關於電解的問題 20

在電解中，電極是惰性電極。

陰極：Cu2+ +2E- = Cu

陽極：40H- -4E- =O2+2H20 因為H20中的氫氧化物被消耗掉了，所以溶液中會產生H+，所以在溶液中加入鹼式碳酸銅後，它與H+反應，消耗掉產生的H+，所以pH值恢復到電解前。

Cu2（0H）2CO3+4H+ =2Cu2+ +CO2+3H20 反應完全需要鹼性碳酸銅。

對 oh 的反應 - 因此需要電子。

答案是，可以從分子數和酸鹼平衡來分析，根據質量守恆，加入的Cu2（OH）2CO3全部用於中和，還有酸鹼平衡，氫氧根離子和碳酸根離子用於中和電解產生的硫酸。 但是碳酸鹽是 -2 價，等於電子，所以它加起來總共是 .

Cu2（OH）2CO3 的加入正好恢復到電解前的濃度和 pH 值

使用技能來解決它。

從前後銅守恆開始。

假設電池中的 Cu2+ 變成 Cu

Cu2（OH）2CO3 含有銅

Cu2+ +2]e- ===Cu1mol Cu 在原始電解槽中需要 2mol 電子。電子是產生所必需的。

從前後的相同pH值開始。

在電解槽中，電子損失反應為 [4]oh- ===[2]H2O + O2 +4]E-

因為pH值不變，所以Cu中的Oh量2（OH）2CO3等於電解槽中消耗的Oh-量。

，含有氫氧化物。

那麼電解槽中損失的電子數是。

根據電荷守恆，獲得和失去的電子數必須相等。

Cu2+ 不會完全變成 Cu

因此，在電解過程中轉移電子的物質總量是。

陰極銀的質量增加 g

發生的反應為：AG+ +E==AG

n（ag）=m/m=

它發生在 x 極。

x2+ +2e==x

根據收益和損失守恆電子。

n（x）=m=m/n=

新年快樂。

陰極銀的質量增加g表示銀的形成，電子的轉移，金屬x陰極產生x，所以x的摩爾質量為。

所以選擇A。

這個問題可以通過增益和損耗電子守恆來解決。

首先觀察反應，第一步是Al3+得到電子，O2-失去電子，其實氧化還原反應發生在Al2O3內部，第二步，得到O2和氧化石墨，可以看出，在第二步中，O2轉化為O2-，這樣，整個反應可以看作是Al3+氧化C， 然後是列：

石墨氧化的產物可能是CO或CO2，所以讓產生CO的C部分是Xmol; CO2 以 ymol 形式產生

al） （10 6 27），電子轉移為 10 6 27） 3mol2x 4y （10 6 27） 3

12(x＋y)＝6×10^5

溶液得到 x （4 10 5） 9 y （5 10 4） 9 因此，氧化產物是 CO 和 CO2，m（CO） m（CO2）。

它實際上是電解水。

乙個。溶液的pH值增加。

錯。 是不變的。

灣。鈉離子數與碳酸鹽數之比變小。

錯了，沒變。 三.溶液中碳酸鈉的濃度保持不變，並有碳酸鈉結晶沉澱對。d.溶液中碳酸鈉濃度逐漸降低，碳酸鈉結晶析出錯誤，濃度保持不變。

C是對的。

相當於電解水，pH值不變，鈉離子數與碳酸鹽數之比不變，溶液中碳酸鈉的濃度因飽和而保持不變，因此選擇C

因為電解質是碳酸鈉，所以它本質上是電解水。 （氫氧化物比碳酸鹽更容易在溶液中失去電子，氫離子比鈉離子更容易獲得電子）。

並且由於溶液飽和，溫度不變，pH值不變，鈉離子與碳酸鹽數的比值不變，碳酸鈉的濃度不變，但會析出晶體，所以選擇C

電解碳酸鈉溶液電解氫氣和氧氣，相當於電解水，因為它是飽和碳酸鈉溶液，所以如果水少，碳酸鈉晶體就會析出，電解液仍然是飽和碳酸鈉溶液，所以碳酸鈉的濃度保持不變， 答案是C

（1）陽極接電源正極。 電池的正極化合價降低，所以是NiO2。

1） 答案 a2） 消耗，即轉移電子。

mx+ +xe-=m

x 1m/m m=mx/

3)cu2+ cl-

陽極：2Cl- -2E-=Cl2 得到，只轉移電子。 也有電子在oh-中反應。

4OH--4E-=O2+2H2O 轉移電子得到 O2 總氣體。 氣體量。

陰極：Cu2++2E-=Cu 得到轉移電子。 也有電子在 H+ 中反應。 2H++2E-=H2 H+ 反應。

OH- 反應關閉 H+ 反應關閉。 所以最後還有 h+ 作為 ph=2

1）氧化電極應該產生電子，所以電池放電電極應該得到電子

NiO2+2E+H2O=Ni（OH）2+O，所以連線到NiO2極。

fe+h2o+o=fe(oh)2

2）微調反應。

NiO2+Fe+2H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2 你會發現，每轉移 2E，就會消耗 2 分子的水;

水被消耗，電子被轉移，m（x+）+xe===mmx

m=xm 3）不過度電解，陽極：2Cl（-）2E=Cl2;陰極：Cu（2+）+2E=Cu陽極氯：

因為它不產生氯離子，所以pH=7

當陽極過度電解時，產生氧氣，氣體量可能達到50L以上（總約水），pH=7

這張圖看得不是很清楚，但我願意盡我所能幫助你！

首先，在這個問題的圖中，左邊確實是肯定的。

原電池，我們知道在原電池中，反應性較強的金屬一般充當原電池的負極，而相對而言，非活性金屬一般充當原電池的正極。

了解金屬活性序列表。

讓我們開始吧！ 粗略舉個例子：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au。

相比之下，左圖中的ZN棒比Cu列表相對更活躍，因此Zn棒充當原電池的負極，而Cu棒充當原電池的正極。

而原電池的負極是有活性的，因為它是有活性的，那會發生什麼。

氧化反應。 從而失去電子），並且原電池的正極不活躍，那麼會發生什麼。

還原反應。 從而獲得電子）。

在右圖中，這正是其中之一。

電解槽，要知道，在電解槽中，電解槽的陰極接在原電池的負極上，電解槽的陽極接在原電池的正極上。

不知道右邊圖片中的電解槽是不是寫在下面。

硫酸鈉的酸性溶液以及試紙？ 但我可以肯定地告訴你，這個問題是對電解槽放電順序的測試，所以硫酸鈉一定讓候選人感到困惑（但如果是的話。

亞硫酸鈉。 溶液，你需要考慮一下，因為在亞硫酸鈉中，亞硫酸根離子。

它屬於弱酸基，所以根據水解理論，可以知道亞硫酸鹽在水解後是鹼性的。 結果，試紙的一端可能會變色。 ）

注意，不知道右圖中的兩根導線是否是非活性金屬棒，所以這個條件在推斷放電順序的過程中是必要的（右圖上似乎有一種材料指示兩根導線。 ）

為您提供放電順序列表：

1）惰性電極（如C、PT、AU等）上的陰離子放電順序為：

s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞

no3－＞so42－

2）惰性電極上的陽離子放電順序為：

ag＋＞hg2＋＞cu2＋＞h＋＞

fe2＋＞zn2＋

3）如果用活性電極（如Cu、Zn、Fe、Ag等）作為陽極，則陽極溶解。

因此，電解槽的陰極與右圖中的ZN棒相連，因此可能會發生還原反應。

氫離子使電子形成氫，因此達到這一目的。

氫氧根離子。

相對而言，如果。

臉部的試紙是。

在酚酞的情況下，這一端將變為紅色。

我也要說幾句話！ 我就是看不清！ 我在高中時擅長化學！ 我很好奇現在看到類似的話題！ 如果你能給我乙個更清晰的問題，我可以試試！ 或者放大一點！！

在不引入新雜質的情況下調節pH值，可以使用CuO、Cu（OH）2等。

陽極反應：4oh（-）4e（-）2h2o+o2陰極反應：2h（+）2e（-）h2總反應：2h2o=（通電）2h2 +o2

溶液應始終是中性的，陽極消耗氫氧化物，所以氫齒輪向陽極移動，（向陽極移動的前提是陽極是酸性的）所以a是錯誤的。

B是對的。

我記得一定是離子運動的影響使兩極呈酸性和鹼性，對吧？ 畢竟離子的運動是乙個大環境，H+也不是完全還原的，所以線的其餘部分不會和電極附近等土豆地方出現的酸鹼度一樣，我試著這樣理解