高中化學，什麼是錯的，為什麼???

一定是錯的，一般這種確定性是有問題的，要小心。

這種先增加後減少的趨勢有很多原因，可能是在過程中提供了熱量，或者可以新增催化劑。

祝你學業順利。

化學實驗很少被肯定地、絕對地使用。 有很多詞絕對不會改變，所以我一般不會選擇他; 二是這個趨勢圖比較常見，很多反應都是這樣的，比如氣體之間的化學反應，加壓後會是這樣，但不是加入催化劑，加入催化劑後會達到平衡狀態，速率不會改變。

放熱反應隨著反應溫度的公升高而加速，而隨著濃度的降低，反應減慢是有道理的。 但是，我們可以這樣想：這是放熱反應的逆反應，隨著反應的進行，反應物的程度增加，反應速率隨著溫度的公升高而增加，然後反應趨於平衡，濃度不變，溫度降低，反應速率減慢。

對於不完全反應。 縱坐標不是熱量的變化。 吸熱反應的速率也以這種方式變化，先快後慢，這與反應物的量有關

你認為他可能是這樣。

他的垂直坐標是 v 而不是能量。

也可以進行吸熱反應，如果反應過程會導致壓力降低。

答案是A，C，A中Al和NaOH（AQ）的反應方程式是2Al+2H2O+2NaOH==2Naalo2+3H2，所以無論哪個量或反應條件發生變化，其反應都不會改變;

在C中，無論CO2和苯酚鈉的量如何變化，都只生成NaHCO3和苯酚，因為苯酚比碳酸氫鹽更酸性;

Cl的反應2 和Koh在B中的反應是Cl2+2KoH=KCLO+KCL+H2O，如果加熱，反應是Cl2+6KOH=KCLO3+5KCl+3H2O;

在D中，Na的反應2S（AQ）和FeCl3（AQ），如果Na2S小，反應方程式為Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S（沉澱），如果Na2S過量，反應分兩步進行，第一步是Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S（沉澱），第二步是Na2S+FeCl2=2NaCl+Fes（沉澱），總反應為3Na2S+2FeCl3=62NaCl+S（沉澱）+Fes（沉澱）。

2鋁+6H2O加熱=2Al（OH）3+3H2（可逆反應）（放熱反應）。

Al（OH）3+NaOH = Naalo2+2H2O （促進上述反應的平衡運動，最終完成反應）。

總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 反應必須在水存在下進行。

物質之間的反應不隨溫度或反應物量的變化而變化，即以下兩種物質中哪一種不發生化學反應。 在四個選項中，只有專案c不會引起化學反應。

a中不同量的鋁和氫氧化鈉會形成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉b誤差，加熱可得到kclo3

C說得對，因為苯酚比HCO3-更酸，所以苯酚鈉不能與HCO3-反應，不管是否超標，都沒有CO32-

D錯了，如果Na2S過量，Fe2+會和S2-一起析出，但如果量不夠，那麼全部就變成S，所以不會析出，所以選擇C

他們弄錯了選項A，鋁和氫氧化鈉溶液之間的反應與量無關，都生成偏鋁酸鈉和氫氣，而關係是鋁離子和氫氧化鈉溶液之間的關係，1：3恰好產生氫氧化鋁沉澱，1：4沉澱恰好消失形成偏鋁酸鈉。

c無論有多少二氧化碳，只能產生苯酚和碳酸氫鈉（在教科書上）; ，可以這樣理解，碳酸是一種二元弱酸，它兩種氫的酸度是不一樣的，電離的第一步是主要的，而苯酚的酸度正好介於碳酸的第一氫和第二氫之間，按照強酸到弱酸的原理， 碳酸的第二氫不能產生苯酚，所以無論多少二氧化碳，產物都是碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉。

你應該看一下反應方程式，並根據方程式的乘積來判斷它！ 為自己列出乙個清單，看看......

1.在相同的溫度和壓力下，CH4 和 NH3 具有相同原子數的原子佔據相同的體積。

甲烷分子中有五個原子，氨中有四個原子，所以當同乙個原子相同時，氨物質的量大於甲烷，所以氨的體積大於甲烷）。

2.具有相同體積和密度的氧和臭氧具有不同的電子數。

體積和密度相同，這意味著質量相同，因此氧原子物質的量相同，電子數相同）。

3.相同體積的氫含有與 HCl 相同數量的分子。

溫度和壓力沒有說明，無法比較（相同的溫度，相同的壓力））。

1.原子數相等並不意味著物質量相等，因為CH4一摩爾有5個原子，而NH3只有4個，所以NH3物質的量大，體積大。

2.沒有說等溫等壓，相等的密度表明它們的質量不同，它們的摩爾質量也不同，所以很難說電子數是否相等。

3.沒有說等溫同壓。

1 ch4 乙個分子包含 5 個原子 NH3 乙個分子包含 4 個原子 如果原子數相同，則體積應為 4 到 5

2 我看不出有多錯（密度不清楚，是哪乙個？ 是密度還是質量體積？ ）

3 這顯然是錯誤的，溫度和壓力沒有標明，HCL容易液化。

（1）將“原子”改為“分子”;

2）因為“體積和密度相同”，氧和臭氧的質量也相同，原子數也相同，電子數相同;

3）新增乙個前提條件“在相同的溫度下”，以得出結論，相同體積的氫含有與HCl相同數量的分子。

1.錯誤，它應該是相同數量的分子。

2.錯。 如果體積和密度相同，則質量相同，其中包含的O也相同。 那麼電子數是相同的。

3.錯了，它必須在相同的溫度和相同的壓力下。

1.在相同的溫度和壓力下，具有相同分子數的 CH4 和 NH3 佔據相同的體積。

2.具有相同體積和密度的氧氣具有與臭氧相同的電子數。

3.在相同的溫度和壓力下，相同體積的氫含有與 HCl 相同數量的分子。

第乙個問題是錯誤的：將原子數更改為分子數（根據方程 pv=nrt）。

尿素是由 4 種元素組成的純物質。 雖然尿素是一種化合物，但它是純的，而不是混合物。 因此，選項 A 不正確。

尿素是純的，不是混合物。

這位恩人，我先給大家講個故事：

一天傍晚的早晨，有人看到乙個年輕的老人，拿著一把嶄新的生鏽的刀，殺死了乙個死去的活人。

你是如何經歷過環境衝突的？ 化學中的環境有兩個方面：酸鹼衝突、氧化和還原衝突。

三價鐵具有很強的氧化性，碘離子具有很強的還原性，兩者不能在同一溶液或物質中共存。

否則，它會立即反應形成亞鐵離子和碘元素。

鐵和過量碘蒸汽加熱產物不是碘化鐵，而是碘化亞鐵。 原因如下：

三價鐵離子、三價鐵離子和碘元素的氧化順序如下：三價鐵離子、碘元素鐵和三價鐵離子。

因此，反應中的碘元素只能將鐵氧化成二價，生成碘化亞鐵。

硬水是指含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水。 如一些井水、泉水。 但是，如果它含有較少的可溶性鈣和鎂化合物，它就不是硬水。

置換反應是一種元素和一種化合物產生另一種元素和另一種化合物的反應。 而離子反應是可以在水中電離的反應。 在初中時，我們了解到氫氣還原氧化銅H2+CuO=δ=Cu+H2O，碳還原一些金屬氧化物，例如：

c+feo=δ=fe+co↑。這些都不是在水中進行的，但它們都是置換反應。

1.如果1噸水只含有一種鈣離子，鎂離子，能叫硬水嗎？

2.誠然，溶液中發生的置換反應是顆粒反應，但置換反應也有固體與固體或固體與氣體在加熱或高溫條件下發生的幹置換反應，這不是顆粒反應。

（1）看一下硬水的定義，就知道水的硬度（又稱鹽度）是指溶解在水中的鈣鹽和鎂鹽的量。 內容物硬度大，硬度小。 1 公升含有 10 mmGCAO（或相當於 10 mmGCAO）的水稱為 1 度。

軟水是硬度小於8的水，如雨、雪、純淨水等; 硬度大於8的水是硬水，如礦泉水、自來水、地表水和地下水等。

2）置換反應不一定涉及離子。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽之間的反應，以及金屬與酸之間的反應。

離子參與的化學反應。 離子反應的本質是某些離子濃度的變化。 常見的離子反應多在水溶液中進行。

根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽水解、氧化還原和絡合四種型別。 根據參與反應的粒子，也可分為離子間反應、離子-分子反應、離子-原子反應和原子反應。 當極濃縮的電解質與固體物質發生反應時，有必要根據反應的性質來判斷它是否是離子反應。

所有水都含有鈣和鎂離子（蒸餾水除外）。

置換反應並不全是離子反應，好好看看這本書。

敘述 1 是正確的，敘述 2 是錯誤的。 氫氣可用濃硫酸乾燥。

因為氫氣的還原性在加熱時容易表達，所以在溶液中，氫氣不表現出還原性。

它可以乾燥，因為H2不與濃硫酸反應（HCl比硫酸更酸，並且不可能形成HCl，因為強酸會產生弱酸）。

氫是不可還原的，只有氫離子。

濃硫酸乾燥氫氣中的水分會因吸水而放熱，氫氣容易遇熱。

也就是說，H+和OH-來自水的電離，都是1x10-9

在 pH 值等於 7 的水中，它是 1x10 -7

由於碳酸鈉已經飽和，碳酸氫鈉的溶解度不如碳酸鈉，因此重新引入二氧化碳產生的碳酸氫鈉會沉澱。