為什麼鎢的價電子構型不遵循亨特規則？

鎢合金鎧裝主要靠其良好的密度，一般的密度在一般的密度之上，是霍爾風石鋼的兩倍半，那麼問題就來了，如果製造的是大口徑鎢蛋，重量太大，不能有大的初始速度，對艦船來說也是穿不透的。 其次，小口徑穿甲彈是通過鍛造工藝製備的，大口徑的穿甲彈是無法鍛造的，鎢合金鍛造不像鋼，可以開啟大尺寸，小口徑對船舶的影響太小。 但是你可以稍微擴充套件一下這個問題，其實大口徑不是四肢的船，而是探地炸彈，就像一把大錘子，你想想從幾千公尺的高度有一大堆東西下來是什麼感覺。

碳的2s和2p軌道之間的能量差比較大，如果把2s中的乙個電子放在2p上，能量高於2s2 2p2，前者是激發態。 對於第三週期的元素，由於 3d 和 4s 軌道之間的能量差不是很大，對於 cr 和 cu，根據 Hunt 規則，除法的能量較低。

因為2s軌道的能量低於2p軌道的能量，核外電子構型遵循最低能量原理（即電子先充滿低能軌道，然後充滿高能軌道），所以c應該是2s2 2p2而不是2s1 2p3。 只有當 C 經歷 sp3 雜交時，電子構型才會變為 2s1 2p3.

可以查一下元素週期表，不是所有的元素都是半滿的，比較好，注意ni、pd、pt

亨特法則是指在同一軌道上時。 1s和2s的能量相差很大，1s電子的能量不能跳躍2p。

你對百分法則有誤解。

對於核外電子構型，總體原理是能量最低。

對於2s和2p軌道，能級能量明顯低於2p能量，所以先是全2s（乙個軌道上有兩個電子），然後是2p，但是因為在2p軌道上有三個能量相同的軌道（等效軌道），所以不可能在2p軌道上排列兩個電子，所以根據亨特規則， 應該劃分不同的軌道。標記： 2s22p2

你所說的安排將在很長一段時間內發生，這也是因為它們的能量水平彼此接近。 例如，CR的排列方式為3D5 4S1，而不是根據排列方式排列的3D4 4S2; 銅也是如此，不是常見的 3d9 4s2，而是 3d10 4s1（全滿和半滿）。

在短時間內，由於能級差大，一般不會發生上述原子排列。 對於碳的雜化，這是另一種理論解釋。

2s1 2p3 的能量高於 2s2 2p2 能量腔！ 這實際上與電子配置的能量程式碼併聯有關。

亨特規則是一種晚清的經驗法則，只能在一定程度上解釋。

這是對客觀規律的描述，陸啟專只是觀察和描述客觀規律，並不能一一解釋。 尤其是微觀世界的問題，個人意見：只是欣賞前人的巨集觀智慧，不要深入閱讀。

高化學原子激發態的電子構型不違反亨特規則。

是嗎？？ 亨特規則只能由基態原子觀察到嗎？ 鄭悶悶不樂。

亨特規則，包括其特殊情況（以及能量最小值原理），是確定基態原子的電子構型。

規則或通行法則。 激發原子中的電子理論可以任意排列（但必須遵循保利原理）。

亨特定律的意思是粒子核外的電子優先佔據乙個軌道，自旋方向相同，然後填滿空軌道，Cu填滿4s軌道而不填充3d，這是違反的，也就是亨特定律的特例，o（o，希望對你有幫助， 我希望採用。

為了將基態銅原子的能量保持在最低限度。 此時，其d能級已完全充滿。

樓上正在談論亨特法則和泡利不相容性原則。 也就是說，軌道在滿載和半滿時相對穩定。 但是為什麼 w 不能滿足半滿結構呢？

目前學術界還沒有完全解釋這個問題，但主流理論認為，由於電子在內軌道上的遮蔽作用，5d和6s的軌道能量發生變化，使得6s滿的能量低於5d6s的能量。 所有這些離子都具有在內軌道中具有高密度電子雲的特性，從而導致電荷的相對遮蔽。

我不知道具體情況。

根據最低能量原理，外圍電子首先以低能量進入軌道。

然後依次排列它們，當原子軌道可以達到半滿、半空、全滿、完全空時，這種情況就先形成了，地主的問題就出現了。

再學幾天化學，房東就會明白了，這在高中教科書上會講到。

當然，主族元素應該考慮Hunt規則，你給出的例子有點問題需要注意，不同電子子層的能量不同，2s軌道的能量低於2p軌道的能量，所以電子優先填充2s層，結構為[He]2s22p2， 並且具有相反自旋的兩個電子相互排斥的能量小於這兩個子層之間的能量差;

打個比方，整個原子在太空中的軌道就像一棟建築，主要的量子數（電子層）是地板，但每一層也是分開的，就像乙個具有復合結構的房子。

亨特法則實際上是對最低能量原理的補充。 因為當兩個電子佔據乙個軌道時，電子之間的排斥會增加系統的能量，只有軌道的等價性才能幫助降低系統的能量。 作為亨特規則的乙個特例，等效軌道是完全填充的、半填充的或完全空的。

隨著原子序數的增加，核外電子構型變得複雜，核外電子構型的原理不能令人滿意地解釋一些實驗的事實，例如第乙個實驗。

第五、第六和第七週期的副組元素。 對於特定元素的原子電子構型，應以光譜實驗的結果為準。