。 在形成共價鍵時，需要相同的符號重疊，即對稱匹配原理。

4.從原子結構的角度來看，金屬元素原子最外層的電子數較少，一般小於4個; 非金屬元素的原子中有更多的最外層電子，通常大於 4。 因為它小於4，所以很容易被吸走並形成自由電子，因此它可以導電，一般最外層以上的電子會形成自由電子。

5.溶液的不同顏色是由溶液中的顆粒（分子或離子）選擇性地吸收某種顏色的光引起的。 如果各種顏色的透光率相同，則該物質是無色透明的。

如果只允許一種波長的光通過，而吸收其他波長的光，則溶液將顯示透射光的顏色，即溶液將呈現與其吸收的光互補的顏色。 例如，硫酸銅溶液是藍色的，因為它吸收了白光中的黃光; 高錳酸鉀溶液由於在白光中吸收綠光而呈紫色。 事實上，沒有一種溶液可以平等地吸收不同波長的光。

如果一定波長的單色光依次通過一定濃度的溶液，並測量溶液對各種單色光的吸收程度，則以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，可以得到一條曲線，稱為吸收光譜曲線。 它清楚地描述了不同波長的溶液對光的吸收。

6.一句話，強酸產生弱酸，強鹼產生弱鹼; 同樣，溶解度低的化合物可以用大溶解度的水代替（根據溶解度的大小，有乙個特殊的**，一般電子殼層越多，溶解度越小。 ps這確實是大學裡需要用到的很多知識，而且是多專業的結合，努力學習，再深入學習）

1 水。 因為整個溶液的電荷是守恆的，所以額外的氫離子由水提供。

2.氫鍵只體現在元素週期表的右上角，主要針對of等元素。 其他化合物中離子鍵和共價鍵的能量遠高於氫鍵，因此其他化合物中的氫鍵通常可以忽略不計。

3 軌道實際上並不存在 它只描述了一些粒子的運動過程，並且粒子有些帶電，因此為了更好地研究，從巨集觀上考慮軌道是有點的。

4.金屬之所以能導電，是因為組成金屬分子的離子核周圍有自由電子，當有電壓時，自由電子在帶電後向電壓的正極移動，形成電流，使金屬將電流傳導過去，由於金屬元素不同， 原子核外的自由電子數量不同，這種差異反映了不同金屬的不同導電性能。

5.非電離有機分子或原子團簇的空間結構會導致其他物質的溶解度降低，電解質溶液中相同電荷的排斥也會導致其他電解質的溶解度降低，但由於影響很小，一般忽略不計。

提供 1 種酸。 水中的H離子等於OH離子，所以它是中性的，酸中的H離子是電離的，所以它是酸性的。

2 氫鍵只能與氟和氧元素結合

1.有兩種情況，第一，溶液是酸溶液，酸度是因為溶質使H電離，多餘的H離子是由酸提供的;第二，溶液是鹽溶液，酸度是因為水解大於電離，多餘的H離子是由水提供的。

2.氫鍵是一種分子間作用力，這是在水等非離子分子中形成氫鍵的原因：H2O分子中的三個原子不在一條線上，O原子對兩個H原子的力和H原子對O原子的力不能相互抵消， 所以O原子會對旁邊的H原子施加乙個力2O分子，這個力就是氫鍵。

3.我不明白這個問題。

4.金屬元素原子的最外層電子較少，容易失去電子，而這些外殼中容易丟失的電子形成自由電子，自由電子由於自由電子而導電。 一般來說，最外層是自由電子，倒數第二個殼層也可能成為自由電子。

溶液會有不同的顏色，這與溶質的性質有關，可能是分子，也可能是離子，如鐵離子、銅離子，它們有自己的顏色，這就是物質的性質。 造成這種情況的確切原因尚不清楚。

5.溶液中不同溶質的相互作用實際上是離子之間的相互作用，當溫度恆定時，溶解的離子在一定量的水中是確定的，即溶解度是確定的。 在飽和氯化鉀溶液中，[Cl-]*K+]=A（A為固定值），摻入的Cl離子較多，因此能繼續溶解在該溶液中的K+離子量必然會減少。

1由酸提供。

2 當然會形成氫鍵，但由於不同離子之間的力不同，較大的不易電離，酸度較弱，反之亦然。

3 我不知道我在說什麼曲目。

1. d 氮的化學性質不活潑。

2. b 氦氣的密度小於空氣的密度。 在d中，二氧化碳與水反應生成碳酸，這是一種化學變化。

3.氯化鈉可溶於生理鹽水，可補充人體所需的鈉離子。

4.d 氫氧化鈉和二氧化碳長時間放置在空氣中反應生成碳酸鈉和水，這是一種化學變化; 鐵釘在潮濕空氣中與氧氣和水反應形成鏽蝕，這是一種化學變化; 生石灰長時間放置在空氣中，與水反應生成氫氧化鈣，這是一種化學變化; 長時間置於開啟位置的濃硫酸吸收水蒸氣，濃度變稀，但物質不變，屬於物理變化。

d 利用氮氣化學穩定的原理。

b氦氣的密度低於空氣。

NACL在生理鹽水中製備，但僅溶解和稀釋。

d.濃硫酸吸水，不發生化學反應。

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它還會與空氣中的 CO2 反應，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2濃硫酸具有吸收性，從空氣中吸收水分。

氫氧化鈉放在空氣中會變質，不僅吸水，而且會潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉Na2CO3。 當然，首先要注意吸水，在固體表面形成溶液，然後與CO2反應。

d、b、a、d

氫氧化鈉也與二氧化碳發生反應。

二氧化碳與水反應生成碳酸。

氫氧化鈉還吸收 CO2 並發生化學變化。

二氧化碳用作碳酸飲料。

CO2 與 H 反應2O 生成碳酸。

選項A，pH值B點為7，水離子度最大，正確，溶液為中性，基礎知識; 選項B，B點，相當於滴入過量的NaOH溶液中，酸鹼中和反應完成，Na離子最多，完全游離不反應，SO4離子次之，因為NaOH過量，所以Na比SO4離子多，NH4離子會與水電離的H離子反應，所以SO4離子比NH4離子多一點， pH值為7，OH與H一樣多，B正確;選項C，同理，滴NaOH為150ml，溶液呈鹼性，OH離子多於H離子，這是正確的; 選項d，水中N元素的物質量是N元素的1 2，體積相同，所以是正確的。 手玩不容易，希望能採用。