為什麼要用飽和鹽水去除HCl，原理是什麼？

HCl氣體極易溶於水。

實驗中將氣體引入飽和滷水中的原因是，由於存在反應平衡Cl+Ho HCl+HCl，當引入氯氣時，滷水中氯離子濃度較大，反應發生逆轉，因此氯氣在飽和鹽水中的溶解度大大降低。

HCl極易溶於飽和鹽水。

原理：HCl=H+Cl-，（徹底）兩者都能使氯離子電離，但氯離子能使前乙個電離平衡向左移動，抑制氯氣的反應，對後者沒有影響，因為後者是完全電離的。 飽和鹽水中的氯離子、鈉離子被完全電離。

該原理基於均離子效應。 飽和鹽水的成分是氯化鈉。

飽和溶液中，氯離子和鈉離子是飽和的，氯化氫的吸收會使氯離子過飽和，因此有氯化鈉結晶和沉澱。

均離子效應：含有相同離子的兩種鹽（或酸、鹼）溶解在水中時的溶解度。

或酸度係數），這種現象稱為均離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有與弱電解質相同離子的強電解質，則弱電解質的電離會降低。 類似地，在電解質飽和溶液中，加入含有與電解質相同的離子尖峰源的強電解質。

它還降低了這種電解質的溶解度。 因此，它會影響氯氰酸鈉的溶解度，降低它並使溶液沉澱，但溶液仍然是飽和溶液。

飽和鹽水可以去除HCl氣體。 這是因為HCl在水中的溶解度很強，雖然飽和滷水中CL離子的濃度很大，但HCl仍能溶解在水中，氯在飽和滷水中的溶解度大大降低。 因此，實驗室中常用飽和鹽水從氯氣中去除HCl氣體。

氯氣是通過排出飽和鹽水來收集的，氯溶於水後部分形成，從而形成氯離子（可逆），因為氯化鈉能使氯離子電離，使可逆反應沿逆反應方向進行，氯化宴攜帶氫氣轉化為氯氣，如果採用排水法， 氯會溶解在水中。

Cl2+H2O===HCl+HCl，氯溶於水會產生鹽酸，溶液中有氯離子。 然而，由於它是飽和飽和鹽水，鹽（NaCl）溶於水，提供大量的Cl-，從而抑制氯的溶解。 此外，由於飽和鹽水仍然含有大量的水，HCl仍然可以完全溶解。

高中化學老師說，HCl在飽和鹽水中的溶解度最大。

這是因為它不溶解氯。

HCl極易溶於水，1：500

和 Cl2 溶解度。

它不大，是與水的可逆反應。

cl2 + h2o hcl + hclo

它也可以寫成離子方程式。

Cl2 + H2O H+ +Cl- +HClO 當溶液中存在大量的Cl-時，如飽和鹽水，反應可以逆轉，減少Cl2與水的反應，也降低了Cl的溶解度2.

另一方面，HCl 可溶於水，完全電離，沒有平衡，因此在很大程度上不受影響。

因此，飽和鹽水可以大大降低Cl2在閉合糞便中的溶解度，但對HCl沒有影響，即可以吸收HCl並排出Cl2

HCl氣體極易溶於乾水。

實驗中將氣體引入飽和滷水中的原因是，由於存在反應平衡Cl+Ho HCl+HCl，當引入氯氣時，滷水中氯離子濃度較大，反應發生逆轉，因此氯氣在飽和鹽水中的溶解度大大降低。