硫酸是如何形成的，硫酸是什麼

硫磺或黃鐵礦（中國特色，中國硫磺不足）在空氣中燃燒或焙燒，得到二氧化硫氣體。

二氧化硫氧化成三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2 + O2 2SO3

這種反應幾乎不可能在室溫下在沒有催化劑的情況下發生。

根據二氧化硫到三氧化硫的不同途徑，硫酸的製備方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法以含矽藻土上負載的含氧化鉀或硫酸鉀（共衝）的五氧化二釩V2O5為催化劑，將二氧化硫轉化為三氧化硫。

硝化法以氮氧化物為氧遞質，將二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2 + N2O3 + H2O H2SO4 + 2NO

根據所用裝置的不同，硝化法分為鉛室法和塔式，現在鉛室法已被淘汰; 塔法產生的硫酸濃度僅為76; 接觸法可產生濃度在98以上的硫酸; 大多數被採用。

主要公式：

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

硫酸是如何形成的，以及將水加入濃硫酸中會發生什麼。

一般來說，它是一種工業方法，有3個公式，我在高中時就學會了。

4Fes2（硫化亞鐵）+11O2（氧）==高溫==2Fe2O3（氧化鐵）+8SO2（硫二氧六烯）。

2SO2（二氧硫）+O2（氧）<-高溫高壓催化劑->2SO3（三硫酸）。

注意可逆符號）。

SO3 （三氧化硫） + H2O （水） ==H2SO4 （硫酸）.

方法 1. 生產硫酸的原料有硫磺、黃鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。 硫磺、黃鐵礦和冶煉煙氣是三大主要原料。

二氧化硫的製備（沸騰爐）。

硫磺經高溫燃燒或黃鐵礦處理生成二氧化硫s+O2==點火==SO24FeS2+11O2==高溫=8SO2+2FE2O3接觸氧化成三氧化硫（接觸室）。

2SO2 + O2 == 五氧化二釩催化加熱==2SO3（可逆反應）與硫酸（吸收塔）。

SO3 + H2SO4 == H2S2O7 （焦硫酸）加水。 H2S2O7+H2O==2H2SO4 純化。 工業濃硫酸經蒸餾可得到濃度為95%和98%的市售硫酸。

二水合物法經磷酸反應後，用於工業回收利用磷石膏，二水合物法生產硫酸。

方法二。 二氧化硫的製備（沸騰爐）。

4Fes2 + 11O2 = 高溫 = 8SO2 + 2FE2O3 將水中的二氧化硫溶解成亞硫酸。

亞硫酸經氧化而得硫酸。

硫酸是一種化學式為H的無機化合物2SO4，是硫中最重要的含氧酸，是一種強酸。 純硫酸為無色油狀液體，結晶時，通常利用其各種濃度的水溶液，採用塔法和接觸法。 前者為粗稀硫酸，質量分數一般在75%左右; 後者可製得質量分數為338，相對密度為338的濃硫酸。

硫酸。

硫酸是一種腐蝕性極強的腐蝕性液體。

一般來說，它是一種工業方法，有3個公式，我在高中時就學會了。

4Fes2（硫化亞鐵）+11O2（氧銀）==高溫==2Fe2O3（氧化鐵）+8SO2（二氧化硫）。

2SO2（二氧硫）+O2（氧）<-高溫高壓催化劑->2SO3（三硫酸）。

注意可逆符號）。

SO3 （三氧化硫） + H2O （水） ==H2SO4 （硫酸）.

巨集觀上由氫、氧、硫三種元素組成，微觀上由硫原子、氫原子、氧原子組成。

硫酸：是活性最強的二元無機強酸，能與多種金屬反應。 高濃度硫酸具有較強的橋橡吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物皮肉等含碳水化合物物質。

與水混合時，也會釋放出大量的熱能。 它對襪子有很強的腐蝕性和氧化性，因此需要謹慎使用。 是重要的工業原料，可用於製造化肥、醫藥、炸藥、洗滌劑、電池等，也廣泛用於石油、金屬冶煉和染料等行業的淨化。

常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硫酸由硫、氫、氧三種元素組成。

硫酸是與大多數金屬反應反應性最強的二元無機酸之一。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。

生產硫酸的接觸方法就是將三氧化硫溶解在水中。

製造硫酸最重要的工業方法是接觸法。

接觸法是目前工業上生產硫酸的方法，整個方法主要包括四個步驟：通過硫化物礦石或硫磺的高溫焙燒生產二氧化硫氣體; 二氧化硫與氧在高溫催化下通過可逆反應結合，生成三氧化硫; 三氧化硫被濃硫酸吸收，生成發煙硫酸; 最後的發煙硫酸用水稀釋，得硫酸成品。

接觸法產生硫酸的反應原理：燃燒硫磺或金屬硫化物等原料生成二氧化硫。 二氧化硫在適當的溫度下在催化劑的作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸。

二氧化硫和氧氣與催化劑表面的生產過程有關：以黃鐵礦為原料時的步驟如下。

a）二氧化硫的製備和提純：將黃鐵礦粉碎成細礦顆粒，在沸騰爐中充分燃燒 4Fes2+11O2 ***** 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐中出來的氣體稱為爐氣，其中含有二氧化硫、氧氣、氮氣、水和一些雜質，如砷、硒等化合物、礦物粉塵、 等，雜質和礦物粉塵會減弱或失去催化劑的作用。這種現象稱為催化劑振幅。

水蒸氣也會對裝置和生產產生負面影響。 為此，在氧化反應之前，爐氣必須通過除塵（除去硒、砷等化合物）進行洗滌，乾燥等淨化裝置應除去有害雜質，淨化後的混合氣體主要含有二氧化硫、氧氣和氮氣。

b）將二氧化硫氧化成三氧化硫，在兩層催化劑中安裝換熱器，制得硫酸。

c）吸收三氧化硫並生成硫酸：為了更容易吸收三氧化硫，在吸收過程中不形成酸霧，工業上採用硫酸來吸收三氧化硫，吸收塔內一氧化硫從塔下部引入的硫酸從塔頂向下噴灑， 成品硫酸從塔底釋放出來。吸收三氧化硫後，濃度公升高，再用水稀釋成稀硫酸，制得各種濃度的硫酸。

d）尾氣中的二氧化硫：從吸收塔上部輸出的未反應氧和少量二氧化硫和非活性氮等氣體在工業上稱為尾氣，尾氣中少量的二氧化硫會造成空氣汙染，尾氣中的二氧化硫常採用氨吸收法。

so2+2nh3+h2o *****（nh4）2so3

NH4）2SO3+SO2+H2O ***** 2NH4HSO3 當吸收液中的亞硫酸氫銨達到一定濃度時，與93%硫酸反應放出二氧化硫氣體。釋放的二氧化硫可用於製造液態二氧化硫，硫酸銨可用於製造肥料。

硫酸分子由硫、氫、氧三種元素組成，分子式為H2SO4，三氧化硫與水反應生成

so3+h2o=h2so4。

工業硫酸一般是硫酸的水溶液，如98%的濃硫酸，即含有98%的硫酸和2%的水。