確定是否可以發生以下反應，如果可以，請完成化學方程式，如果不能，請解釋原因

這類反應是離子反應，要看反應能不能產生氣體、沉澱或水，如果能產生，就說明反應可以發生。

1.KCl+nano3 = 非反應性，無氣體析出水形成。

2NaOH + CaCO3 （沉澱符號）有沉澱。

NH4Cl + H2O + CO2 （氣體符號） 有氣體和水。

Cu（OH）2 （沉澱符號） +K2SO4 有沉澱。

它不能反應，並且不會因水生成而析出氣體。

1.氯化鉀+奈米3 不反應，因為沒有沉澱、氣體或水的形成。

沒有反應，因為沒有產生沉澱、氣體或水。

1.不可以，因為產品不是難熔物質。

2生成CaCO3+2NaOH

3. 生成 NH4Cl + H2O + CO2

4 CuSO4+2KOH---CU（OH）2+K2SO45 不能使用的原因與 1 相同

1.KCl+nano3=kNO3+NaCl沉澱）。

氣體）沉澱）+K2SO4

它不會發生反應，因為產品不會沉澱。 鹽和鹽反應必須形成沉澱。

解決問題的思路：寫化學方程式時，必須熟悉反應物、產物和反應條件，必須以客觀事實為依據，遵守質量守恆定律，只有熟悉四種基本反應型別的概念和特點，才能做出正確的判斷

1）實驗室中採用過氧化氫和二氧化錳製氧，化學方程式為2H2O2

mno2 2h2o+o2↑；分解反應

2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，現象為生成白色沉澱;

3）一氧化碳與赤鐵礦高溫反應煉鐵：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2，工業煉鐵的主要裝置是高爐;

4）化學式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，屬於置換反應

所以答案是：1）2h2o2

mno2 2h2o+o2↑；分解反應

2） CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 由白色沉澱形成;

3）3co+fe2o3

高溫2Fe+3CO2高爐;

4） Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2 置換反應

3.完成以下反應的化學方程式，並引起軒然及相關問題

1）實驗室中過氧化氫和二氧化錳的制氧量：2H2O2Mn O2 2h 2o+o 2↑ 2h 2o 2 mn o 2 . 2h 2o+o 2↑ ；反應型別

2）用澄清的石灰水測試二氧化碳：觀察到的現象是：

3）一氧化碳和赤鐵礦在高溫下反應煉鐵：工業煉鐵的主要裝置

4）實驗室中鋅顆粒和稀硫酸的製氫：反應型別

分類： 教育學>> 高考>>思辨 問題描述：

1)co2+na2o——

2)ca(oh)2+hno3——

3） Cu + H2SO4 （稀） ——

4)fe+cu(no3)2——

5)nacl+kno3——

6） SO3+KOH – 第乙個城鎮。

急需，請！

分析：1）CO2+Na2O===Na2CO32）Ca（OH）2+2HNO3===Ca（NO3）2+2H2O3）Cu+H2SO4（稀）==不反應，因為Cu在金屬活性序列表h後為非活性金屬，如果是濃硫酸，則發生反應，因為濃硫酸有氧化作用。

4） Fe + Cu （No3） 2 === Fe （No3） 2 + Cu5） NaCl + Kno3 - 不反應，不符合發生復分解反應的條件。

6)so3+2koh===k2so4 + h2o

1.銀不與鹽酸相互作用。

2.銅不與鋅酸相互作用。

3.鋅與硫酸的反應式如下：Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2，稀硫酸生成硫酸和氫氣;

鋅+2H2SO4=硫酸鋅4 +SO2+2H2O，與濃硫酸生成硫酸鋅、二氧化硫和水。

4.鋁和硝酸銀的反應式如下：Al+3agNO3 = Al（NO3）3 + 3AG形成硝酸鋁和銀。

1.銀不能用鹽酸（按金屬活性順序表）。

2 銅和鋅酸溶液不能（根據金屬活性序列表） 3 鋅和硫酸溶液。

鋅+H2SO4 （稀）= 鋅4 + H2 ZN+2H2SO4 （濃縮） = 鋅4 + SO2 + 2H2O （在加熱條件下）.

濃硫酸在不加熱時會鈍化金屬鋅的表面，生成的硫酸鋅4 會覆蓋表面，反應會立即停止。

4 硝酸鋁和銀溶液Al+3AGNo3=AL（NO3）3+3AG

1.銀不與鹽反應。

2.銅不與鋅酸反應，但鋅能與銅酸溶液反應。

3、zn + h2so4 = h2 + znso44、al + 3agno3 = 3ag + al(no3)3

Cu + 2H2SO4 （濃棗脈衝） == 加熱 = = CuSO4 + SO2 （氣體符號） + 2H2O

Cu用稀硫酸不能反射岩石。

al+3hcl===alcl3+h2（）

Zn+H2SO4 （稀） ==ZnSO4+H2（）ZN+2H2SO4 （濃縮）=ZNSO4+SO2（）+2H2OFE+2HCl===FeCl2+H2（）.

Fe+H2SO4===FeSO4+H2（）Cu和硫酸鋅和硫酸亞鐵不能逆轉。

zn+cucl2===zncl2+cu

Cu+2AGNO3===Cu（NO3）2+2AG2AL+3CUCL2===2ALCl3+3Cu）都寫氣體符號。

銅和硫酸。 含鹽酸的鋁。

2al+6HCl=2alcl3+3h2 氣箭。

鋅和硫酸。

Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2 氣體箭。 鐵。 鹽酸。

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 氣體箭頭。

鐵。 硫代糖酸。

2Fe + 3H2SO4 = 鐵2 （SO4） 3 + 3H2 氣體箭頭。

銅。 硫酸鋅溶液。

銅。 硫酸亞鐵溶液。

cu+feso4=cuso4+fe

鋅。 氯化銅溶液。

zn+cucl2=cu+zncl2

銅。 硝酸與軋銀溶液。

Cu + 2AG NO3 = 銅 （NO3） 2 + 2 Ag 鋁。 氯化銅溶液。

2al+3cucl2=2alcl3+3cu

（1）銀和鹽酸。

無法反應。 2）硫酸鋅和硫酸銅溶液。

zn+cuso4=znso4+cu

置換反應。 3）硝酸鋁和銀溶液。

al+agno3=al(no3)3+ag

置換反應。 4）鎂和硫酸鋅溶液。

mg+znso4=mgso4+zn

置換反應。

（1）銀和鹽酸。

沒有（2）鋅和硫酸銅溶液。

是的; zn+cuso4=znso4+cu；置換反應、氧化還原反應 （3）硝酸鋁和銀溶液。

是的; Al+3AGNO3=AL（NO3）3+3A置換反應，氧化還原反應。

4）鎂和硫酸鋅溶液。

是的; mg+znso4=mgso4+zn

置換反應，氧化還原反應。

1.銀與稀硫酸：不要反應，因為銀在酸中的活性不如氫。

2.鋁和稀硫酸：2Ai + 3H2SO4 = AI2（SO4）3 +3 H2

3. 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCI = Feci2 + H2 4.鐵和硫酸鋅溶液：無反應，因為鐵的活性不如鋅。

5. 硝酸銅銀溶液：Cu+2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag

金屬活性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、鋇、銅、汞、銀、鉑、金，第一種金屬可以代替背金屬中的鹽。

1. Ag 在 H 後不發生反應。

Al+3H2SO4=鋁2（SO4）3+3H2 氣體。

3. Fe + 2HCl = 氯化鐵2 + H2 氣體。

4. FE在ZN後不發生反應。

5、cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

1.無反應; 2.是的，生成氫氧化銅沉澱; 3.是的，生成水和硫酸鈉; 4.是的，生成氫氧化鋇沉澱物; 5.能生成碳酸鈣沉澱，6.可生成二氧化碳氣體; 7.不要反應。

1 氯化銅溶液和稀鹽酸。

不能反應 因為沒有沉澱、水或氣體形成，所以不可能有復分解反應，也不能通過電子增益和損失發生氧化還原反應。

2 氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液。

cucl2 + 2naoh = cu(oh)2 ↓ 2nacl

3 氫氧化鈉溶液和稀硫酸。

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

4 氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。

它不能是復分解反應，因為沒有沉澱、水或氣體形成，也不能通過電子增益和損失發生氧化還原反應。

5 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。

cacl2 + na2co3 = caco3↓ +nacl

6 碳酸鈉溶液和稀硝酸。

na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2↑

7 硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液。

不能反應 因為沒有沉澱、水或氣體形成，所以不可能有復分解反應，也不能通過電子增益和損失發生氧化還原反應。