修剪這些化學方程式？ 你能告訴我這裡面用了什麼模式嗎？

反應（1）使用氧氣從左到右出現次數最多，以及氧氣分布的奇數配偶方法：

在使用二氧化碳進行測試之前，在一氧化碳之前使用4，在鐵被調平之前使用3，如下所示：

fe3o4+4co===3fe+4co2

反應 （2） 與氧氣的奇數配偶法。 在水的前面，4 在氫氣之前使用，3 在鐵之前使用

3fe+4h2o===fe3o4+4h2

反應 （3） 與氫的奇配偶法。 4.氨前4，一氧化氮前4，水前6，末次氧氣前5，余平如下：

4nh3+5o2===4no+6h2o

反應（4）通過氧氣的奇偶法獲得：

2c2h2+5o2===4co2+2h2o

反應 （5） 是用氧氣的奇數配偶法獲得的：

2ch3oh+3o2===2co2+4h2o

反應（6）用氯的奇數伴侶法獲得：

2al+6hcl===2alcl3+3h2

一般來說，修整方法有很多，包括（1）觀察法，（2）電子增益和損失法，（3）代數法，（4）氧化數法，（5）離子-電子法。

觀察方法是最簡單和最容易掌握的。 上面描述的就是其中之一。 這被稱為奇數配偶法。 無論如何，要選擇反應物和產物中出現次數較多的元素，奇偶元素是錯誤的，最後檢查氧原子數（不含氧的原子除外）。

簡單。 首先任意選擇乙個元素（最好是更複雜的元素，但不要在一側重複元素，例如，在三個方程中，我們不能選擇 o 元素。 ，平衡它，然後其他原子表示為分數（如果需要）。 如果有乙個分數，最後，就像求解乙個分數方程來去除分母。 然後檢查一下。

示例：我們以第 6 個為例：首先確定 1 （）1 （），然後觀察 1 （）1 （3 2） 在括號內，然後觀察 1 （3） 1 （3 2）

去掉分母得到：2 6 2 3。

這種做法需要進一步完善。

寫完化學反應方程式，寫完反應物和產物後，左右兩側的原子數往往不相等，不滿足質量守恆定律，需要通過計算平衡來解決。

常用的修整方法：

最不常見的多方法。

奇偶匹配。

笑山旁邊，是統一法則。

最主要的是電子和原子的守恆。

根據電子的增益和損失守恆，根據價的上公升和下降，取最小公倍數，首先平衡氧化產物的還原產物的係數，使轉移的電子數為最小公倍數，然後平衡其他不變值物質。

硫 s 從 -1 3 價氧化到 +6 價，增加了 19 3 價;

溴br從+5降低到-1，下降了6;

它們價格的最小公倍數是 114，所以它應該是：

硫原子：114 （19 3） = 18 （3 s 離子） 溴原子：114 6 = 19。

再看氧原子，溴酸鹽含有19 3=57個氧，硫酸鹽含有18 4=72個氧，右邊還有15個氧。

因為氫原子只存在於左邊的氫氧化物自由基和右邊的水裡，根據氫原子平衡，可以看出氫氧化物與水的比例為2：1，所以30個氫氧化物自由基可以提供上述缺失的15個氧原子，從而得到：

通過平衡進行驗證：

左邊的電荷總數：3（-2）+19（-1）+30（-1）=-55右邊的電荷總數：18（-2）+19（-1）=-55 雙方的電荷是平衡平衡的。

化學方程式修剪如下：

3s62-+19bro3-+30oh-=18so42-+19br-+15h2o

使用價平方法。

對於初中生來說，這個問題很麻煩！！

暫定 S6 離子的係數為 1，並進行微調。

C2H5OH+3O2 = 點火 = 2CO2 + 3H2O：乙醇在空氣中完全燃燒。

4Fes2+11O2==2Fe2O3+8SO2：二硫化鐵在空氣中被氧化。

c2h5oh+3o2__=2co2+3h2o

fes2+o2 fe2o3+so2 第二個有錯誤，無法修剪！

擁有相同數量的化學元素、相同型別和相同的質量不是可以嗎？

黃金正數為非負元素零，正數和負數總價之和為零。

至於質量守恆，是算術，精通之後，就可以用眼睛看了。

第一篇寫： Al2Cl7- —Al+AlCl4- 根據 Cl 原子守恆：4Al2Cl7- —Al+7AlCl4- 根據 Al 原子守恆：

4Al2Cl7- —1Al+7AlCl4- （1不寫，這裡寫1是為了說明修整過程）。

按電荷守恆定律：4Al2Cl7- +3E- — 1Al+7AlCl4-

畫乙個等號，你就完成了！

這不是修剪嗎？