初中化學3、初中化學題

1、可按比例差法計算：

AgCl、AgBr KBR、KCL增加質量。

並求出銀的相對原子質量與鉀的相對原子質量之差，即69，那麼，AGBR和AGCL都比KBR大，而KCl的質量被許多銀離子的質量所佔據，這些銀離子的質量大於鉀離子。

那麼如果 KBR 有 x 克，則存在以下比例關係。

39（鉀的相對原子質量） 69（銀的相對原子質量與鉀的相對原子質量之差）。

x（溴化銀，氯化銀比氯化鉀比氯化鉀有更大的質量）所以比例為39：x=

解， x=， ，

所以，kcl=

2.解決方案：通過公式計算：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4

設（NH4）2SO4 為 x，NH4NO3 的量為 Y2X+Y= 132X+80Y= X=，Y=硝酸銨和硫酸銨的質量分別為。

因此，硝酸銨的質量分數 =

硫酸銨的質量分數 = 33 53

1.設氯化鉀的量為x，溴化鉀的量為xy kcl的質量分數和kbr（1-kcl）的質量分數 2.氨的量是硫胺素的量是x，硝酸銨的量是y2x+y=132x+80y=xy，質量分數如上計算。

產生氫氣，所以要求Fe為mg，Al為Zn現在合金為2g，那麼有一種金屬必須小於2g才能滿足條件，所以答案是b

它應該在30度以下，原因是在30度以下，氯化鈉的溶解度基本不受影響，它總是溶於水，並且隨著溫度的降低（冷卻結晶），硫化鈉的溶解度逐漸降低，並以晶體的形式析出。

至於為什麼不是40度,,,原因是在冷卻過程中，30度之後，氯化鈉和硫化鈉都會結晶析出（因為影象有乙個交點）。 導致析出晶體的雜質。

如果還有問題，我們可以一起討論

當然，你不看硫酸鈉的最高溶解度，你要看硫酸鈉的溶解度低於氯化鈉的時候，你現在正在冷卻，只有當硫酸鈉的溶解度低於氯化鈉時，才最方便結晶。

蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的物質。

冷卻熱飽和溶液適用於溶解度隨溫度公升高而顯著增加的物質。

在40°C時，採用冷卻結晶法，硫酸鈉的溶解度大於氯化鈉，因此析出的NaCl會更多

解：選擇d，因為首先苯環上的所有原子都是共面的，雙鍵部分的其他官能團可以看作是乙烯，而且所有的原子都是共面的，即苯乙烯中的8個碳原子可能是共面的。

A錯了，有雙鍵可以加;

B錯了，有雙鍵可以褪色; C 假，

分析]由於正向是氣態物質量增加的方向，隨著反應的發生，容器內氣態物質量增加，容器A的容積增大，壓力不變，容器B的壓力增大，體積不變，所以容器B的壓力是容器A的兩倍以上。 b容器的反應速度快。

x(g)＋y(g) 2z(g)＋w(g)

開始： 1 1 0 0

平衡：1-x 1-x 2x x

容器的體積之比等於氣態物質的量之比，可得x=; 貨櫃A中X的轉化率為80%; 隨著壓力的增加，平衡向相反的方向進行，因此容器 B 中 y 的體積分數大於容器 A 的體積分數。

答]令人不安的c

使用 limit 方法執行此問題。

首先，計算生產氫氣需要多少以下物質。

鐵是鋁。 鎂是鋅是。

銅不發生反應。 這樣一來，就可以有辦法組合了，鐵加鋅和銅清風銅除以2都超過2g，只有鋁和鎂就可以了，所以它大喊大叫AB

產生的氫氣的質量是。

所需的馬鈴薯剩餘金屬返回。

鐵，塌鋁，鎂飢腸轆轆，銅不反應無限，鋅鐵合金2g，所以選擇ab

氫氧化鈣物質溶解在水中的過程是形成水合離子和分子在水中擴散，而溶解在水中的物質，溫度是公升高還是降低，取決於溶解過程中兩個過程吸收或釋放的熱量，用“Q釋放”代表溶質顆粒擴散所吸收的熱量， 和“Q 吸收”代表溶質顆粒水合時釋放的熱量。如果：

Q 吸力 Q 釋放 溶液溫度下降。

Q 吸力 Q 釋放 溶液溫度公升高。

吸q液和q釋放液的溫度沒有顯著變化。

如果這個溶解過程是吸熱過程，那麼當溫度公升高時，系統會朝著降溫的方向移動，即向溶解的方向移動，但是氫氧化鈣的溶解過程是乙個放熱過程，所以當溫度公升高時，系統也會朝著降溫的方向移動， 即沿冷凝方向移動，因此溫度公升高時溶解的氫氧化鈣較少。

φ (cu2+/cu)=，φ ni2+/ni)=e = e* -/ 2) lg c(ni2+) /c(cu2+)

cu2+/cu) -ni2+/ni) -/ 2) lg c(ni2+) / c(cu2+) =0

2）LG C（Ni2+） C（Cu2+）LG C（Ni2+） C（Cu2+） =1 C（Cu2+） = 10，Ccu2+= 是公式計算，但沒有給出對的電極電位值，所以 B 是正確的。

1.酒精燈、試管、鐵架、集氣瓶、水槽。

2、b3、b