什麼是熱力學第一定律？ 什麼是熱力學第一定律？

了解熱力學第一定律。

能量守恆定律適用於熱力學，這是熱力學的第一定律。 也就是說，熱力學第一定律是熱現象過程中能量轉化定律與守恆定律之間的具體定量關係，即內能與其他形式能量之間的定量關係。 該定律指出，在將任何熱力學系統從一種狀態轉變為另一種狀態的過程中，從外部傳遞到系統的一部分熱量用於增加系統的內能，另一部分用於在系統外部做功。

熱力學第一定律的數值表示式為：δe=w+q，其中δe表示系統內能變化的量，w表示外界對系統所做的功，q表示外界吸收的熱量。 從上式可以看出，系統內能的增加等於系統從外部吸收的熱量與外部對系統所做的功之和。

在使用這個定律時，要注意三個量的符號處理：系統上的外部功，w取正值，系統做外部功w取負值，如果系統的體積不變，則w=0;系統從外部吸收熱量，Q取正值，系統從外部施加熱量，Q取負值; 當系統內能增加時，δe取正值，當系統內能減小時，δe取負值。

在製冷技術中，熱力學第一定律可用於分析熱能和機械能在各種熱過程中的定量變化及其分布關係。 例如，在將熱力學第一定律應用於製冷迴圈分析時，可以得出結論，在壓縮製冷迴圈中，消耗的機械能加上從低溫熱源獲得的冷量必須等於製冷劑釋放到冷凝器中的冷卻水或空氣中的熱量。

thermodynamics，first law of

基本內容：熱量可以轉化為功，功也可以轉化為熱量; 消耗一定量的功會產生一定量的熱量，當一定量的熱量消失時，也會產生一定量的功。

能量轉換和守恆的普遍規律在所有涉及熱現象的巨集觀過程中的具體體現。 熱力學的基本定律之一。

熱力學第一定律是能量守恆和轉化定律的公式。 熱力學第一定律指出，熱能可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以相互轉換機械能或其他能量，並且在傳遞和轉換過程中能量的總值不會改變。

它是表徵熱力學系統能量的內能。 通過功和傳熱，系統與外界交換能量，引起內部能量的一些變化。 根據能量守恆定律，系統從初始狀態通過任何過程達到最終狀態後，內能δu的增量應等於外界傳遞給系統的熱量q與系統向外界所做的功之差a， 即 u u δu q a 或 q δu a，這是熱力學第一定律的表示式。

如果除了功和傳熱之外，還有物質從外界進入系統帶來的能量z，它應該是δu q a z。 當然，上面的 δu、a、q 和 z 都可以是正的，也可以是負的。 對於無窮小過程，熱力學第一定律的微分表示式為 。

DQ du DA 是狀態函式，因為 u 是狀態函式，du 是全微分; Q 和 A 是過程量，DQ 和 DA 僅表示最小量不是完全微分，符號 D 用於表示差異。 此外，由於δu或du只涉及初始狀態和最終狀態，因此無論中間狀態是否平衡，都只要求系統的初始狀態和最終狀態是平衡的。

熱力學第一定律的另一種表述是，第一種永動機是不可能的。 這是許多人幻想建造的機器，可以在沒有任何燃料或動力的情況下連續工作，並且可以無中生有地創造一些東西並提供源源不斷的能量流。

顯然，第一種永動機違反了能量守恆定律。

熱力學第一定律是指不同形式能量在傳遞和轉換過程中的守恆定律，表示式為u=q+w。 表達：熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量相互轉換，但在轉換過程中能量的總值保持不變。

它的概括和本質是著名的能量守恆定律。

熱力學第一定律，它的概括和本質，就是著名的能量守恆定律。 指不同形式能量在傳遞和轉換過程中的守恆定律，表示式為u=q+w。 表達形式：

熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量相互轉換，但在轉換過程中能量的總值保持不變。

該定律已被邁耶焦耳等幾位物理學家驗證。 熱力學第一定律是熱現象領域中能量守恆和轉化的定律。 直到十九世紀中葉，它才在長期生產實踐和大量科學實驗的基礎上以科學規律的形式建立起來。

熱力學第一定律本質上等同於能量守恆定律，是適用於巨集觀世界和微觀世界所有系統以及所有形式能量的普遍定律。 自1850年以來，能量守恆定律已被科學界公認為自然界的普遍定律之一。 能量守恆和轉化定律可以表述為：

自然界中的所有物質都有能量，能量有多種形式，可以從一種形式轉化為另一種形式，但在轉化過程中，能量的總價值保持不變。 熱力學第一定律是熱現象領域能量守恆和轉化定律的一種特殊形式，是人類經驗的總結，也是熱力學最基本的定律之一。

熱力學第一定律是熱力學的基礎，在能源領域有著廣泛的應用，能源是人類社會活動的物質基礎，社會的發展離不開優質能源的出現和先進能源技術的運用，能源資源的範圍隨著科學技術的發展而不斷擴大， 因此，熱力學第一定律的廣闊發展前景將越來越光明。

了解熱力學第一定律。

定義：熱力學系統內能的增加等於從外部傳遞給它的熱量和外界對它所做的功的總和。

如果乙個系統與環境隔離，那麼它的內能就不會改變。

表示式：u=w+q

如果乙個物體的內能只是通過做功來改變，內能的變化可以通過所做的功量來衡量，那麼物體內能u的增加（或減少）等於外界對物體（或外部物體）所做的功的值， 即 u=w

如果物體的內能只是通過傳熱來改變，內能的變化可以通過傳熱量來衡量，那麼物體內能的增加（或減少）u等於外界吸收（或釋放到外部）的熱量q值， 即 u=q

在同時工作和傳熱的過程中，物體內能的變化由所做的功和傳熱決定。 在這種情況下，物體內能的增量 u 等於從外界吸收的熱量 q 和對外界所做的功 w 之和。 即 u=w+q

能量守恆定律，即熱力學第一定律，指出封閉（隔離）系統中的總能量保持不變。 一般來說，總能量不再只是動能和勢能的總和，而是靜息能（本徵能）、動能和勢能的總和。

能量守恆定律指出，系統的總能量只能通過傳入或傳出系統的能量而變化。 總能量是機械能、熱能和系統熱能以外的任何形式的內能的總和。

能量守恆定律的意義：能量守恆定律是自然界普遍的基本規律，是人們認識自然、利用自然的強大力量。

什麼是熱力學第一定律如下：

1.能量守恆定律。

能量守恆定律，即熱力學第一定律，指出封閉系統中的總能量保持不變。 一般來說，總能量不再只是動能和勢能的總和，而是靜止能、動能和勢能的總和。

能量守恆定律可以表示為：系統總能量的變化只能等於傳入或傳出系統的能量。 總能量是機械能、熱能和系統熱能以外的任何形式的內能的總和。

2.動量守恆定律。

系統不受外力或合力為零，系統的動量保持不變。 即 δp1 = -δp2

3.角動量守恆定律是愚蠢的。

對於乙個粒子，角動量定理可以表示為：粒子到固定點的角動量到時間的微商等於作用在粒子上的力矩。

動量守恆定律的特徵。

向量。 動量是乙個向量。 動量守恆定律的方程是乙個向量方程。 通常，在指定正方向後，可以確定方向的物理量始終表示為“+”或“-”。

只有物理量的大小被代入失速：不能確定方向的物理量可以用字母表示，如果計算結果為“+”，則表示其方向與指定的正方向相同，如果計算結果為“-”，則表示其方向與指定的正方向相反。