硫被加熱時，會隨著溫度公升高而增加，為什麼鍵會逐漸斷裂？ 直到 S2？

元素硫在室溫下主要以S8的形式存在。 加熱時，S8 轉化為 S6、S4、S2 等。 當溫度達到750時，硫蒸氣主要以S2（92%）的形式存在。

硫磺被加熱和冷卻時會出現以下現象：

黃色固體——黃色流動液體——深棕色粘稠液體——深棕色易流動液體——橙黃色氣體——草黃色氣體——無色氣體。

液態硫具有獨特的粘性溫度特性。 粘度降低，流動性好; 160 190 隨著S8鏈開始斷裂，變成鏈狀S8分子，粘度增加，流動性變差; 190 鏈條平均長度縮短，粘度降低; 在 250 或更高時，硫分子的長鏈斷裂，粘度急劇下降。

硫分子中硫原子數隨溫度不同而變化，主要有三種分子狀態：S2、S6和S8。 當硫被加熱時，存在如下平衡：

3s8→4s6→12s2

隨著溫度的公升高，平衡向右移動。 熔點以下的硫分子為S8，當溫度介於熔點和沸點之間時，S6和S8並存。 隨著溫度的公升高，S8逐漸降低，而S6逐漸公升高。

在沸點 S2 開始出現，在 700 時 S8 為零，在 700 時 S2 最多，S6 為零。

固體硫中有三種型別的同素異形體：正交和（單臨床）。

此外，還有聚合物（無定形）的。 ，而硫是環狀S8分子，聚合硫是由環狀和鏈狀分子聚合而成，S8分子的結構如圖1所示

因為壞掉的鑰匙需要吸收熱量，當溫度達到一定水平時，鑰匙就會壞掉。

乙個。使用催化劑加快反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，天平不動，所以A正確;

灣。因為反應是可逆反應，有反應極限，反應物不能100%轉化，所以B是正確的;

c. 由於反應物O2的增加

，平衡向正反應方向移動，提高了SO的轉化率2，所以C是正確的;

d.當達到平衡時，SO2

含SO3

濃度可能相等，也可能不相等，這取決於反應物的初始濃度和轉化率，所以 d 是錯誤的;

因此，d

該反應是一種放熱反應，其中氣體的體積在前後減小

乙個。使用催化劑加快了反應速度，縮短了反應時間，提高了反應效率，所以A是正確的;

灣。反應是可逆反應，所以反應是有反應極限的，反應物不可能100%轉化，所以B是正確的;

三.當達到平衡時，SO2 的濃度和 SO3 的濃度可能相等，也可能不相等，這取決於反應物的初始濃度和轉化率，因此 C 是錯誤的;

D.增加反應物O2的濃度，化學平衡向正反應方向移動，因此SO2的轉化率提高，因此D是正確的;

因此，C

D測試題分析：催化劑的使用是為了加快反應速度，提高生產效率，答對; 反應是可逆的，所以在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3，b正確; 平衡狀態是在一定條件下，如果外部條件改變，平衡狀態可以改變，c是正確的; 在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等（但不為0）時，反應體系中各種物質的濃度或含量不再變化的狀態，稱為化學平衡狀態，平衡時濃度不變，但物質之間的濃度不一定相等或滿足一定的關係， 所以選項D不正確，答案是D。

點評：這道題是高考中常見的題型，是難度適中的試題。 重點關注學生對可逆反應平衡態特徵的熟悉程度以及外界條件對平衡態的影響，有利於調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率和應試能力。