Na沒有活性Ca，如何通過實驗證明

上面的人懂化學嗎？ 我深信不疑！

第一和第四，關於醋酸鹽水解，水解的只是醋酸鹽，而Ca離子是強電解質，不會被水解。 而這個實驗並不一定與金屬性有關。

第五種否定了製氫的反應，因為水溶液與Na和Ca的反應非常劇烈，甚至可能是****，沒有區別。 事實上，如果我們沿著這條線來思考，如果我們能用一種比水酸性弱的物質與金屬反應，就可以解決。 一種現成的試劑是乙醇。

乙醇與金屬的反應類似於水的反應，產生乙醇鈉和氫氣：

c2h5oh+na→c2h5ona+h2

2c2h5oh+ca→(c2h5o)2ca+2h2

但是，這種反應比水溶液中的反應溫和得多，因此，如果兩種金屬的金屬性存在顯著差異，則應將其與反應速率區分開來。

另外，第五個朋友，既然知道NA和CA有多活潑，你還想用電極電位的方法來區分它們嗎？ 在水溶液的實驗條件下，根本不可能測量它們的還原潛力！

按金屬活度排序：k ca na mg al......所以 CA 比 NA 更活潑。

上面的例子確實不是CA離子是弱電解質。

CA鹽溶於水時會水解。

這可以通過元素週期表的特性來說明。

金屬基團越往下，鹵素元素 k 的活性就越高，比 na 更活躍。

同一週期越活躍，ca 比 k 更活躍。

所以 CA 比 NA 更活潑。

這很特別。 我不能在測試中舉起它。

呵呵，這個問題還真是有意思，恐怕是簡單的實驗無法證明的：不可能用水酸或鹽溶液來電解來觀察它們的電極電位

鉀。 鈣。 鈉。 鎂。 鋁。 鋅。 鐵。 錫。 鉛。 氫。 銅。 汞。 銀。 鉑。 金。

因為在元素週期表中。 Na 和 Ca 是根據金屬和非金屬的活性已知的。 越往左，金屬度逐漸增加。 非金屬線逐漸減弱。 越往右走，它就越非金屬。

金屬性逐漸降低。

金屬活性的順序 電極電位的資料 元素的週期律——這些都是理論方法，而不是實驗方法。

醋酸鹽水解，水解只是醋酸鹽，Ca離子是強電解質，不會被水解。 而這個實驗並不一定與金屬性有關——事實上，還有另外乙個1L的誤差，按照他的假設，即使Ca2+被水解，但（CH3CoO）2Ca和CH3CoONA的CH3CoO-離子的濃度不同，加上水解，是無法證明的。

我不知道 Ca2+ 或 Na+ 的電極電位是如何測量的，但正如 LS 所說，在水溶液中應該不可能做到這一點。

NA和Ca對水的反應在強度上應該有所不同。 只是比較相似（沒有K+H2O翻倒容器和RB+H2O吹過浴缸的區別那麼大），實驗很危險。

熱還原也難以比較 鹼金屬和鹼土金屬的鹽在高溫下的置換往往是可逆反應。

比較。 c2h5oh+na→c2h5ona+h2

2c2h5oh+ca→(c2h5o)2ca+2h2

反應速率是可行的方法之一。

但話又說回來，什麼是“金屬的活力”？

這個問題的最終答案可能必須通過參考電極電位（li除外）來確定。

金屬活性順序表。

k ca na mg……

證明：將等量的醋酸鈣和醋酸鈉帶入同一體內。

在蒸餾水中，Ga鹽的pH值大於Na鹽，因此Ga的金屬性強於Na，因此Na沒有活性CA。

呵呵，你是初中生，我詳細告訴你，先把兩種金屬放進鹽酸裡，再看現象，如果A表面有氣泡，B表面就沒有氣泡，這說明A比B活躍了很久， 如果有氣泡或沒有氣泡，我們將進行下一步，首先，如果沒有氣泡，則將A以B的形式放入鹽中，如果表面有金屬沉澱，則證明A比B更活躍。 相反，沒有現象可以證明B比A強，其次，如果有氣泡，也要和上面一樣比較，如果A，B是Fe，Cu，其他金屬也會有顏色變化，希望能幫到你。

將AB的兩種金屬放入少量稀鹽酸中充分發揮作用，1表面若有氣泡，則將A金屬放入B經的溶液中。

如果金屬A的表面有金屬B，那麼A>B反之亦然>如果有乙個表面一開始沒有起泡，那麼非氣泡金屬的活性就比氣泡金屬好。 3. 如果兩個金屬表面上都沒有氣泡，請重複步驟 1 的後半部分。

Mg、Na 具有化學活性，Na

實驗：Na在室溫下與冷水劇烈反應生成氫氣，而mg與冷水幾乎沒有反應，與熱水反應微弱。 這表明 NA 比 MG 更活躍。

Mg和Na具有化學活性Na，與冷水劇烈反應，伴有氣體生成，並發出嘶嘶聲，而Mg不與冷水發生反應。

您可以記住化學元素表的前 20 位數字，以了解常見元素的活躍程度。

Na 在室溫下可以與水反應，但 mg 不能。

它可以由氫氧化物的鹼度衍生而來; 與水反應的強度; 易於電解冶煉; 空氣被氧化的速度和速度有多慢......無論如何，失去電子的可能性越大於金屬性，還原度越高，金屬性越強。 比還原方法。

將它們分別扔進水中。

娜融化成乙個小球，在水面上游來游去。

K在反應過程中可能會燃燒，並且比Na與水的反應劇烈得多。

看看兩者與水的反應有多劇烈。

苯酚在室溫下為固體，難以與Na反應。 但是，當苯酚溶解在水或乙醇中製成液體時，不能用苯酚與水或乙醇反應生成氣體來解釋，因為溶劑-水或乙醇也可以與Na反應。 如果將Na溶解在液體中製成溶液，而溶劑不能與Na反應，那麼如果加入Na生成氣體，則可以說是Na與苯反應產生的氣體。

不與Na反應的常見溶劑包括乙醚等物質。 因此，苯酚可以溶解在預族溶液中的乙醚中，然後加入到金屬Na塊中，然後可以看到氣泡，這證明苯酚在室溫下可以與Na反應生成氣體。

婁某認為，很難握住轎子，如水會與段才水反應生成氣體。

據估計，苯酚鈉在轉動之前會與水發生反應。

根據相似性和相容性的原則，苯酚可以吸收一些水分，不知道能不能用純苯酚代替無水乙醇（畢竟每個人都有乙個烴基的oh-），我覺得這樣會比較容易。

2Na + 2H2O = 2氫氧化鈉 + H2 在冷水中發生劇烈反應。

鎂+2H2O = 鎂（OH）2+H2O 在冷水中幾乎不反應，非常緩慢。

單獨放入水中。

mg的反應比na更劇烈。

這表明鎂的化學反應性比鈉高。 NA火焰顏色反應為黃色，MG反應為紫色。 鈉具有很強的還原性，可由一些熔融金屬鹵化物代替，鎂在室溫下與氧氣反應形成氧化膜並鈍化。

金屬鈉熔化成乙個閃亮的球，在水面上游動，發出“嘶嘶”聲，所得溶液將無色酚酞變成紅色。 鎂在冷水中沒有明顯變化。

結論：鈉與冷水發生劇烈反應; 鎂與冷水沒有顯著反應。

你的問題似乎還沒有結束，它被證明是簡單的嗎？