化學方程式中的點火和加熱有什麼區別 點火加熱的最終目的不是什麼？

點火是讓它燃燒，反應是放光放熱，而加熱不一定有這個效果。

當然，它不同，一般條件是燃燒時不加加熱，而只是讓它公升溫達到反應條件; 點火是達到其燃點以使其燃燒，而不僅僅是加熱它。

點火的最終目的不一定是加熱，加熱可以加快反應速度，點火是引發反應的一種方式，當然也有同樣的效果。

點火的最終目的是燃燒，而加熱，不一定達到著火點。

點火是用火燒可燃物，加熱是提高反應物的溫度，反應物不一定燃燒！

點火的意思是“讓它燃燒”，燃燒是重點; “加熱”是將環境帶到一定溫度，以便發生化學反應。

當達到燃點時，它會燃燒。 加熱不同於點火，如碳酸鈣在高溫下發生分解反應，條件是加熱，顯然不能著火。

加熱：指物質必須達到並具有的一定溫度才能進行化學反應，通常低於 500。

點火：指可燃物在燃燒時必須達到的最低溫度，即點燃後可以燃燒。

點火一般涉及氧作為反應物，但也有例外，產物中一般存在水，而加熱僅作為化學反應的條件，不一定形成水等其他物質。

點火是劇烈的氧化反應，而加熱則不是。

不一定，有些只能加熱，不能點燃。

有些物質是不可燃的，只能加熱，就像水一樣，你能幫我點燃嗎？

乙個是物理變化，另乙個是化學變化。

加熱只是一般的高溫。

點火不僅在於提高溫度，還在於達到其燃點並在空氣存在下燃燒。

高溫是深度加熱，一般溫度只有在500度以上時才能稱為高溫。

高溫不能代替著火，高溫只是為了使它達到一定的要求而提高溫度，而著火就是使它得到氧氣的氧化，這是一種氧化反應，而高溫不一定發生化學變化，如高溫乾燥。

加熱是一種提高溫度以發生反應或加速反應的方法。 加熱包括點火。 點火是指反應物與明火直接接觸並燃燒。 也就是說，加熱的方式有兩種，一種是通過火加熱，另一種是直接點燃。

在化學方程式中，“加熱”是一種吸熱反應，必須在加熱的前提下進行反應，當加熱停止時，反應立即停止; “著火”是燃燒的條件，燃燒是一種放熱反應，當著火溫度達到物質的著火點時，反應才能繼續。

化學方程式中的點火直接寫成漢字“點火”;

化學方程式中的加熱應標有“ ”符號;

點火，即用明火點火，雖然有許多不涉及氧氣的反應（如H2在Cl2中的燃燒反應），但並不妨礙點火的執行;

加熱時，反應容器需要進行熱處理，方法有很多種，有酒精燈點火加熱、水浴加熱、恆溫加熱器加熱等。

點火是將氧化物的溫度提高到能與氧化劑劇烈反應的溫度。 氧化反應不一定需要氧氣參與，只要兩種物質的價態變化稱為氧化還原反應即可; 點火是反應條件，不點火反應就不會進行。

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，自由基的鏈式反應是燃燒反應的本質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。 上述現象正在燃燒。

1.燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣反應生成穩定氧化物時釋放的熱量。

因此，表示物質燃燒熱的熱化學方程必須在可燃物前面具有 1 的係數，並且所得物質必須是穩定的氧化物。

例如，產生的水必須是液態的，而產生碳的化合物必須產生二氧化碳。

C CO2 （氣體）， H H2O （液體）， S SO2 （氣體）.

例如：C（S）+O2（G）=CO2（G）; △h=－ kj·mol-1

ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh＝－ kj/mol。

2.中和熱是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程中生成的水系數必須為1。

在稀溶液中，酸和鹼被中和形成 1 mol 水時的反應熱稱為中和熱

它必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱

強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證H（AQ）OH（AQ）====H2O（L）的中和熱為57 3 kJ·mol

在中和反應中，弱酸或弱鹼因電離而吸收熱量，中和熱小於57 3 kj·mol 1;

基於產生 1 摩爾水

3.熱化學方程式不需要標註反應條件和沉澱和氣體符號，係數可以是整數或分數。

燃燒的反應方程式是通常寫的化學方程式，注意反應條件，係數必須是整數。

化學方程式如下：

1.燃燒熱表示1mol純可燃物完全燃燒形成穩定的化合物，即為釋放的熱量，等式中的反應係數必須為1。

2.中和熱是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程中生成的水系數必須為1。

3.對熱化學方程式沒有上述限制。

1.燃燒熱表示1mol純可燃物完全燃燒形成穩定的化合物，即為釋放的熱量，等式中的反應係數必須為1。

2.中和熱是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程中生成的水系數必須為1。

3.對熱化學方程式沒有上述限制。

加熱和點火的區別在於：不同的參考，不同的處理方法，不同的重點。

首先，參考不同。

1.加熱：提高物體的溫度。

2.點火：使其燃燒; 點著 （zháo）.

二是處理方法不同。

1.加熱：根據熱能的獲取，可分為直接和間接兩大類。 直接熱源加熱是直接向物料新增熱能，如煙氣加熱、電流加熱和太陽輻射能加熱。

間接熱源加熱是將上述直接熱源的熱能加入到中間熱載體中，然後通過中間熱載體將熱能傳遞到物料上，如蒸汽加熱。

2、著火：氣體、液體和固體可燃物與空氣共存，達到一定溫度時，與火源接觸會自行燃燒。 點火源被移除後，點火可以繼續燃燒的最低溫度稱為物質的著火點或著火點。

第三，重點不同。

1.加熱：注重將物體溫度保持在室溫和燃點之間。

2.著火：重點是使物體的溫度達到燃點或以上。

識別加熱、點火和高溫之間的區別。 加熱不等於點火，點火不等於燃燒，加熱和點火都是反應條件。 加熱一般是指溫度低於550°C，著火是指可燃物料必須達到燃點才能燃燒。

高溫是指550以上。 初中化學學到的化學反應屬於高溫：CaCO3的分解; 碳還原氧化銅、氧化鐵; 一氧化碳、氧化鐵還原等

點火是乙個動詞，是點火使乙個物體開始燃燒，加熱是另乙個物體通過另乙個物體傳遞熱量，一步一步的過程，燃燒是這個物體正在發生的變化！

當然，這些詞的順序也是正確的！ (^

通常，加熱是吸熱反應; 一般來說，燃燒是一種放熱反應，所謂放熱就是放熱。

化學反應的本質是舊鍵的破壞和新鍵的形成。 破壞鍵需要吸收能量，而形成新的鍵會釋放能量。 如果釋放的熱量多於吸收的熱量，則反應是放熱的。

如果吸收的能量多於釋放的能量，則反應是吸熱的。

簡單地說，如果反應物的總能量大於產物的總能量，它將是放熱的; 否則，吸熱和放熱為：1大多數化學反應。

2.金屬與酸反應。

3.中和反應。

4.燃燒反應在高溫下，在高溫下吸熱。

3.氨鹽與固體鹼反應。

4.大部分分解。

1。氣體、液體、固體都屬於放熱過程。

2。固體、液體和氣體屬於吸熱過程。

自然界中的大多數物質都在以這樣的方式發生變化，即物體吸收熱量，公升高溫度，並且發生物質狀態的變化：熔化、氣化和昇華

液體變成氣體的過程（包括蒸發）。 它是吸收熱量和液化的過程：將氣體變成液體。

這是為了釋放熱量。

凝固：液體變成固體的過程。 這是為了釋放熱量。

融化; 固體變成液體的過程。 這是為了吸收熱量。

冷凝：氣體變成固體的過程。 這是為了釋放熱量。

昇華：固體變成氣體的過程。 這是為了吸收熱量。

從生活的例子開始：

融化（吸熱）：冰吸收熱量以變成水。

汽化（吸熱）：在夏季，將水灑在混凝土地板上，水吸收熱量並迅速變成水蒸氣。

昇華（吸熱）：書中有乙個關於碘公升高的實驗，對吧？ 別忘了有一盞酒精燈來加熱。

物質狀態的其餘三種變化（凝固、液化和解凝）是放熱的。

（1）加熱、點火、高溫是反應條件，而燃燒是發光放熱的反應現象！

2）加熱或高溫屬於加熱型，加熱後的藥物不著火;點火的意思是讓乙個物體著火！

3）加熱和高溫的區別在於溫度的要求，高溫是指700°C以上的溫度要求，（4）如果反應需要高溫條件，反應條件必須寫成“高溫”，而不是“加熱”。不要把熱寫成高溫，也不要把著火寫成燃燒！

點火、燃燒、加熱和高溫的區別。

點火是物質引發燃燒的必要溫度條件，它通常依靠外部熱源（如酒精燈、火柴等）來提供熱量。 熱源火焰與被點燃的物質直接接觸，使可燃物的溫度達到燃點後，不再需要熱源，燃燒時釋放的熱量會繼續反應。 如：

3fe+2o2 fe3o4

燃燒是指化學反應中的一種現象，而不是一種反應條件。 如果鎂帶在空氣中被點燃，它離開酒精燈的火焰並繼續燃燒，成為氧化鎂，化學方程式可以表示為：

2mg+o2=2mgo

用“燃燒”一詞代替“點燃”一詞是錯誤的。

加熱（ ）也指反應條件，但與“點火”不同。 加熱是維持反應的溫度範圍。 一般來說，熱源從反應開始到反應結束是不可分割的，熱源不應與被加熱物質直接接觸。

加熱方式有明火加熱、砂浴、油浴或水浴加熱。 例如，需要明火加熱的反應是：

nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

高溫是指某些物質在反應時對溫度的要求較高，需要使用酒精噴燈或其他熱源進行反應

點火是物質與點火工具（火柴、酒精燈、打火機等）的火焰直接接觸以使其燃燒。

加熱是將物質放入某種容器（試管、燒杯、坩堝等）中，並在其下方放置加熱工具（酒精燈、本生爐等），讓火焰燒焦容器，使物質的溫度隨容器公升高，但不燃燒。

這就是最大的區別。

點火加熱的記憶主要取決於平時的積累或話題資訊提示，很難直接判斷。