為什麼黃銅會與酸反應，不是說H後不與酸反應嗎？

銅與酸反應——這種酸的範圍太大，世界上有強酸，如王水、魔酸等很容易溶解銅。

銅和酸的反應，我想大家可能想談談生成氫氣的反應，我記得在高中或初中的時候，我記住了乙個金屬活性序列表，還有乙個（h氫），前乙個可以代替氫，後乙個不能。 至於為什麼，酸中主要是大量的H+離子，而H+離子需要獲得電子才能形成氫，而有些金屬本身容易失去電子，可以為酸中的H+提供電子，自己變成更穩定的離子，比如mg、al、zn等，但由於其自身的性質， H+ 離子不能從他那裡獲得電子，所以它們不能取代氫。換句話說，H+ 離子的氧化程度不足以氧化非活性金屬，而非活性金屬可以被它們氧化。

至於銅和硝酸等反應，它們基本上是與硝酸鹽 NO3- 離子處於酸性狀態的反應，因為它們的產物是 N2+ 電子形成的 NO5 等化合物，根本沒有關於 H+ 離子。

h後不能與酸反應，酸是指金屬和酸的置換，黃銅能與強氧化性酸發生氧化還原反應，如濃硫酸、濃硝酸等。

黃銅是銅和鋅的合金。

因為你加熱了，所以反應是在室溫下進行的。

銅和稀鹽酸不能反應，但能與很濃的鹽酸反應。 由於銅的金屬活性（即金屬性）小於氫，因此酸中的氫不能置換。 氧化銅它之所以能與鹽酸反應，是因為氧化銅中的氧離子和鹽酸中的氫離子反應生成水。

因為這種反應之所以會發生，是因為當鹽酸非常濃縮時，可以形成更穩定的絡合物。

2H[CuCl]，所以可以反應，通常我們認為金屬不能取代氫氣後酸中的氫，但是如果其中一種產品非常穩定，就可以被取代，例如銀可以被氣體取代。

在碘化氫或硫化氫中，生成氫氣，原因是未加工的碘化銀。

或者硫化銀很穩定，這樣複雜的情況不需要在中學階段考慮。

銅被氧化成 +1 價的亞銅並與氯離子混合。

結合難以解離絡合離子，同時釋放氫氣。 由於以下原因，該反應能夠順利進行：

1.濃鹽酸。

在環境中，氯離子濃度極高，形成的絡合離子難以解離，有效降低了銅的氧化還原電位。

也就是說，一般認為濃鹽酸環境中銅的還原量有所增加。

2.濃鹽酸氫離子的濃度極高，即氧化劑的濃度極高，這樣才能進行反應。 但是，為了促進反應，有必要對其進行適當的加熱。

銅和稀鹽酸它不能反應，但可以與非常濃的鹽酸反應。 銅和稀鹽酸不能反應，反應方程對於 2Cu 4HCl 2H[CuCl]H，可以發生這種反應，因為它可以在鹽酸非常濃時產生更穩定配合 物2H[cuCl]，所以它是反應性的。

銅的活性較低，鐵元素與硫酸銅。

該反應可以置換銅元素。 銅不溶於非氧化性酸。 銅是一種活性較低的重金屬，常溫下在乾燥空氣中不與氧氣結合，加熱時能生成黑色氧化銅。

鹽酸的用途

鹽酸最重要的用途之一是酸洗鋼。 在對鋼鐵進行後續處理（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可以使用鹽酸對表面的鐵鏽或氧化鐵進行反應。 碳鋼通常使用18%的鹽茶山酸溶液作為酸洗劑進行清潔

源腔中剩餘的廢酸通常作為氯化亞鐵重複使用。

溶液，但其中的重金屬含量較高，因此這種做法逐漸減少。

鹽酸的另乙個主要用途是製備有機化合物，例如PVC塑料的合成。

原料為氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯。

前驅體為雙酚A、催化膠粘劑聚乙烯甲醛、抗壞血酸。

等。 企業通常使用內部配製的鹽酸代替市售的PVC。 鹽酸在製藥中也有很大的用途。

以上內容指百科-鹽酸。

銅和稀鹽酸不能反應，但能與很濃的鹽酸反應。 反應方程式為：2Cu 4HCl 2H[CuCl]H，之所以能發生這種反應，是因為當鹽酸非常濃縮時，可以生成相對穩定的絡合物2H[CuCl]，因此可以反應。

銅是一種金屬化學元素，也是人體必需的微量元素，銅也是人類最早發現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬洩漏。

1.銅的氧化態有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見的氧化態。 +3 氧化態有六氟銅水合物 （III） 六氟水合鉀，+4 氧化態有銅六氟合成 （iv） 銫，0 氧化態 Cu（Co） 可以通過氣相反應檢測，然後通過基質分離法檢測。

2、銅易被鹵素、鹵化物、硫和硒腐蝕，硫化橡膠能使銅變黑。 銅在室溫下不與四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在下，生成硝酸銅

cu+2n2o4==cu(no3)2+2no

3.金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸，如果沒有氧化劑或合適的配位試劑，則不溶於非氧化性酸。

由於銅金屬的化學性質不是很活躍，因此初中階段金屬活性（從活性到非活性）的順序如下：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。

氫氣之後的金屬通常不會直接與鹽酸發生顯著反應。