初中化學 鹽、鹼、酸的關係

一般來說，含H離子的為酸性，含OH離子的為鹼性。 鹽有 NaCl、CaCO3 等。

中和酸和鹼，可得鹽和水。 例如：NaOH（氫氧化鈉）+HCL（鹽酸）====NaCl（氯酸鈉）+H2O（水）。

CaCO3 （碳酸鈣） + 2HCl（鹽酸的兩倍） ====CaCl2 （氯化鈣） + H20 （水） + CO2 （二氧化碳）.

鹽與強酸或強鹼發生反向反應，其中大多數與不溶於水的鹽發生反應。

酸和鹼反應生成鹽和水。

當可以同時發生幾個反應時，首先進行酸鹼中和反應！

通常指金屬氫氧化物。 一般金屬元素（包括銨）的氫氧化物為鹼性，可溶性鹼金屬和鹼土金屬氫氧化物為強鹼，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鋇等; 不溶性金屬氫氧化物是弱鹼。 非金屬元素的氫氧化物呈酸性，如硝酸ho·NO2、硫酸ho·SO2·oh等

還有一些元素的氫氧化物是兩性的，被稱為兩性氫氧化物，如氫氧化鋁。

鹽酸、鹼酸和酸性酸是互補的。

酸：組成 – 氫離子酸離子。

鹼：金屬離子氫氧根離子的組成。

鹽：金屬離子酸離子的組成。

如果酸是 AB，鹼是 CD，那麼鹽是 CB

你好！！

正確的是a，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣。 B中的瓶口不產生白煙，而是產生白霧。

酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物;

鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物;

鹽是指在電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。

可縮寫為：氫頭酸，氫氧化物端為鹼，金屬端酸端為鹽。 酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

酸是電離時產生的陽離子，都是氫離子的化合物; 鹼是一種化合物，其中電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子; 鹽是電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。

酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子。 例如：Hso（硫酸）、HCl（鹽酸）、Hno（硝酸）、HCO（碳酸）。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子。 例如。

NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、CA（OH）（氫氧化鈣）、NH·H O， NH OH （氨）。

鹽：電離時會形成含有金屬陽離子（或NH銨）和酸離子的化合物。 例如：Na Co（碳酸鈉）、Cuso（硫酸銅）、NH no（硝酸銨）。

僅由氫離子、酸離子和非金屬元素結合形成的化合物是酸; 金屬離子和氫氧根離子結合形成的化合物是鹼; 金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽。

擴充套件材料。 酸的性質。

1.酸+鹼=鹽+水。

即：中和反應。

反應條件：無。

反應型別：復分解反應。

2.酸+鹽=新酸+新鹽。

反應條件：有氣體或弱電解質或沉澱形成反應。

反應型別：復分解反應。

3.酸+活性金屬=鹽+氫。

反應條件：該金屬為活性金屬。

反應型別：置換反應。

4.酸+金屬氧化物=鹽+水。

反應條件：無。

反應型別：復分解反應。

鹼的性質。 1.酸+鹼=鹽+水。

即：中和反應。

反應條件：無。

反應型別：復分解反應。

2.鹼+鹽=新鹼+新鹽。

反應條件：鹼和鹽必須溶於水，並形成沉澱（兩者同時滿足）。

反應型別：復分解反應。

條件：反應有沉澱或弱電解質或氣體形成。

3.鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水。

反應條件：非金屬氧化物為酸性氧化物。

反應型別：復分解。

鹽的本質。 1.酸+鹼=鹽+水。

即：中和反應。

反應條件：無。

反應型別：復分解反應。

2.鹼+鹽=新鹼+新鹽。

反應條件：鹼和鹽必須溶於水，並形成沉澱（兩者同時滿足）。

反應型別：復分解反應。

條件：反應有沉澱或弱電解質或氣體形成。

3.鹽+鹽=新鹽+新鹽。

反應條件：鹽必須溶於水，產品中必須有沉澱（兩者同時存在）。

酸，由酸離子和氫離子組成的物質。

負，由金屬陽離子或銨離子和氫氧根離子組成的物質。

鹽，由金屬陽離子或酸離子和酸離子組成的物質。

酸是指電離過程中產生的陰離子都是氫離子的化合物，鹼是指電離過程中產生的陰離子是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸性離子組成的化合物。

酸：溶解在水中後所有陽離子電解的化合物都是 H+，例如 H2SO4 鹼：同樣，溶解在水中時電解的化合物和所有陰離子都是 OH- 例如 NaOH 鹽：

由金屬陽離子（包括 NH4+）和酸離子（例如 SO42-）組成的化合物——請注意，必須只有這兩個部分，例如 Cu（OH）2CO3 這裡不強調

也是一種鹽。

酸是能電離水中H離子的物質，鹼是能電離水中陰離子的物質，鹽是能電離金屬離子和酸離子的物質。

一種是有機化學-CN、氰基或無機CN-，氰酸酯單正常馬桶端必須完全開啟，在酸性環境中生成劇毒的氫氰酸。

另乙個是元素化學中的CN，於2010年2月19日被命名為第112號化學元素，英文Copernicium，縮寫為CN（以紀念哥白尼），發音為“gē”。

常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、乙酸（CH3COOH）等。 從名字上看，最後乙個字是“酸”，即“某種酸”; 在結構上，它們都含有氫。

常見的鹼有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）、氫氧化鋁（Al（OH）3）、一水合氨等。 除一水合氨外，顧名思義稱為“氫氧化物”; 在結構上，它們都含有氫氧化物 （OH）。

常見鹽（NaCl、Na2CO3、CuSO4）。