原子物理學 一組處於基態的氫原子吸收某種單色光的光子

注意標題"只"2個字，如果有3個能級，那麼最多有3種光發射（2+1），同樣，4個能級就是3+2+1=6種光。

所以可以確定有3個能級。

最大值為 1，則從高到低。

根據波義耳定律，乙個原子只能處於一系列不連續的能量狀態，這意味著光子的能量是不能分割的。

吸收是相同頻率的單色光，這意味著不可能疊加幾個光子（這裡的疊加是讓它從1到2，然後從2到3，但過程中所需的能量必須不同，所以是不可能的）。

因此，上述兩項一定是直接從最低能級跳到最高能級的，因此可以得出結論，氫原子吸收的光子的能量為h 1，a為真，d為假。

c 是使 3 比 1 先等於 2 然後等於 1 的能量沒錯。

還要補充一點，吸收規定是單色光，所以只能是1-3的過渡，而且不一定是釋放的時候，所以可以是3-1、3-2、2-1，所以有三個）。

處於基態的氫原子吸收光子並躍遷到更高的能級。

從較高能級到較低能級的跳躍會產生新的光子。

只能發射三個頻率為 1、2 和 3 的光子。

證明他跳到了第二個能量等級，2->1、2->0、1->0，所以1是直接來自2-0的能量，等於2-1和1-0的總和。

光子吸收的能量是 H1=H2+H3

氫原子吸收一些單色光的光子後，氫原子的電子移動兩個能級，當電子從二階落回基本能級時，它們發出頻率為1的光。 當乙個電子從 2 階下降到 1 階時，它發出頻率為 2 的光，當乙個電子從 1 階下降到基能級時，它發出頻率為 3 的光。 也就是說，1 中的光能是 2 和 3 的總和。

由於光的能量與其頻率成正比，所以 1 = 2 + 3，吸收光的能量與 1 相同，所以它的能量是 h 1

原子具有基態和多種激發態，不同的激發態具有從低到高的不同能量頻率。 因此，當乙個原子受到光的刺激時，處於激發態的原子在從高能級躍遷到低能級時，可以發射光子到不同的能級。 假設氫原子有3個能級，即基態a、第一激發態b和第二激發態c。

其中，EC>EB>EA. 原子在吸收單色光後轉變為 C 態。 此時，原子以兩種方式從 c 返回到基態 a：

一種是從 C 回退到 A，另一種是從 C 回退到 B，然後再回退到 A。 在第一種情況下，原子直接發射能量為 e1=ec-ea，其波長為 1=e1 h=（ec-ea） h。 在第二種情況下，電子從 C 落到 B，然後落到 A，再從 C 落到 B，發射出波長為 2=E2 H=（EC-EB） H 的光子 E2=EC-EB; 從 B 到 A，發射光子 E3=EB-EA，波長為 3=E3 H=（EB-EA） H

從上面的分析可以看出，氫原子在受激輻射時產生不同頻率的光子，頻率為1=e1 h、2=e2 h和3=e3，即1=2+31>標題中已知的 2 > 3，所以注 1 是從 C 到 A 的釋放模式，所以 H 1 是氫原子吸收的光子能量。

1= γ 2+ γ3。答案 A 和 C 都是正確的。

氫原子從基態激發到 n=5 的能級，並輻射多達 4 個波長的光。

集中; 如果一組 h 原子，則 c 5==10 種。

這個問題涉及氫原子能級結構和光譜學的基礎知識。

當處於基態的氫原子被單色光照射時，它會吸收光子的能量，導致乙個電子從基態躍遷到更高的能級。 當這個電子回到較低的能級時，能量被釋放出來，同時發射出乙個光子。 由於大哥氫原子的能級是量子化的，因此氫原子只能吸收或發射特定波長的光子。

這些波長對應於不同的能級躍遷。

根據標題，當一組處於基態的氫原子被滾動光照射時，只發出三個波長為 1、2 和 3 的單色光。 這表明這些光子對應於氫原子的三個能級躍遷。 由於問題中已經給出了波長大小之間的關係，因此 1 對應於最低能級躍遷，2 對應於次低能級躍遷，3 對應於最高能級躍遷。

因此，當一組處於基態的氫原子被某種單色光照射時，它們會發出三種波長為 1、2 和 3 的單色光。

氫原子發出的可見光是由激發態向第一能級的轉變產生的，可見光是由第三能級到較低的第一和第二能級的轉變以及第二能級躍遷產生的，因此氫原子在吸收光後跳躍到第三能級。

e1=,e3=

hγ=e3-e1=

λ=c/γ=

b 氫原子吸收一定頻率的光子（即能量為一定值）並躍遷到n=3的激發態，然後氫原子發射三個光子頻率（即能量值為三個確定值），所以B是正確的，所以選擇了B

氫原子從基態激發到 n=5 的能級，並輻射多達 4 個波長的光。

集中; 如果一組 h 原子，則 c 5==10 種。

能級數不稱為一般CN2中的光子數。