在高中化學中，有必要掌握哪些分子，其中所有原子都滿足最外層的 8e 結構

氯化鈹2 是這個特定殼層中最外層的兩個電子。

PCL3 P 最外層 8 個電子。

PCL5 P 最外層 10 個電子。

n2 是的。

光氣也符合。

SF6 不符合要求。

XEF2 符合。

BF3 不符合 B 最外層的 6 個電子。

訣竅是先確定中心原子最外層的電子數，然後計算鍵數，如果中心原子是金屬，則視為離子化合物，BE2+最外層的兩個電子，所以不匹配。

如果 AlCl3，Al3 + 最外層的 8 個電子，那麼如果中心原子是非金屬，那麼一般最外層的電子數加上鍵數就是最外層電子數，比如 Pcl3 5+3=8 所以它符合和 Pcl5 5+5=10 所以它不匹配。

像 XE 這樣的惰性氣體通常是 8 個電子，但 HE 除外

最好不要記住這些例子，而是要運用你的知識。

1.化合價分析：化合價絕對值+最外層電子數=82，化學鍵分析：鍵數（單鍵1，雙鍵2，依此類推）+最外層電子數=8（用於分析有機物和已知結構式物質）。

3.h、he、li、be、b和大多數過渡元件不得有8電子結構。

10個電子，18個電子“粒子總結。

1 個“10 電子”粒子：

分子離子。

乙個由 10 個電子組成的原子核 NeN3， O2， F， Na+， Mg2+， Al3+

雙核10電子HF OH，

H2O NH2 有三個 10 個電子的核心

NH3 H3O+ 有四個核心和 10 個電子

五個核心，10個電子CH4 NH4+

2個“18電子”粒子。

分子離子。

Ar K+、Ca2+、Cl、S2 在乙個核心中具有 18 個電子 F2，HCL Hs 在兩個核心中具有 18 個電子

H2s 具有三個核心和 18 個電子

四核 18 電子 pH3， H2O2

SiH4，CH3F，有五個核心和 18 個電子

N2H4， CH3OH 有六個核心和 18 個電子

注意：其他粒子如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18電子粒子。

最好找出你不滿意的地方。

在以下分子中，所有原子都滿足 8 個電子的最外層，結構為 c，上面的分子都是共價鍵。 例如，第四個是共價鍵，它是由P原子和Cl原子通過共享電子對的形式形成的。 這樣，p 原子是 10 電子結構，Cl 原子是 8 電子結構，因此並非所有原子都滿足 8 電子結構。

9、C Ccl4能滿足8電子結構的氯最外層7個電子，碳原子最外層4個電子，2、磷是第15個元素，電子分布2 8.5、所以它把外層的電子分成5個氯，最外層剩下的電子是8個，所以選擇d，至於其餘的都不滿意8個電子的狀態，另外，因為氯吸收電子的能力比碳強，所以碳不能離開電子，直接說碳被4個氯元素搶走了4個電子， 所以碳最外層只有2個電子是自己的，第三個是不能選擇的。

1. 在以下分子中，所有原子都滿足 8 個電子結構的最外層。

請告訴我如何做到這一點。 我分不清這些物質是什麼樣的化學鍵！ 例如，如果第四個是共價鍵 p，它是 10 個電子，如果 p 將 5 個電子分成 5 個 cl，是不是意味著所有原子都滿足 8 個電子結構？

在答案中，分子中有共價鍵，觀察每個原子中形成了多少個共價鍵，每個形成的共價鍵都可以看作是乙個電子，電子總數+原子最外層的電子數就是分子中原子的最外層電子數。

b---3+3=6，f---1+7=8c---4+4=8 cl---1+7=8h---1+1=2 o---2+6=8p---5+5=10 cl---1+7=8

BF中 B 原子外的電子數3 在 Ba 中 = 3+3 = 6，而不是 8;

H 原子外的電子數2O 在 C = 2，而不是 8;

pcl 中 P 原子外的電子數5 d = 5+5 = 10，而不是 8

c h 有乙個電子，o 有六個電子，加起來有八個電子。

有乙個好方法可以做到這一點。

如果化合物中每個元素的化合價的絕對值+元素對應原子最外層的電子數等於8，則化合物中每個元素的最外層可以達到8個電子。

例如，pcl5 和 p 的化合價為 +5，p 原子最外層的電子數為 5，而 5+5 不等於 8，因此並非該化合物的所有元素都能實現最外層 8 個電子的穩定結構。

如果是SiCl4，則該化合物中Si的化合價為+4，Si原子的最外層電子數為4,4+4=8，該化合物中Cl的化合價為-1，Cl原子的最外層電子數為7,7+1=8，因此該化合物的所有元素在最外層中均能達到8個電子的穩定結構。

解決方案：A.在光氣（CoCl2）中，C原子核最外層的電子數為4，其在分子中的化合價為+4價，因此滿足最外層的8電子結構;o 原子核最外層的電子數為6，其在分子中的化合價為-2價，因此滿足最外層的8電子結構; Cl原子核外最外層的電子數為7，它在分子中的化合價為-1價，因此滿足最外層的8電子結構，因此A是正確的;

在六氟化硫（SF6）中，S原子核外最外層的電子數為6，其在分子中的化合價為+6價，分子中最外層的電子數為12，所以B是錯誤的;

三.在二氧化氙（xeo2）中，氙原子核外最外層的電子數為8，其在分子中的化合價為+4，分子中最外層的電子數為12，所以c是錯誤的;

D.在三氟化硼（BF3）中，B原子核外最外層的電子數為3，其在分子中的化合價為+3，分子中最外層的電子數為6，所以D是錯誤的

所以選擇A

c 在最外層有 4 個電子，有 4 對共享電子對。

o 最外層有 6 個電子和 2 對共享電子對。

我選擇ぐ次氯酸 HCO H 在最外層有 2 個電子。

c.三氟化硼bf3 b 是一種缺電子結構，最外層本身有 3 個電子，與 F 形成 3 個共價鍵，最外層有 6 個電子。

d.五氯化磷PCL5 P是多電子結構，最外層本身有5個電子，與Cl形成5個共價鍵，相當於最外層的10個電子。

選擇最外層的 4 個電子和 4 個原子的 b 碳，形成 4 對共享電子對，因此它們都符合 8 電子結構。

a 中氫的最外層只有 2 個電子; c 在 b 的最外層只有 6 個電子（它自己有 3 個電子，f 總共有 6 個）; D 中 p 的最外層有 10 個電子（它自己的 5 個和 Cl 的 5 個，總共 10 個）。

a.次氯酸--- H-O-Cl，H 只有 2 個電子---對。

c.三氟化硼 bf3 --b 只有 6 個電子，典型的缺電子分子。

d.五氯化磷PCL5---P有10個電子，是典型的多電子分子。

BA 中的 CL 不滿意。

d 中的 p 不滿意。

答案是c，所謂最外層滿足8個電子，其實就是看原子之間共享的電子對數，或者說是獲得和失去的電子數！ 首先，AB選項中的H和B不能滿足8個電子結構，H和B只能達到2個電子結構，而PCL5中P的最外層有5個電子，所以只要有3對共享電子對就可以滿足8個電子， 但現在有5對，這顯然是不滿意的！其餘的答案可能不需要解釋......