如何平衡基於電子守恆的增益和損失的化學方程式

我給你發乙個示例問題：電荷守恆和平衡的經典示例問題。

Fes與一定濃度的Hno3反應生成Fe（No3）3、Fe2（SO4）3、No2、N2O4、No和H2O，當Fes的No2、N2O4和No與一定濃度的Hno3反應生成Fe（No3）3、Fe2（SO4）3、No2、N2O4、No和H2O時，當No2的物質量之比時2， N2O4，和 No 是 1：1：1，實際參與反應的 Fes 物質與 Hno 的量之比3 是 （ ）。

分析：當NO2、N2O4和NO的物質量為1mol，產生的物質量分別為1molNO2、N2O4和NO時，得到電子的硝酸量=1mol（5-4）+1mol2（5-4）+1mol（5-2）=6mol，n（fes）根據氧化還原反應中電子的獲得和丟失的守恆來計算， n（Fes） = 6mol （3 2） + [6（2）] = 2 3mol， 根據Fe2（SO4）3中硫酸根離子和鐵離子的關係，形成硫酸鐵所需的鐵量=2 3mol 3 2 = 49mol，則剩餘的2 9mol鐵元素形成硝酸鐵，根據氮原子守恆，Fe（NO3）3 = 2 9mol 3 = 2 3mol， 根據氮元素守恆，產生的物質量分別為1molNO2、N2O4和NO，消耗的硝酸量為=1mol+2mol+1mol

7. 希望，謝謝。

找到上公升價和下降價的元素，計算它們上公升和下降價的共同倍數，並將它們除以它們的漲跌價格，即修剪比。

獲得電子等於失去電子。

修剪方法：

氧化還原反應的修整一般採用正負化合價變化總數相等的方法，即化合價上公升和下降法。 化合價提公升法修整氧化還原反應的關鍵：

1、正確標註變數元素的化合價;

2、價格變動應為“對應”; 也就是說，當具有不同價態的同一元素的物質之間發生氧化還原反應時，需要注意沒有“價交叉”。

3.從含有“全價元素”的物質中平衡;

4.獲得和失去的電子總數應相等。

化合價提公升的步驟：

1.表示變數價元素的化合價。 2. 列出化合價變化的次數。

3. 求最小公倍數。 根據獲得和失去的電子總數相等的原理，找到增加化合價總數等於化合價總數減少的係數。

4.平衡全價元素的物質。 步驟 3 中的係數用於平衡全價元素的種類。

5.根據原子型別和數量守恆定律以及離子電荷守恆定律平衡其餘物質。

示例分析：實施例1，Fe2O3+ CO - Fe+ CO2

指示化合價的元素的化合價。

列出化合價的變化次數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

求出最小公倍數。

fe2o3+ co—— fe+ co2

是相應物質的係數）。

修剪全價元素的物質 （1） Fe2O3 + 3）Co – Fe + CO2

修剪其餘物質：（1） Fe2O3 + 3） Co （2） Fe + 3） CO2

另乙個例子是 KBR + H2SO4 （濃縮）— K2SO4 + SO2 + BR2 + H2O

BR： -1 0 上 1

秒： +6 +4 掉落 2

最小公倍數為 2，但 H的 s2SO4 反應物中不是全價（也有 K2SO4 +6 價 S 在產物中）。

所以提公升方式被修剪：

BR： -1 0 向上 1 2

S： +6 +4 Drop 2 1 1 應匹配產品的 SO2,2） KBR + H2SO4 （濃縮） — K2SO4 + 1） SO2 + BR2 + H2O

觀察到裝飾的其餘部分：

2） KBR+2）H2SO4 （濃縮） 1）K2SO4+1）SO2+1）BR2+1）H2O

根據獲得和失去的相同電子數找到最小公倍數。

示例：KMnO4 ==K2mNO4 +MNO2 + O2Mn 電子：+7---6 1

o 丟失的電子：-2---0 2*2=4 所以丟失電子的最小公倍數是 4因此，可以將 KMNO4 作為字首 2。

電子增益和損耗守恆從表面上看是“化合價和仰角守恆”。

例如，如果你給出乙個反應，Au 元素從 +3 下降到 +1，S 元素從 +2 下降到 +，即 1molA2O3 下降 4 和 1molNa2S2O3 上公升 1，所以 Au2O3 與 Na2S2O3 的係數比應為 1：4，Af2O3 的係數為 1 遺憾為 1：

au2o3 + 4na2s2o3 + h2o = au2o + 2na2s4o6 + naoh

接下來，根據 Na 和 H 守恆度確定 NaOH 和 H2O 的係數應為：

au2o3 + 4na2s2o3 + 8h2o = au2o + 2na2s4o6 + 4naoh

最後用O原子核對：失敗前胡左右兩側各有23個O原子，證明方程已經平衡。 ，9、如何利用電子增損守恆的氧化還原反應化學方程式來平衡。

例如，au2o3+na2s2o3+h2o==au2o+na2s4o6+naoh 盡可能詳細。

在化學反應過程中，損失多少電子就會損失多少，即電子的增益和損失是守恆的。 據此，電子和失去電子的原子可以保持平衡，然後根據物質守恆定律，即元素在反應前後守恆，就可以做到平衡了。

電子增益和損耗守恆從表面上看是“化合價和仰角守恆”。

例如，如果你給出乙個反應，Au 元素從 +3 下降到 +1，S 元素從 +2 下降到 +，即 1molA2O3 下降 4 和 1molNa2S2O3 上公升 1，所以 Au2O3 與 Na2S2O3 的係數比應為 1：4，假設 Au2O3 的係數為 1：

au2o3 + 4na2s2o3 + h2o = au2o + 2na2s4o6 + naoh

接下來，根據 Na 和 H 守恆度確定 NaOH 和 H2O 的係數應為：

au2o3 + 4na2s2o3 + 8h2o = au2o + 2na2s4o6 + 4naoh

最後檢查O原子：左右兩側各有23個O原子，證明方程是平衡的。

2kclo3

4HCl（濃縮）--

2kcl+2cio2+

cl2+2h2o

關鍵點：kclo3

每個 Cl 得到乙個電子成為 ClO2

HCl 的氧化產生 Cl2 並失去 2 個電子。

損失 cl-：1

中分子式（+5）：1

CL2 與 CL2 的比例為 1：2

其餘的則根據元素守恆獲得。

2kclo3

4HCl（濃縮）--

2kcl+2cio2+

cl2+2h2o