解決七八個化學問題的正確答案！！ 速度高中化學

7.R元素在黑暗中與H2劇烈融合**，R是F元素，從元素週期表中元素的位置可以看出，T是Cl元素，Q是Br元素，X是S元素，Z是Ar元素，A和Z是Ar元素， 最外層為穩定結構，金屬性和非金屬性在同一時期最弱，同一時期金屬性從左到右減弱，所以金屬性Z×T，所以A是錯誤的;

C、同一主基團從上到下，非金屬性減弱，所以非金屬性F Cl，非金屬性越強，元素氧化越強，氣態氫化物還原性越強，所以Hf Hcl，同期從左到右，非金屬性增強，所以非金屬Cl S，非金屬性越強，元素氧化越強， 氣態氫化物的還原性越強，所以Hcl為H2S，所以C是正確的。

d.雖然非金屬性質在同一主基團中從上到下減弱，但非金屬F Cl br越強，非金屬性質越強，大多數**氧化物的水合物的酸性越強，但F沒有正化合價，所以D是錯誤的;

8.Al3+會水解Al3++3 H2O==可逆==Al（Oh）3+3H+，消耗H+可促進水解，使Al（Oh）3沉澱除去。

A 和 D 可以消耗 H+，但只有 D 不會引入新的雜質。

7）b、高氯酸是最強的酸。

8)a.加入過量的氫氧化鈉，濾出氫氧化鎂，使用鹽酸。 直到全部溶解。

首先，它是一種無色溶液，所以不能有鐵離子，否則會呈現棕黃色。

其次，新增過量的鹽酸會產生氣體，一般認為是碳酸鹽引起的，這樣就不可能有鋇離子和鋁離子的可能，否則會產生白色沉澱。

後來又說加入過量的碳酸氫銨會產生氣體，由於前一步的操作，產生的氣體可能是鹽酸過量引起的，但會產生白色沉澱，問題中可能只產生鋇離子和鋁離子，但已經排除了它們存在的可能性， 標題是矛盾嗎？不，產生的白色沉澱物是氫氧化鋁，你應該記住弱鹼形成氫氧化鋁的方程式，鋁離子是由偏鋁酸鹽引入的。

最後，有人說，氫氧化鋇的加入產生了微笑和沉澱，唯一可能沉澱的只能是硫酸鋇。 這自然是上一步中剩餘氨離子強鹼反應的結果。

所以選擇B

首先是沒有麻煩的解決方案。 所以Fe3 的存在被排除在外。

1.可加入過量的鹽酸生成氣體。 在這些離子中，只有 CO32 可以與 HCl 反應形成氣體。 因此，溶液必須含有 CO32...所以一定沒有al3和 BA2

2.將過量的碳酸氫銨溶液加入到1得到的溶液中，生成氣體。 HCO3 和Al3 發生雙重水解生成 CO2 氣體和 Al2O3 白色沉澱。

但是 1 推出的溶液不含 Al3ALO的反應2 和H+會產生Al3+...因此，溶液必須含有 alo2

3.在2中將多餘的溶液加入所得溶液中。

氫氧化鋇溶液，也生成氣體，並有白色沉澱。 我們可以從 2 中得到它。 2 所得溶液含有 NH4+ 和 CO32- 離子。

加入 Ba（OH）2 產生 BaCO3 沉澱和 NH3 氣體。 此步驟不會推斷解決方案中的確切內容。

溶液中的液體。 不會有單獨的陰離子。 所以也應該有陽離子。

綜上所述。 溶液中必須包含的離子是 Na、AlO2 和 CO32，因此選擇 B

Fe+ H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （氣體） 56 98 152560kg x * 30% y

56/98=560kg/x*30%; 56/152=560kg/y

x= y=1520kg，因此該裝置每天可生產高達1520噸硫酸亞鐵，需要消耗溶質質量分數為30%的硫酸噸。

fe+ h2so4= feso4+ h2

560kg x=980kg y=1520kg

加工車間每天可收集560kg鐵屑，如果充分利用，該廠每天可生產高達噸的硫酸亞鐵，消耗數噸硫酸，溶質質量分數為30%。

fe+h2so4=feso4+h2；

Fe有560kg=10000mol，可生成10000mol的FeSO4，即噸。

消耗10,000mol硫酸=噸，需要30%噸硫酸溶液。

鐵 + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （蒸汽） 所以它是 1520kg硫酸應該用完。

d。對這個問題的反應。

1）al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

2)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

3)6naalo2+al2(so4)3+12h2o=8al(oh)3+3na2so4

在開始滴加Al2（SO4）3到NaOH（1）和（2）中時，產生白色沉澱，立即溶解。 當 NAOH 被消耗時，沉澱物停止溶解並開始發生 （3），並且沉澱物開始增加。

在這個問題中，我們需要計算 Al2（SO4）3 和 NaOH 的量，看看它要走哪一步！

讓我們先寫出方程式。

當消耗4OH-+Al3+=ALO2-+2H2ONAOH溶液時，發生以下反應。

3AlO2- +Al3+ +6H2O ==4 Al（OH）3 選擇D

b.白色沉澱物 - 增加沉澱物 - 部分溶解。

根據計算，發生以下兩個反應，第乙個完全反應和第二個部分反應。

al2(so4)3 + 6naoh ==2al(oh)3 ↓+3na2so4

剩餘的NAOH被消耗以參與第二次反應。

由於加入NaOH溶液，生成沉澱，上述反應結束後，加入NaOH，因此Al（OH）3會繼續與NaOH反應生成偏鋁酸鈉（Naalo2）。 顆粒開始部分溶解。

鋁（OH）3 + 氫氧化鈉 ==Naalo2 + 2H2O 溶解。

從標題可以得到：反應前O2是氣體，其係數為3，反應後兩種產物為氣體，係數之和也為3，因此氣體體積保持不變。

1.因為反應前後的氣體體積不變，只有O2是反應前的氣體，所以O2的體積為672ml;

2.質量守恆：乘積的質量=密度*體積=和xy的質量2 可以找到=總質量-氧的質量（氧物質的量*相對分子質量）=

xy2～3o2x 3

x=76g/mol；

在此修訂之後，每個步驟都是乙個詳細的步驟

最後乙個問題，屬於根據元素週期表思考，可以知道XY2是二硫化碳，即CS2，正好符合3：16的質量比。

溶液：Na + H2O == NaOH + 1 2 H223 18 40x y z 讓鈉 x g 放入，則反應的水為 y = 18x 23 g，則剩餘的水為：100-18x 23 g

生成的 NAOH 為：Z=40X 23 G

因為它是飽和解：（100-y） z = 100 40 引入 y，z 解得到：x = g

鍋爐的熱效率=實際使用的熱量 燃料燃燒放熱量*100%=50*10 3*

這應該是 kj，所以除以 10 3

煮沸50t水所需的熱量為q=t*c*m=（100-20）°C*50*1000kg*即實際使用的熱量）。

燃煤釋放的熱量總量q1=1*

所以熱效率 =

解：Q=CM t=*50*10 3*80 水的比熱為。

總卡路里 q1=

鍋爐熱效率=實際用熱燃料燃燒放熱量*100%鍋爐熱效率=QQ1*100%。

同學：你在愚弄我們，不是嗎？