誰介紹了這種好的二年級化學實踐？ 100

不知道你是不是北京人，如果是的話，那選擇東、西城、海淀區教委編制的同步練習就好了，好像叫目標測試，或者說“學、練、測”，裡面的題目更接近本地學習，難度合適。

如果想做一道難題，可以考慮坐下來同步“五三”，但這本書還是以高考為背景的。

化學是理科中的一門文科，前提是要記住該記住的知識。 我現在也在上高中，我一直選擇龍門書店的《同步測控》。 這就是這套題材，題型不見重複，答案更詳細，不想做的時候可以拿答案，把本書裡的問題看成一欄。

另外，最好再買一本課外知識多，與課本知識相對應的《五年高考三年模擬》的書。 以上是基礎知識的詳細總結。

由於我對化學的熱情，我也買了這個女王和女王的完整解決方案。 主要目的是不要在基礎知識上犯任何錯誤。

其實，你不需要任何練習，你的學校應該有自己的練習冊，只要做好就行了。

1.優化設計 2五年級和三年級的化學與年級相對應。

通往金牌的道路，用好書提高。

你要我說的話，看看這幾年的高考題是有用的，高考題都是同一種型別，化學是最簡單的，對你以後的高考有好處。

咔噠（榮德基主編），我高中的時候用過這個資料，裡面有內容講解和練習，我覺得這本書不錯。

基本通用詞典或中上古詞典位於中間點。

很好。

同步制導（山東科技版）。

Cl2 是 == 摩爾

設 Febr2 濃度核桶為 x mol l

當 1 2 Br- 被氧化成溴時，Fe2+ 已完全氧化成 Fe3+。

那麼氧化的 Fe2+ 是 x* mol，氧化的 Br- 是 X* mol

Cl 獲得的電子2 和 Febr2 失去的電子相等。

x* +x*

x== 即 febr2 是 mol l

還原孫恆：Fe2+ >br- >Cl-

因此，Cl2 首先氧化所有 Fe2+ 然後與 Br- 反應。

n(cl2) = =

Fe2+在Febr2是Br-物種量的2倍，反應完成後，溶液1 2中的Br-被氧化成Br2

所以Fe的量2+ 被氧化等於 Br- 物種的量。

所以 n（fe2+） =

原始 Febr2 溶液的量消散為質量橋接濃度 = =

（1）膽礬熔化熱h=-q1kj

2）無水硫酸銅熔化熱h=-q2kj

3）從以上資料可以看出，膽明礬脫水是乙個吸熱過程，1mol膽明礬脫水需要吸熱（Q1-Q2）A 250kJ

【現象】：酸性高錳酸鉀呈紫色褪色。

因為，酸性高錳酸鉀具有很強的氧化效能，而亞硫酸鈉正在還原，可以發生氧化還原反應，反應如下：

2kmno4 + 5so3^2- +6h+ == 2k+ +2mn^2+ +5so4^2- +3h2o

其現象是紫色褪色並出現黑色沉澱物。

紫色褪色是高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，錳價降低，紫色褪色，形成二氧化錳黑色沉澱。 亞硫酸鈉中的硫是可還原的，並氧化成硫酸鈉。

KMNO4 紫色褪色。

發生氧化還原反應。

高錳酸鉀一進入就褪色，他將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，完全反應後逐漸變成紫色。

假設 N2 和 H2 混合氣體的總量為 1mol（其中 N2 是 x mol，則有：

28x + 2（1-x）]，得到 x=。

反應後的總物質量為：氣體的密度與恆定總質量下的物質量成反比） n2 + 3h2 ==2nh3

減少 1 次。

所以參與反應的N2是，原來轉化率為25%。

NH3、H2O、HF2-、NH4+、原羥基苯甲醛。

在本書的五種物質中，能形成分子內類氫神虹鍵的物質是———鄰羥基苯甲醛-HF2-

不能形成分子間氫鍵的盲目坍塌具有——,NH4+，—HF2--鄰羥基苯甲醛———

原因：氫鍵形成需要兩種結構：孤對電子提供者和（帶部分正電荷）h;

如圖所示：HF2-的氫，鄰羥基苯甲醛的酚羥氫已參與分子內氫鍵的形成，不再參與分子外氫鍵; NH4+ 沒有孤對電子，因此也不能形成氫鍵。

KhF 中所含的顆粒間力2 化合物是：

起重大隊 離子鍵 極性鍵 氫鍵 分子間作用力 金屬鍵。

分析：氫氟酸是一種弱酸，濃度越稀，HF的電離越大。 然而，當溶液濃度增加時，陽性糞便的Hf2-離子增加。

因為在氫氟酸溶液中，特別是濃溶液中，一部分F-離子通過氫鍵與未解離的HF分子形成締合離子，如HF2-、H2F3-、H3F4-等，其中HF2-離子特別穩定。 由此可以判斷，KhF2化合物中所含顆粒之間的回流力為：離子鍵、極性鍵和氫鍵。

答：（1）純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數w%=（=）

2）鹽酸物質c的量濃度=（=moll

樣品中的碳酸氫鈉：2*（84）*（

碳酸鈉 % = （

HCl物質的量：[（

c(hcl)==

嗯，我已經很多年沒有接觸化學了，碳酸氫鈉被加熱分解成二氧化碳、水、碳酸鈉，而減少質量的部分是水和二氧化碳，這樣碳酸氫鈉的質量就可以用化學反應方程來計算，純鹼的質量就可以計算出來。 然後根據鹽酸和純鹼的反應方程式，可以計算出所需的鹽酸量，從而得到鹽酸的濃度。

因為兩者都是鹼性的，所以 c（h+） 會降低。

但是，兩者中C（H+）降低的原因不同，加入NaOH，NaOH是一種電離OH-的強電介質，抑制水的電離，平衡會朝著產生水分子的方向移動; 在NH的情況下3， NH3 是鹼性的，因為它可以結合 H+ 在水中使 C（H+） 小於 C（OH-），因為它結合 H+，所以它促進了水的電離，平衡向電離方向移動。

因此，雖然兩者都還原了c（h+），但平衡運動的方向是相反的，c使電離平衡向結合分子的方向移動，因此選擇了c。

nh3+h2o=nh4+ +oh+

電離效應比問題中的平衡效應強。

所以加入NH後水的電離3 加強OH-增加。

加入氫氧化鈉時，氫氧根離子濃度增加，平衡偏左。

加入氨，根據氨的鹼性，可以看出氨對質子的捕獲能力稍強，被水電離的氫離子消耗掉，平衡在右邊。

根據問題的條件，選擇D

選擇C加熱生成氨氣，用銨離子。

用氯水振盪後，溶液呈棕色，表明形成I2

i2 不是紫色的，而是棕黃色的。

溴元素的顏色為深紅褐色，溴水的顏色為橙黃色。

I2 在水中呈黃褐色，在四氯化碳中呈紫紅色。

考慮到這些顏色，它有助於解決推理問題。

例如，問題中的氣體不僅僅是 NH4+ 的存在。 當氧化Cl2加入變黃時，有i-