你能幫我解決化學問題嗎？

解決方案：（1）從**資料可以看出，飲水機在保溫狀態下的功率為44W，按P=UI滾石，正常執行時電流：i=p

u44w 220v

2）飲水機50min保溫耗電量：

w=pt=44w×50×60s=；

3）2L水的體積：

v=2l=2dm3=2 10-3m3，按=m v可用，水質：

m= v=，水吸收的熱量：

t1 = q p 加熱。

j1000w

504S 答：（1）飲水機在保溫狀態下正常工作時的電流為;

2）飲水機將鳥兒留在昌文50min所消耗的功率為;

3）如果不計算熱損失，飲水機將2L水從30加熱到90，需要504s

你在逗我，這是乙個物理問題。

這不是尼瑪物理學嗎？

1.懸浮液：黃泥水（

黃泥不溶於水，故通過過量的CO2 2乳化液形成）石灰水（碳酸鈣不溶於水）：植物油（植物油也不溶於水）。

3.膠體溶液：將FeCl3溶液滴入沸水中（

會形成氫氧化鐵膠體0

4.溶液：氯水。

澱粉溶液（該溶液已在標題中提及）。

假設 KOH 的量大於或等於 KHCO3 材料挑逗冰雹的量，則存在以下反應：

koh+khco3=k2co3+h2o。如果質量較小，則應全部是水。 則混合物的質量大於。 所以這個假設是無效的。 隱含的參考是大量的 khCO3 物質。

NaHSO的離子方程式4+BA（NO3）2 是： （SO4 2-）+BA2+）=BASo4

NaHSO4+K2CO3 的離子方程式是焦點：（H+）CO32-）=HCO3-）NaHSO4 不足）。

2（H+）CO3 2-）=CO2+H2O（K2CO3不足）。

.在金屬活性方面排在氫之前的金屬元素可以與酸反應。 在氫氣之後，它不能。 實際敏感段實驗室產氫量：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

按金屬活性順序排列的金屬可以被鹽溶液中位於其前面的金屬取代。

三價鐵離子的氧化介於 Zn 和 Sn 之間。 然而，三價鐵離子的氧化介於兩者之間。

銅，銀。 濕法冶金銅：Fe+CuSO4=FeSo4+Cu

1-3主要用於與二氧化氮和水反應生成一氧化氮，這是3-1的關係。

問題1：xy離子的電子殼層結構相同，即離子原子核外的電子數相同，x2+和y-離子含有Ca，Y離子來自Xy2含有54mol電子，Y為Cl化學式為XY2

第二個問題W與Cl同週期，其氧化物可用作太陽能電子電池板的材料。 則 w 是 si如果元素分子 Z 中有三個共價鍵2 元素 Z，則 Z 包含三個共價鍵。 所以化學式是Si3N4

陽離子的電子殼層結構與陰離子相同。

讓離子有 x 個電子，則 3x=54 x=18 x 是 ca y 是 cl，化學式 cacl2

Z 中有三個共價鍵2 然後 Z 是 N N2 W 是矽 化學式 Si3N4

第乙個是氯化鎂mgcl2

第二種是氮化矽Si3N4

銅和鎂通過空量的稀鹽酸，只有銅，銅場有足夠的空氣加熱倒置的氧化銅，倒置的氧化銅只有原混合物質量的一半，氧化桶旁邊的銅與原來的混合物相比，銅守恆，設定銅銀，鎂友裂紋bg

具體如下：a+b=2*（a+a*16 64）。

解：a b=2 3.

因為 Cu 不與 HCl 反應。

所以 =>mg + 2HCl = 氯化鎂2+ H2 所以這個固體是銅粉。

然後用O2防亮廳應=>2Cu+O2=2Cuo設定鍵簧cuo有x克，則mg+cu=2x克cu有y克。

列出比例公式。

2*64/y = 160/x

y=所以mg=

手稿鍵耐 Cu mg = = 3 2

答案是C假設銅的質量是m1，鎂的質量是m2，銅和稀鹽酸不反應，mg+2HCl=mgCl2+H2，得到的固體不溶物是純銅，即2Cu+O2=2CuO根據該反應，氧化銅的質量應為原始混合物質量的一半，氧化銅的質量應為。 兩者應相等，即 160m1 （64*2）=（m1+m2） 2.

我們得到 m1：m2=2：3