超難度化學題，高手的進階！ 100 100 200 積分！！

今天有 3 種酸 Clchcooh、HCOOH 和 （CH）ASOH，它們的電離常數是 、 和 和 問

最好的酸用於製備pH=的緩衝溶液。

對於 1 L 的共軛酸鹼對，需要多少毫公升濃度的 L 酸和多少克 NaOH 來製備總濃度為 L 的緩衝溶液。

解決方案：（1） pk=

pk=pk=

因此，HCOOH是最好的。

2） 讓得到的緩衝溶液對 HCOOH 為 XMOL，對 HCOONA 為 YMOL

根據 ph = pk-lg

1)x+y=1 (2)

解是 x= y=

所以 m（naoh）=

v(hcooh)==

資源。

我要把你所有的東西都寫出來。

a so2b so3

c h2so4

d fe2o3

e Fe（OH） Kixun 3

f 一團東西。

g feh al2o3

i alj hno3

k no2l no

M Fe（NO3）2 的原因是 FE 過量，HNO3 反應完成，FE 和 Fe（NO3）2 反應繼續。

的化學式是SO2

是 Fe，在第四迴圈中，組 。

反應式為2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe生成1molFe轉移電子3mol，轉移電子是是，g生成是Fe是4這是一種馬鈴薯復合反應。

只有 3 SO3 + H2O = H2SO4

1）A的化學式為：SO2

2）在元素週期表中，構成元素週期表中整體g的元素的位置為：第4族。

3）寫出反應7的化學式：2AL+FE2O3==高溫==AL2O3+2FE

當有電子轉移時，產生的物質 g 的量為：

4）在反應中，化學反應和非氧化還原反應均為：3

第乙個主要問題 CH4

CH4（G）+2O2（G）=CO2（G）+2H2O（L） H=第二個大問題。

na(s)+½cl2(g)=nacl(s) △h=②n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) △h=③½ch4(g)+o2(g)=½co2(g)+h2o(l) △h=-445kj/mol

2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+3h2o(l) △h=-3000kj/mol

第三個大問題。 C+H2O=高溫=CO+H2

**寬廣無汙染。

第四個問題。 ½h2so4(aq)+naoh(aq)=½na2so4(aq)+h2o(l) △h=

防止產生過多的熱量損失。

熱真空不能附著在容器的壁上或底部，也不能將熱真空劑從液位的ACE中取出

這不是乙個難的問題，只是太多了，讓我們看看誰有耐心一一給你乙個解決方案。

太過分了......但這並不難

設過氧化鈉的質量為 x。

由化學方程式可得：Na2O--2NaOH Na2O2--2NaOH--1 2O2

350-x m1 x m2 m3

50%=/350+490-m3)

50%=/350+490-16/78x)

自己解決結果。

1).裝置A是產生SO2的裝置，所以排在第一位，D是廢氣吸收裝置（四氯化碳是為了防止吸液），所以一定是最後，然後判斷B的反應。

將二氧化硫氣體通入澱粉和碘形成的藍色溶液中，發現藍色逐漸消失。 原因是SO2是可還原的，將碘元素還原為碘離子。 碘元素物質遇到澱粉時會變成藍色，而碘離子遇到澱粉時不會變藍，所以藍色逐漸消失。

因此，連線B裝置應為長進短路，即B進C出。 可驗證：SO2 還原性。

C反應：通入品紅色溶液中，紅色褪色。

因此，連線C裝置應為長進短路，即D進E出。 可驗證：SO2 漂白。

E中的反應：與鹼反應：SO2 + Ca（OH）2=硫酸鈣3 + H2O

因此，連線E裝置應有長管進管短管出，即G進出。 可驗證：SO2 具有酸性氧化物的普遍性。

F中的反應： 5SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S + 4NaHSO3

因此，連線F裝置應為長進短出，即J進，I出。 可驗證：SO2 氧化。

所以裝置是 a、e、b、c、f、d

因此，連線的順序是：a g-h b-c d-e j-i h

其他的與前乙個幾乎相同。

3fe2o3~6fe2+~k2cr2o71m

m=Fe的質量分數2O3=

al的質量分數2o3 = （

我也想問，我覺得條件還不夠。

這裡要看是強酸（鹼）還是弱酸（鹼），如果a+b=14，強酸和強鹼：c（h+）等於10-7mol l，則應單獨討論; 弱酸強鹼C（H+）大於10-7mol L; 強酸弱鹼C（H+）小於10-7molL; 乙個假的。

根據這種方法，可以判斷b是正確的。

如果a+b=13，強酸和強鹼：有幾種混合方式，如1-12、2-11、3-10、4-9、5-8

最後，c（h*10-6等，即pH不等於1

我不需要再教PH了，對吧？

錯誤地認為弱電解質 c 的存在相同。

d 錯 如果酸和鹼都是強電解質，則沒有結合的氫離子和氫氧根離子 假設 a=0 b=13，則酸中氫離子的濃度為 1mol l 鹼氫氧根離子的濃度為 （ pH 值為 。

如果 C 既是強酸又是強鹼，則對 A 是正確的。

灣。它們都是強酸強鹼，酸是4，鹼是11，混合後是鹼，水電離的h+大於這個數字。

d.它們都是強酸強鹼，酸是2，鹼是11，混合後不再有酸性溶液。

答案：B

我不知道酸鹼的強度。

問題2：氯和水在光照條件下反應生成鹽酸和次氯酸，被水吸收，水面上公升，消耗氯氣，然後被輕次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，水面下降。

你知道為什麼沒有人回答嗎？ 你能單獨問嗎！ 等你分別複製貼上，問Chemistry-0-Study團隊，等你。

這些都是簡單的問題，不厭其煩地問一些更困難的問題，不要把它們堆積起來。