有一種無色溶液，可能含有K Al3 Mg2

選擇 D1取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，生成無色無味的氣體和白色沉澱，然後加入適量的NaOH溶液，使白色沉澱部分溶解。

發布中必須有MG2+、AL3+

這是因為加入足量的NaOH溶液後，白色沉澱物部分溶解。

肯定都有mg2+al3+

2.加入另一部分溶液，加入HNO3酸化BA（NO3）2溶液，生成白色沉澱。

肯定有SO2-4

選擇 D 1 啟動必須有 mg2+、al3+

2.由於新增了Hno3酸化的BA（NO3）2溶液，有白色沉澱。

統治。 無 CL- 或 HCO-3

肯定有SO2-4

因為它是無色溶液，所以 mno4-（紫色）不存在。 Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH與Mg2+和Al3+生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉澱，然後加入足量的NaOH和Al（OH）3與NaOH反應生成可溶性AlO2-，使部分白色沉澱溶解。 因為 Na2O2 產生 O2，不一定有 HCO3- 和 NH4+。

因為硝酸酸化Ba（NO3）的加入2產生白色沉澱，所以有SO2-4答案是d

溶液為無色溶液，判斷不得含有mNO4

取一部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液直至過量，僅觀察到白色沉澱先增加後部分溶解，無其他明顯現象; 描述必須包含 al3+

mg2+；根據離子共存，不得含有HCO3; 由於鎂離子和氫氧根離子形成不溶於鹼的沉澱物，因此所得的氫氧化鋁可溶於鹼; 銨離子和氫氧根離子的結合可能形成氣態氨氣，因此必須不含NH4

取溶液的另一部分並新增 Hno3

酸化BA（NO3

溶液，不產生沉澱，判斷一定沒有SO4

根據溶液的電中性，溶液中的陰離子必須是Cl-綜上所述：溶液必須含有Al3+

Mg2+， Cl-， 必須不含 NH4

so4hco3、mno4

可能有 K+，所以選擇 A

無色溶液，表示一定沒有mNO4-紫。

從 1 開始，必須有 Al3+ Mg2+ 所以一定沒有 H CO3-、NH4+

從2中我們知道一定沒有SO42，所以溶液中一定有Cl-，因為溶液中必須有陰離子和陽離子，所以選擇A

a。因為加入硫酸有白色沉澱，一定是baso4，所以1對。 燒鹼有氫氧化鎂的白色沉澱，所以有MgCl2，而MgCO3微溶，如果有Na2CO3，溶液不是無色溶液，所以有碳酸氫鈉，所以選擇A

加入稀硫酸時出現白色沉澱，表示有氯化鋇，則沒有碳酸鈉，放出的氣體表示有NaHCO3，加入燒鹼溶液時出現白色沉澱，可能是碳酸鋇或氫氧化鎂。

因此，它必須由NaHCO3 BACl2製成，必須沒有Na2CO3，並且可能有MGCl2，因此選擇C

決定性的A因為加入燒鹼只產生MgCl2對，加入硫酸產生白色沉澱物必須有BaCl2對，加入稀硫酸釋放氣體有Na2CO3或NaHCO3，但Na2CO3不能與BaCl2和MgCl2共存。

1.在溶液中加入NaOH溶液，有白色沉澱物逆風而出，在這四種可能的物質中，只有MgCl2與其反應生成白色沉澱物Mg（OH）2，所以一定有MgCl2。

2.取無色溶液，加入稀H2SO4，顯白色深沉澱，必含有BaCl2，並放出氣體，與酸反應生成氣體可為Na2CO3或NaHCO3，但由於溶液中必須含有BaCl2，Na2CO3不能存在，因此溶液中含有NaHCO3

如果將無色溶液加入HBR中，產生淡黃色的巨集觀沉澱，則析出A為S，則發生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，必須有S2-和SO32-; 溶液A與過量的碳酸氫銨反應，然後沉澱物B為Al（OH）3，氣體B為二氧化碳，過量的氫氧化鋇加入溶液B反應生成白色沉澱物C，應為BaCO3，氣體C為氨，Ag+，Ba2+，Al3+和S2-，SO32-不能共存，則不存在， 從電荷守恆可以看出，必須存在的陽離子是Na+，必須存在的陰離子是S2-，SO32-，AlO2-，1）從上面的分析可以看出，沉澱物A是S，生成沉澱物的離子反應是2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O，所以答案是： S;2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o；

2）沉澱物B是Al（OH）3，離子反應生成沉澱物B是Al3++3HCO3-=Al（OH）3 +3CO2，所以答案是：Al（OH）3;al3++3hco3-=al（oh）3↓+3co2↑；

3）原液中可能存在硫酸根離子，而溶液B中含有碳酸氫根離子，則沉澱的C為BAC3，可能有Baso4，在沉澱的C中加入足夠的鹽酸，如果沉澱物不能完全溶解，則說明除BaCO3外還有Baso4;如果全部溶解，那麼就只有BaCO3，所以答案是：BaCO3，可能有Baso4，在沉澱的丙烯中加入足夠的鹽酸，如果沉澱物不能完全溶解，則說明除了BaCO3之外，純卷中還有Baso4，如果全部溶解，則只有BaCO3;

4）肯定存在的離子是Na+，S2-，SO32-，AlO2-，所以答案是：Na+，S2-，SO32-，AlO2-

必須有：I-、SO42-、NH4-

不確定：Cl-、K+、Mg2+

2：cl2 + 2i- *****====i2+2cl-3：ba2+ +so42- **********=baso4↓5：

OH- +NH4+ *****===加熱 *****====NH3 +H2O

溶液：（1）石蕊溶液變紅，說明溶液呈酸性，H+存在;

2）四氯化碳層變成紫色，這是由氯水將i-氧化成碘元素，然後被四氯化碳萃取而引起的，所以有i-，離子方程式為：2i-+cl2 = i2+2cl-;

3）生成酸不溶性白色沉澱，所以應排除碳酸鋇沉澱，則應為硫酸鋇沉澱，即存在SO42-，離子方程式為：BA2+SO42-=BASO4（沉澱符號）;

4）生成白色不溶性酸沉澱，應為氯化銀沉澱，但3加入過氯化鋇，故不能判斷原溶液中是否有Cl-;

5）白色沉澱物的溶解和消失表明存在兩性化合物，即應該有Al3+，但沒有Mg2+，變成氫氧化鋁沉澱，然後氫氧化鋁在強鹼性條件下溶解形成偏鋁酸鹽，離子方程式為：

Al3+ +3OH- = Al（OH）3 （降水符號），

al（oh）3 + oh- = alo2- +2h2o;

如果有鹼性氣體生成，應該是氨，所以有NH4+，離子方程式為：

NH3*H2O =（加熱）NH3（氣體符號）+H2O（NH4+在強鹼性條件下一般以一水合氨的形式存在）。

另外，因為原液是無色透明的，不含Fe3+（其實Fe3+會氧化I-，不可能存在），有SO42-，所以Ba2+-不存在，在原液的酸性條件下，硝酸鹽會氧化I-，所以NO3-不存在，CO32-常與H+反應生成H2O和CO2， 所以 CO32- 不應該存在。

綜上所述：原溶液中必須有I-、SO42-、Al3+、NH4+;

可能存在原始溶液：K+、Cl-;

原始溶液不得存在：NO3-、BA2+、CO32-、Mg2+

老師們說，這樣的題目應該一一檢查，一一淘汰。 遵循乙個重要原則，即一旦確定了一種成分，就會排除或確定其他成分。

先複習問題後，可以看出溶液是無色的，即沒有沉澱，容易不清澈。 Fe3+ 可以相應地排除。

1：可以看出溶液呈酸性，有H+

2：氯水被氧化，四氯化碳溶解的碘元素呈紫色。 即有I離子。 因此，硝酸鹽被排除在外。

3：最後一代是硫酸鋇，測定有SO42-。 這不包括無法確定的碳酸鹽和 Ba2+。

4：因為Cl-混在3中，所以不可能確定有Cl-，而在4中也可以做硫酸鹽。

5：可以看出鹼過量，沉澱完全溶解，即有Al3+，但沒有Mg2+，還有一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試卷變藍，中學只有一種，那就是NH4+。

所以一定有離子，如：I-、SO42-、Al3+、NH4+。

不能確定存在的離子有：k+、cl-。

此外，不得有mg2+、ba2+、fe3+、CO32-、NO3-。

式2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，四氯化碳萃取不反應。

3：ba2++so42- ==baso4↓

5：oh-+al3+ ==al（oh）3↓，al（oh)3+oh- =alo2-+2h2o

Al3++4OH-=ALO2-+2H2O（必要時寫入）。

OH-+NH4+ = 加熱 = NH3 +H20

無色溶液，所以沒有mno4-

加入Na2O2、無色無味氣體（O2）和NaOH，因部分溶解，有Al3+和Mg2+; 無NH4+

沒有 HCO3- 如果有 Al3+ 和 Mg2+

用Ba2+產生白色沉澱，所以通過SO42-，黃色火焰表示有Na+，可能有K+（K+的顏色會被Na+的黃色掩蓋）。

結論：一定有Al3+、Mg2+、SO42-、Na+; 可能有k+、cl-; 不得有 mno4-、HCO3-

選擇 無色氣體為O2，Na2O2與水反應生成。 2 na2o2 + 2 h2o = 4 naoh + o2

無色無味氣體是Na反應產生的氧氣2 02 與水。

那是過氧化鈉與水反應產生的氧氣！ 答案應該是 A。

答]答題分析】試題分析：B項：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞供試品溶液。

酚酞變成顫抖的紅色，表示一定有哦——，所以是錯的; C：CL - 可能有，所以是假的。 所以選擇A。

測試中心：常見離子的測試方法。

離子共存問題。

點評：本題以普通離子為載體的測試方法，考察離子共存的判斷溶液中離子能否共存的規律為：

1.一種顏色 - 溶液的顏色。

如果無色溶液是封閉的，則為銅離子、二價鐵離子。

鐵離子和高錳酸根離子等有色離子不存在。

2.二向性 - 酸性和鹼性的溶液。

在強酸性溶液中，氫氧根離子和弱酸性離子不能大量存在;

在強鹼性溶液中，氫離子和弱鹼性陽離子。

不能大量存在;

弱酸性離子不能大量存在于強酸性或強鹼性溶液中;

3.三種特殊情況。

偏鋁酸根離子和碳酸氫鹽。

離子不能共存;

硝酸鹽。 離子和氫離子的結合具有很強的氧化效能。

4.四種反應-四種反應型別。

可以相互反應的離子不能共存。

復分解反應。

氧化還原反應。

相鍵標尺促進了水解反應。

絡合反應。