碘鐘實驗，碘鐘實驗的原理

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碘鐘實驗的原理是基於物質的熱力學性質，可以用來確定物質的熵，從而可以研究物質的詳細性質和機理。

碘鐘反應是體現化學動力學原理的化學振盪反應。 它是由瑞士化學家漢斯·海因里希·蘭多爾特（Hans Heinrich Landolt）於1886年發現的。 在碘鐘反應中，將兩種（或三種）無色液體混合在一起，幾秒鐘後變成靛藍。

硫代硫酸鈉還原碘酸鹽是一種有吸引力的反應，通常用作說明反應速率的實驗模型。 如果同時加入少量硫代硫酸鈉標準溶液和澱粉指示劑，產生的碘會迅速還原為碘離子，直到消耗掉S2O32，游離碘遇見澱粉時呈藍色。 從反應開始到出現藍色所經過的時間可以用作反應初始速度的量度。

由於這種反應本身可以顯示反應過程，因此通常稱為“碘鐘”反應。

碘鐘反應是一種化學振盪反應，體現了化學動力學的原理。 它是由瑞士化學家漢斯·海因里希·蘭多爾特（Hans Heinrich Landolt）於1886年發現的。 在碘鐘中，將兩種（或三種）無色液體混合在一起，幾秒鐘後變成靛藍。

碘鐘反應可以通過不同的途徑實現。 這是碘鐘實驗的簡單方法。

1.配置溶液A：量取29%雙氧水溶液97ml，轉移至250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，得雙氧水溶液。

2.配製B溶液：分別稱取丙二酸和硫酸錳，加水適量溶解。

它也被稱為可溶性澱粉，溶於約50ml的沸水中。 將三者轉移至250ml容量瓶中，稀釋至刻度，即得含有丙二酸、硫酸錳、澱粉的混合溶液。

3.配置丙烯溶液：稱取碘酸鉀，用適量熱水溶解，然後加1moll硫酸溶液20ml酸化。 轉移至250ml容量瓶中，稀釋至刻度，得到碘酸鉀與硫酸的混合溶液。

4.將A、B、C三組溶液等體積混合在錐形瓶中，混合溶液中分別含有過氧化氫、丙二酸、硫酸鹽、碘酸錳、澱粉鉀。

過氧化氫型碘鐘。

將碘酸鉀、硫代硫酸鈉和澱粉的混合物加入硫酸的酸化過氧化氫溶液中。 此時，系統中有兩個主要反應，化學方程式為：

H2O2+3I +2H+ i3 +2H2Oi3 +2S2O32 3i （AQ）+S4O62 （AQ）1，除了消耗H2O2外，還消耗H+離子！

2.錳離子用作催化劑。

該反應的主要原理如下：首先，高碘酸鉀氧化錳離子催化的過氧化氫，所得碘與澱粉呈藍色。 當碘離子濃度高時，會被過氧化氫氧化成碘酸鉀，藍色消失。

丙二酸的作用是與碘反應生成碘丙二酸，釋放出碘離子，再與碘反應生成I3-離子，增加碘的溶解度。

3.個人理解：不是你不馬上反應一點，而是因為你不再混合，不能碰到其他離子，反應就不能繼續，如果是連續**，就不會有碘鐘反應了！

混合後反應液由無色變為藍紫色，幾秒鐘後褪色為無色，然後逐漸加深琥珀色變化，藍紫色重複，幾秒鐘後再次消失，使迴圈週期性變化。 這種振盪反應也稱為“碘鐘反應”。 振盪週期約為8秒，反覆振盪可持續10分鐘以上。

超神奇實驗：碘鐘反應、化學振盪、連續變色實驗。

1.碘鐘反應的速率與溫度有關。

2.丙烯溶液隨室溫減小，碘酸鉀析出結晶，稍加熱溶解。 溶液不應放置太久，否則過氧化氫分解失敗，實驗失敗。

3.不要隨意改變藥物的劑量。