在封閉系統中，理想氣體的絕熱恆定外壓膨脹的溫度變化？

溫度降低。 熱膨脹是指在與外界沒有熱交換的情況下，氣體的膨脹，但氣體確實對外界起作用。 根據熱力學第一定律。

這可以證明是乙個等熵過程，其中氣體體積增加，壓力降低，溫度降低。 因此，常採用絕熱膨脹來降低氣體的溫度，起到凍結作用。

在絕熱膨脹過程中，氣體的體積v增大，壓力p減小，等熵過程的溫度隨壓力的變化而變化。 該過程可以通過等熵效應係數來衡量。 由於系統不與外界進行熱交換，即dq=0，因此氣體的溫度會根據熱力學第一定律降低。

對於理想氣體，絕熱 q 等於零，w 小於零，u=w+q 小於零，u=n cv（t2-t1） 小於零，因此溫度降低。

從 PVM=RT 開始，摩爾體積 vm 增加，而 p 和 r 是常數，因此 t 增加。 或者通過非耗散準靜態過程，ΔW = PDV = P（V2-V1） = RG（T2-T1），P不變，DV增加，所以ΔW增加，所以T2高於T1。 我已經很久沒有這樣做了，我不知道它是否正確，但我希望它有所幫助。

PV=NRT，p不變，v變大，n和好不r是固定值，那麼t也應該變大。

減小，理想氣體絕熱常數外壓膨脹，δU和δh均小於0

它只能在容量恆定時使用。

我想我不確定，我不確定！

根據它，溫度必須降低熱力學第一定律，絕熱恆定外壓膨脹，δu我們將其分為動能和勢能兩部分。 這是乙個氣體膨脹的過程，那麼勢能部分一定是在增加。 現在要使δu 0，有必要降低旅彎的動能部分。

動能與溫度有關。 所以我認為溫度一定更低。

當乙個物體系統不接受熱量而改變其狀態時，一旦體積發生變化，溫度就會發生變化，這稱為絕熱溫度變化。 如果一塊空氣移動到氣壓低的環形鏡上（與周圍空氣沒有熱交換），則會導致塊的體積膨脹，溫度會因燃燒而下降。

體積增加包括功和能量消耗，從而減少了單位單位的體積。

有效熱量，導致溫度下降。 這種沒有熱量增加或減少的溫度變化稱為絕熱變化。 空氣的垂直運動顯然是絕熱溫度變化的主要原因。

不確定，因為這裡只知道 q 0、w 0 體積功，而非體積功沒有說明，所以不確定它的溫度是公升高還是降低。

理想氣體。 自由膨脹過程中的熵變化。

理想氣體真空的自由膨脹是乙個不可逆的過程，如何計算這個過程的熵變化？ 理想氣體在真空中自由膨脹，由於初始和最終狀態的溫度保持不變（設定為t），但體積從v1增加到v2，因此可以使用理想氣體等溫膨脹的可逆過程來連線初始和最終狀態。 對於理想氣體等溫膨脹的可逆過程，du = 0。

所以 dq=du+pdv=pdv：

上式是理想氣體向真空的自由膨脹，以及第一態和最後態的熵變化。 因為愚蠢的核心 v2 > v1。 ，所以 S2-S1>0，這表明熵在不可逆絕熱過程中增加。

總體而言，理想氣體的絕熱自由膨脹過程就是乙個典型的例子。 如果在熱力學中。

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w+q=δe

這裡 q=0 絕熱。

w 是氣體的外部功 = fl = psl 對博淮岐的氣體為負。

e 是內能的變化，它也必須是負的，表示減少。

內能降低，理想氣體溫度降低，分子平均動能降低，單個分子每次撞擊容器壁的力減小。

體積膨脹後，分子密度降低，因此容器壁上的氣體壓力降低。

綜上所述：科林溫度降低，壓力降低。

總結。 親愛的，很高興為您解答！ 用氣體動力學理論解釋：

當氣體絕熱膨脹和等溫膨脹體積相同時，絕熱膨脹過程的壓力變化：當採用等溫壓縮時，初始態和最終態的溫度相等，即初始態和最終態的兩個位置在同一等溫線上（等溫線為雙曲線）， 最終狀態的壓力為P1（P1強於初始壓力）。當使用絕熱壓縮時，很明顯最終狀態的溫度高於初始狀態的溫度（我相信你知道較高溫度的等溫線和前一種情況的等溫線的位置）。

由於上述兩個過程中最終狀態的體積相同，因此很容易看到最終狀態氣體p2 p1的壓力。 在絕熱壓縮過程中也就是說，絕熱壓縮過程中的最終狀態壓力更大。

氣體動力學理論用於解釋氣體在相同體積下為絕熱和等溫時絕熱膨脹過程中的壓力變化。

親愛的，我很高興快速回答您的問題！ 氣體動力學理論用於解釋氣體在相同體積下為絕熱和等溫時絕熱膨脹過程中的壓力變化。

等溫線壓縮時，初始狀態和最終狀態的溫度相等，即初始狀態和最終狀態的兩個位置在同一等溫線上（等溫線為雙曲線），最終狀態的壓力為p1（p1強於初始壓力）。 當空隙被絕熱壓縮壓縮時，很明顯最終狀態的溫度高於初始狀態的溫度（我相信你知道較高溫度的等溫線和前一種情況的等溫線的位置）。 由於上述兩個過程中最終狀態的體積相同，因此很容易看到最終狀態氣體p2 p1的壓力。 在絕熱壓縮過程中

即差分焦點在絕熱壓縮過程中的正終態壓力較大。

等溫膨脹和絕熱膨脹都會在外部做功，但等溫膨脹在做外部功時也會吸收來自外部的熱量，因此其壓力下降速度稍慢。

以下是等溫可逆擴張和絕熱可逆擴張糞便擴張的區別。 等溫可逆膨脹是指反應過程中溫度恆定，而絕熱可逆膨脹是指內部反應與外界之間沒有熱交換。 番茄的絕熱可逆膨脹：

氣體確實對外界起作用，並且氣體膨脹。 根據熱力學第一定律，可以證明這是乙個等熵過程，其中氣體體積增加，壓力降低，溫度降低。 等溫可逆膨脹所做的功大於絕熱可逆膨脹所做的功。

1.真空膨脹沒有阻力，所以不克服外力做分散銀的工作，而且已知絕熱是絕緣的，所以氣體的內能保持不變。 理想氣球的內能只是溫度的函式，內能不變，但溫度不變。

2.不難想象，這個過程可以自發發生，反之，膨脹的氣體不會自動收縮到原來的狀態。 由於氣體既沒有功也沒有傳熱，也沒有傳播到外界，因此氣體是乙個孤立的系統。

在孤立系統中發生的任何變化期間，熵必須增加。 反之，膨脹的氣體自動收縮到原來的狀態，熵減小，所以是不可能的。

根據熱力學第二定律，絕熱系統的熵只能增加或保持不變;

絕熱可逆，熵不變，絕熱不可逆，熵增大;

這裡是恆定外壓的不可逆壓縮，熵增大s體》0;

環境中沒有熱交換，所以 s 環 = 0;

在絕熱不可逆的過程中，環境做額外的功，導致整體（系統+環境）的熵增大。 所有不可逆過程的熵必然在增加。 熵是狀態的函式。 與路徑無關。 在這種情況下，實際上，環境的熵已經增加。

恆壓是不可逆的，所以絕熱是不可逆的，熵增為0;

高中物理 - 選修課 3-3 - 氣體的絕熱膨脹。

答]：張襪子A

絕熱膨脹到真空，w=0，q=0，根據熱力學第一定律，δe=0，所以溫度不變; 然後從氣體狀態方程來看，溫度不變，體積增加，壓力降低。