如何在熱力學中管理熵，熱力學熵的定義

1.熵的定義。

ds=dqrev/t

注：其中dqrev是工作流體的可逆過程吸收或釋放的熱量，t是工作流體本身的溫度。

2.關於熵的本質。

1）熵是乙個狀態引數，即它的大小與過程無關，而只與狀態有關;

2）比熵具有強度引數的性質。

3.熵的計算。

s=so+∫dq/t

注：1）so---為熵的基準，可根據具體情況確定，0k或0在1atm時可視為0;

2）無論採用什麼基準，其熵變化s都不會改變;

3）由於熵是乙個狀態引數，不管是什麼樣的過程，都可以算作乙個可逆過程，但必須注意dq一定是可逆過程下的熱量;

4）dq t的下界是參考狀態，上界是（p，t）下的狀態，即s不僅與溫度有關，而且與壓力有關;

5）系統的總熵變等於系統中各子系統的熵變之和，即

s=∑△si

6）孤立系統的總熵變化。

siso= si=sg（熵產生） 0

4.關於熵的應用。

1）工程應用。熵是物質的一種特殊性質，因此熵與熱容和熱密度同樣重要，尤其是熱過程計算和分析中不可或缺的引數。

2）其他應用。由於熵的特性，它被廣泛應用於社會的各個領域，如資訊熵、人體熵、社會熵等，拓寬了原熵的基本含義，但其基本性質沒有改變。

5.對熵的理解。

1）以上第1-4點是對熵最基本的認識和應用;

2）熵的本質特徵是它的無序性，即熵增大，表明無序程度增大;

3）熵具有時間的性質，即任何孤立系統的總熵必須朝著熵增的方向發展，這就是所謂的熵增原理，即過程的方向性;

4）個體熵可以增加或減少;

5）熵的產生表明該過程必須是不可逆的，並且必須存在機械能的損失。可逆過程的熵產生為 0。 熵的產生不能是負的。

6）所有自發過程都不可避免地產生熵，也就是說，所有自發過程都是不可逆的。如非等溫傳熱、氣體混合、真空膨脹、流體流經閥門、機械能到熱能的轉換等;

7）當孤立系統達到平衡時，熵增至最大;

最後，房東應該多做一些關於熵的問題，這樣更有利於對熵的理解。

熵是指物質的無序，這是它的本質。

它最初是由克勞修斯提出的，他在研究卡諾熱機時發現它適用於任何迴圈過程。

ds=dq/t.

熵可以從熵增的原理來理解，即孤立系統的熵永遠不會減少。 （所謂隔離系統，是指它與外界是絕熱的，不施加力）。

例如，在絕熱可逆過程中，q 等於 0，因此 s 是常數。

對於絕熱不可逆過程，S 必須增加。

綜上所述，S 一定不能減少。

因此，所有熱力學過程都是在熵增加的方向上進行的，即在平衡中。

在平衡狀態下，熵值達到最大值，所包含的微觀運動態數最大（s=k），即越混沌，能量分布越均勻。

我只是舉個熱力學的例子，熵的應用範圍很廣，比如數論、概率論、天體物理學等等，好像有一本書叫熵來改變世界。

PS：這部分需要你多讀書才能好好理解。

..就是這樣"黑洞沒有毛髮"定理。 從理論上講，黑洞根據其體積可以分為小、中、大三類。

在物質世界的封閉系統中，無論任何物理變化，總熵的總量，即無序，永遠不會減少，這被稱為熱力學第二定律。 最後是熵。

熵是指物質的無序，一般指分子、原子等。 它們的運動沒有規則，有熵，如果它們按照一定的規則運動，它們就必須付出能量，所以熵就有了定義。

焓和熵的關係是：熵是系統狀態的函式，表示混沌的程度，在物理學中多用於指代將熱能除以溫度而得到的商，標誌著熱量轉化為功的程度。 焓是熱力學系統中的能量引數，用於表徵物體吸收的熱量。

焓：焓是乙個狀態函式，即系統的狀態是恆定的，焓是值。 熵是描述熱力學系統的重要狀態函式之一。

熵的大小反映了系統狀態的穩定性，熵的變化表明了熱力學過程的方向，熵是熱力學的第二定律。

提供定量表示。

1.焓是指鄭勳的能量，熵是指混沌的程度。

2.焓的物理意義是系統中熱力學能量加到光伏能量中的一種能量。 h=u+pv。熵的物理含義是系統的混沌程度，由 ds=dq t 定義。

3.就性質而言，焓和熵都是狀態函式，但熵可以是零（當微觀狀態數為1時）而不是負數（顯然組合數不能小於1）。

熱力學第一定律告訴我們，能量是保護，宣告全文如下：

那麼問題來了，既然能量守恆了，我們為什麼要擔心能源危機呢？

比如曾經有人想過設計一台可以從海水中汲取能量的機器，比如說，只要能降低整個海水的溫度，機器所做的工作就可以被全世界的工廠使用幾千年。

這個假設完全符合能量守恆定律，但現實證明這是不可能的，它違反了熱力學第二定律，表現為以下三種形式：

第一點很容易理解，我們說要煮冷水，必須加熱，但是在沒有任何干預的情況下，沸水會慢慢變成冷水。

第 2 點表示能量轉換是有方向例如，我們都知道這一點摩擦產生熱量，功可以產生熱量，但如果反過來，熱量成功轉換的效率非常低。

第 3 點提及熵什麼是熵？ 當能量轉換時，大部分能量會轉化為預設狀態，比如熱能轉化為機械能，電能轉化為光能，但在轉換過程中，總會有一部分能量浪費。例如，汽油中所含的能量可以轉化為發動機能量，但會伴隨著大量的熱量和廢氣，無論技術多麼先進，都不可能將浪費的能量減少到零。

我們稱之為無法再利用的能量虛空能量，根據能量守恆定律，公式如下：

熵是系統中的無效能量。宇宙能量的總和是乙個常數，能量每轉化一次，必然會產生無效能量，所以有效能量越來越少，無效能量越來越多。 直到有一天，所有的有效能量都變成了無效的能量，然後就不會再有能量轉化了，這才叫宇宙熱寂因此，熱力學第二定律也稱為熵增定律。

熵與時間非常相似，兩者都它只會增加並且是不可逆轉的，所以熵也叫熵時間之箭

問題1：熱力學中熵的定義是什麼？ {上面的解釋太多了，很難理解，而且大多數都涉及其他學科的解釋。

熱力學熵的定義是：δs = dq t（積分的下限是系統的初始狀態，上限是系統的最終狀態），這是熵的相對定義，即定義了熵δs的變化量（不是熵本身，熵不是絕對定義的， 但是有乙個絕對熵的概念）。或 ds=dq t，其中 dq 是當外部（熱源）溫度為 t 時發生微小可逆變化時系統的吸熱量，t 是外部（熱源）溫度。

由於這是乙個可逆的過程，因此系統的溫度也為t。

注意t一般是乙個變數，對於恆溫的可逆過程，上面的定義就變成了δs=q t，即在等溫可逆過程中系統的吸熱與溫度之比（這不能算是乙個定義，沒有普遍性）。

熵的定義是乙個相對抽象的定義，沒有進一步的物理意義。 在統計物理學中，熱力學熵被解釋為系統微觀運動的無序程度（混沌程度）。

如果您有任何問題，請隨時提問。

問題2：熵增的熱力學定義 在熱力學中，熵是系統的熱力學引數，它表示系統中不可用的能量，並衡量系統產生自發過程的能力。 熵增加，系統的總能量保持不變，但其可用部分減少。

孤立系統的熵不減，這是熱力學第二定律的表現之一。

1. 熵，如化學和熱力學所定義的那樣，是不能在動力學方面做功的能量總量的量度。 熵也用於計算系統的無序性和複雜性。

2. 熵是生態學中生物多樣性的指標。 熵和燃燒是生命科學中的乙個概念，它借助熱力學第二定律來解釋生命現象。

3.在資訊科技中，熵是指事物的不確定性程度。

熵的概念最早是由克勞欽於1864年提出的，並應用於熱力學。 資訊理論於 1948 年由克勞德·埃爾伍德·夏農 （Claude Elwood Shannon） 首次提出。

1.熵：描述系統混沌的狀態函式稱為熵，用s表示。 2.熵是一種具有加性的狀態函式，系統的熵值越大，微觀狀態的數量就越多，即混沌的程度越大，因此可以認為化學反應趨向於增加熵值。

3、過程的恆定狀態是確定的，狀態函式的變化是確定的，過程中的熱變化是與途徑有關的量。 4.熱力學第三定律：在0開時，任何完整的晶體中只有乙個原子或分子排列，即只有乙個微觀狀態，其熵為零。

5.從零熵狀態出發，當系統變為千帕和一定溫度時，如果知道該過程中的熱力學資料，原則上可以找到該過程的熵值，即為系統的絕對熵值。 摩爾絕對熵處於標準狀態，簡稱標準熵。