化學計算問題得 50 分，步驟寫得很清楚

飽和鹽水的電解。

有 n（hcl）=b*

10bmol

h2 +cl2 = 2hcl

x*c% x*c% 10b

x=500b/cmol

殘溶液中氯化鈉的質量。

nacl=234a g

氫氧化鈉的量和濃度，單位為千克殘留溶液。

2*500b/c)mol/((1000a-10b* *10^-3)l

K2S、K2SO3、K2SO4 有乙個同點的公共平行鉗輪，K和S的數比為2：1，那麼質量比為78：32，因為硫的質量分數是16%，所以鉀的質量是39%，所以氧的質量是1-16%-39%=45%，5， 誰能幫我解決這個化學計算問題（請寫出計算過程）。

在由 K2S 組成的混合物中， K2SO3， K2SO4 已知硫的質量分數為 16 和 100，那麼氧的質量分數是多少。

解決方案]讓水質是 x

1）2h2o=2h2↑+o2↑

x1gx1gx=9g

答：電解水的質量為9g

燒傷挖掘 2：45g

45g-9g

答：擾動段電解後溶液中硫代丙胺酸的質量分數為10%。

同學們，這些都是基礎知識，你們一定要知道，所以我就告訴你們方法，具體答案就自己自己寫。

1.（1）這個問題是關於電解鏈擾動的，你要明白，問題中提到的電解本質上是電解截留水，而且你知道產生的氫的質量，你可以用質量守恆定律來計算水的質量。

2）在這個問題中，仍然有必要了解反應的本質是水的電解。通過第乙個問題的計算，你就會知道反應中水的質量，8%的硫酸，你可以打電話知道溶質的質量，減去水的質量就是溶劑的質量，再除以它，就是硫酸的質量分數。

2.元素的質量分數。

元素的相對原子質量 * 原子數 物質的相對分子質量。

你有這個。 你會忘記的。

3.寫出反應方程，使用質量守恆計算氫的質量，然後將密度轉換為體積。

如果你不明白，你可以問我，呵呵。

玻璃管的質量被還原的克是cuo中氧的質量，你可以知道cuo反應根據ch4+4cuo的co2+2h2o+4cu可以得到ch4反應生成克的caco3質量可以知道co2總量，ch4+4cuo CO2+2h2o+4cu反應生成CO2 所以甲烷的混合物， 二氧化碳，氮氣是CO2，原始氣體混合物中甲烷的體積是二氧化碳是體積，所以氮氣是原始氣體混合物中氮氣的體積分數是1 18

密度式：mv

固體的密度由構成固體的原子的緊密性表示，固體的密度由乙個邊長為 20 -10 厘公尺的立方體中有 10 個原子這一事實表示。

假設這個立方體中原子的總質量是 xg

x/(1×10^-7)^3＝5

解決方案 x 5 10 -21

那麼原子的質量是 x 20 g

原子的相對原子質量可以通過將原子的實際質量與氫原子的實際質量（kg）進行比較來計算。

AR（音符單位轉換）。

請注意，沒有單位）。

1.乙個水分子含有乙個氧原子，乙個二氧化碳分子含有兩個氧原子。 所以是 2：1

2.二氧化碳質量44和一氧化碳質量28等質量為28CO2：44CO

那麼氧氣的質量比是28 2：44=14：11

3.二氧化碳的質量為16 2，一氧化碳的質量為16，氧氣的質量相等，即1CO2：2CO

那麼兩種化合物的質量比為44：2 28=11：14

4.如果氯化鈉水溶液的質量為100g，則氯化鈉的質量為25g，鈉元素的質量為25 23

那麼鈉元素的質量分數是。

5.取氯化鈉水溶液為100g，鈉的質量分數=m（na）100=

m（na）= 然後 （nacl）%=

我太累了。

讓我回答：1如果有 x H2O 和 Y CO2，則 x = 2y，所以水分子分子數與二氧化碳的比值為：x：y = 2：1

3.用 x CO2 和 y CO，則 32x = 16y，物質的質量比為：1：2，則質量比為 44 1：28 2=44：56=11：14

1. so2---s so3---s

x=128 64 y=80 32

二氧化硫與三氧化硫的質量比：128：80

2.設肥料樣品的質量為 m

硝酸銨的質量為m*90%。

氮的質量：m*90%（28 80）。

質量分數為 = m=

3.肥料樣品的質量為m

氮元素質量：m*

硝酸銨質量：（m*

硝酸銨的質量分數 = < （m*> m=50%。

4.硝酸銨氮的質量分數為：28 80 = 35% A 氮元素的質量分數為 28 60 =

b 氮元素的質量分數為14

氮的質量分數為 28 132=

d 氮的質量分數為 14 79=

所以選擇A

不要在網上尋求答案 明天早上去辦公室找我。