初中不能共存的離子，高中不能共存的離子

例如，氫離子和碳酸根離子可以生成水和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子可以生成硫酸鋇沉澱，碳酸根離子和鈣離子可以生成碳酸鈣沉澱，氫離子和氫氧根離子可以生成水等。

只要反應產生氣體、沉澱或水，離子就不能共存。

1）看完書後看溶解度表，記住不溶性或微溶性物質。如果兩個離子產生這些東西，它們就不能共存。 例如，鈣離子和碳酸根離子。

2）如果產生氣體，則不能共存。初中最典型的應該是氫離子、碳酸鹽和亞硫酸鹽。

3）生產水。例如，氫離子和氫氧化物。

4）如果在莖上說溶液是無色的，那麼有色離子就不存在。例如，銅離子、鐵離子。

1）生成不溶性物質或微溶性物質：如SO42和Ba2+、AG+;OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;AG+和Cl、CO32、SO32-、S2;Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存。

2）氣體或揮發性物質的形成：如NH4與OH、H與CO32、HCO3等不能大量共存。

3）生成難以電離的物質：如H和CO32、S2-、SO32等，形成弱酸;OH和NH4、Cu2+、Fe3等形成弱鹼;H與OH形成水，這些離子不能大量共存。

此外，還應該注意的是，在問題中應用其他隱含條件：

1）當溶液無色透明時，溶液中不得有色離子。常見的有色離子有Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃褐色）和Mno4（紫色）。

2）在強鹼性溶液中肯定沒有離子與OH反應。

3）在強酸性溶液中肯定沒有離子與H+反應。

例如：1、Ba2+和SO4 2-;Ag+ 和 Cl-;Ca2+ 與 CO32-;Ba2+ 和 CO32- 不能共存，因為它們形成不溶性物質;

2. H+ 和 CO3 2-;H+ 和 HCO3-;NH4+ 不能與 OH- 共存，依此類推。

1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。 例如，三價鐵離子、鋁離子、鋅離子、銅離子、銨離子、銀離子等不能與氫氧化物大量共存。

2.弱酸性陰離子僅存在於鹼性溶液中。 例如，醋酸根離子、氟離子、碳酸根離子、偏鋁根離子不能與氫離子大量共存。

3.弱酸性陰離子不能在酸性或鹼性溶液中大量共存。 當暴露於強酸時，它們會形成弱酸分子;在強鹼的情況下，會產生正鹽和水。 如：碳酸氫根離子。

4.如果陰離子和陽離子可以相互結合形成不溶性或微溶性鹽，它們就不能大量共存。 如：鋇離子、鈣離子和碳酸根離子。

1.當溶液中的某些離子可以相互反應形成不溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 如SO42-與Ba2+、PB2+、AG+;OH與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+相關;AG+ 和 Cl、Br、I、Co、So、S2;鎂2+、Ca2+、鋇2+和CO32-、SO32-;S2不能與Cu2+、PB2+等大量共存。

2.當離子可以結合形成困難的電離物質時，這些離子就不能大量共存。 例如，H+和OH、clo、CH3COO、HPO4 2-、H2PO4-OH和HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、Hpo4 2-、H+等不能大量共存。

3.當離子可以結合形成揮發性物質時，這些離子不能大量共存。 如H與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2、HS等;OH不能與NH等大量共存。

4.當離子之間可以發生氧化還原反應時，這些離子不能大量共存。 一般來說，氧化性離子（如MNO、CL、Fe3+、Hno3等）和還原性離子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。

請注意以下情況。

1）在H+存在下，MNO、CLO和NO3-的氧化作用會增強。例如，Fe2+、Na+和No3可以共存;然而，Fe2+、H+和NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+

2） Fe2+ 可以與 Fe3+ 共存，因為它們之間沒有中間價態。

3） Fe3+ 不能氧化 ClNO3- （在H+存在下）不能氧化Cl

4）還應該注意問題是否給出了溶液的酸度和鹼度，以及給定的溶液是否是無色的。除離子外，酸性溶液中還應有大量的H+除了鹼性溶液中給出的離子外，還應該有大量的OH如果給定的溶液是無色的，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）和MNO（紫色）

5.絡合物的形成，如：Fe3+和SCN-

6.雙水解，弱酸基和弱鹼陽離子。

HCO3-、HS和Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+之間不能共存。

（1）離子共存要注意，不產生新的化合物，如氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼等，初中化學只需要關注氣體、沉澱、水。

2）物質共存如果在水溶液中有反應，只要沒有反應，就可以共存。

3）如果pH值大於7，應注意酸性物質不能存在，會水解一些金屬離子，如Fe3+，會水解形成氫氧化鐵沉澱，生成氫離子中和氫氧化物。

4）總之，初中時期的離子共存比較簡單，只需要注意有沒有新物質出現就行了。

如果離子可以相互反應，它們就不會共存，如果它們不能相互反應，它們就會共存。

如果離子不共存，初中主要考慮水、氣體和沉澱的產生，陽離子一般與陰離子發生反應，所以如果陽離子已知，他們會判斷誰能與陰離子反應，反應不會共存;同樣，如果陰離子是已知的，則確定陽離子中的哪些可以與它們反應。

為了解決離子共存的問題，必須記住溶解度表。

pH值大於7的溶液，其實告訴你，有乙個隱藏的哦——，它能不能和氫氧根離子共存，你只需要排除鈉離子、鉀離子、鈣離子和鋇離子，因為只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇溶解在鹼中，其他陽離子和氫氧化鋇是不能共存的！

反應不共存，共存不反應！

反應包括：復分解反應、氣體、沉澱物、水等難降解物質！

氧化還原反應：例如，如果Fe3+和I-不共存，就會發生復分解反應！

在pH值大於7的溶液中（表示該溶液是含有OH-的鹼性溶液），與OH-反應的離子不得在溶液中共存，如H+、HCO3-、Cu2+等。

當pH值小於7時，溶液為含H+的酸性溶液，與H+反應的離子不得共存於溶液中，如OH-、HCO3-、CO3 2-、S2-等。

只要陽離子結合成氣體，沉澱或中和成水，它們就不能共存。

dh+,na+,cl－,no3－

a.，Ag+和Cl不能共存，必須沉澱。

呈棕黃色，不可能是無色溶液C

H+ 和 CO32 不能共存和生成。

二氧化碳會流失。

1.溶液中的一些離子能與不溶性或微溶性物質反應生成物質，因此溶液中的這些離子不能大量共存。 如：

某某和巴，銀 ;

OH與Cu、Fe、Fe、Mg、Al;

Ag 和 Cl、Br、I、Co So S;

mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、

CA 與 CO SO PO

S 和 cu、pb;

CA 與 SO

2.溶液中的一些離子與難以電離的物質結合，因此溶液中的這些離子不能大量共存。 如：

由於水和弱酸的形成，H不能與OH、CLO、CH COO、F、S共存。

OH 不能與 H、Cu、Fe、Fe、Fe、Mg 和 Al 大量共存，因為它們會形成弱鹼和水。

3.溶液中的離子可以與揮發性物質結合形成它們，因此溶液中的這些離子不能大量共存。 如：

H 和 Co Hco Soo Hso.

4.溶液中的離子可以與絡合物結合形成絡合物，因此這些離子不能共存。 如：

Fe 和 CN， SCN ;

5.如果溶液中存在弱酸和弱鹼，則弱酸對應的酸離子與弱鹼對應的金屬陽離子或銨離子相互反應，促進雙水解反應。 如：

AL 和 ALO、HCO、COS。

6、如果溶液中有強還原性離子，溶液中就不能有強氧化性離子，兩類離子不能大量共存。 如：

如果 h 和 no 同時存在，它們就不能與 s、fe、i 等共存。

7.無色溶液中不能有色離子。

常見的有色離子：Cu藍、Fe淺綠色、Fe黃、MNO紫紅色。