題目一：化學知識的要點是什麼？

（1）從反應物的角度來看，氧參與反應，從產物的種類來看，產物是氧化物，從反應的種類來看，它們既是化學反應，又是氧化反應

2）上述反應的特點是：氧氣參與反應，均生成氧化物，既是化學反應又是氧化反應，在氧氣或空氣中燃燒生成物質的反應一般滿足條件，如2mg+O2

點燃2mgo．

3）從物質的形成和物質的分類來看，它們的反應產物都是氧化物，所以答案是：

1）都是化學反應;氧存在於反應物中; 都是氧化反應; 產品均為氧化物;

2）2mg+o2

點燃2mgo；

3）產物呈氧化物，如上述三種反應

鎂（OH）2 不溶，溶液中存在電離平衡：

鎂（OH）2 毫克2+ +2OH- 而 OH- 與氯化銨中的銨離子反應：

哦- +NH4+ = NH3 +H2O 由於氣體的釋放，反應會繼續進行，這導致電離平衡向正方向移動。 因此，氫氧化鎂可溶於氯化銨。

但是，氫氧化鈉沒有任何促進平衡運動的手段，因此它是不溶的。

關鍵是兩者的區別在於，乙個有銨離子除去氣體，另乙個沒有氯化銀AGCL能與氨反應生成銀氨溶液（[Ag（NH3）2]OH·XH2O）。

然而，硝酸不能與AgCl反應，或者AgCl的電離平衡位移是關鍵AGCL Ag+ + Cl-

ag+ +nh3·h2o = agoh↓+nh4+2agoh = ag2o + h2o

ag2o + 4nh3·h2o = 2[ag(nh3)2]oh + 3h2o

氫氧化鎂不能溶於過量的氫氧化鈉溶液，其原理與氫氧化鎂不能溶於水，但溶於氯化銨相同，因為鹼性氫氧化鎂與酸性氯化銨反應生成可溶於水的氯化鎂。

氯化銀不溶於稀硝酸，因為氯化銀在水中的溶解度低於硝酸銀，而由於反應形成絡合物，它可溶於氨。

1.濃氨不超，出現白色沉澱：

agcl+nh3 h2o=agoh↓+nh4cl2.濃氨過量後，白色沉澱物消失：

agoh+2nh3 h2o==[ag(nh3)2]oh+2h2o

氣密性差可能會使空氣與可燃氣體混合，如果在限度內，就會很危險。

氣體急劇膨脹，如果體積不相應增加，它將**。

**在這個過程中，氣壓是乙個必須考慮的物理量，（知道PV=NRT更容易理解）。

當實驗純淨時，多用開試管，如果試管口用橡皮塞塞住，用導管連線，也會**。

當小口大肚容器發生劇烈燃燒時，氣體會在瞬間劇烈膨脹，排氣不會通過，氣壓會急劇增加，超過容器時會爆炸。

小口大肚的儀器的特點是進出氣體量小，而容器內的氣體量變化很快，因此容易引起瓶內氣壓的突然變化，導致**。