混合軌道理論，什麼是混合軌道理論，應用範圍是什麼？

根據我自己的理解，混合軌道應該是幾個能量相近的待鍵原子的軌道將能量平均分成幾個能量相等的新軌道，這樣更有利於鍵的形成。 雜交後，低能級軌道的能量增加，極高能量的能量減少。 價鍵理論有兩個分支：

劉易斯理論和現代價鍵理論。 劉易斯：分子的每個原子都可以通過共享電子對形成惰性氣體原子穩定的結構; 摩登：

具有單個電子（或空軌道和一對電子）和每個單個電子相反自旋的原子可以形成相對穩定的共價鍵，並保證分子能量最低（原子核之間的電子雲密度最大，即重疊最大），從而形成的鍵更穩定; 價殼電子排斥理論是在形成鍵時選擇價殼電子對之間排斥最小的形式，可用於確定一些簡單的共價分子和離子的空間構型。

雜交理論簡單地分為幾種雜交型別：sp sp2、sp3、sp3d、sp3d2。 在我看來，以sp雜化為例，是當s和p軌道的能量相同，電子雲的密度隨著其他電子的增加而增加，鍵變得更加穩定時，s軌道中的電子對p軌道的激發（激發和雜化同時發生）。

找一本詳細的參考書自己看，或者找個專門研究無機化學的大班老師問問，這個難度很大，解釋你加了多少點也沒用，你說的這些東西，看一門專課就能解釋清楚。

雜化軌道：現代價鍵理論。

1）混合軌道理論的基本要點：

只有具有相似能量的原子軌道才能參與雜化。

雜化軌道一端大，另一端小，電子雲密度大的一端沿鍵軸方向與鍵合原子的原子軌道重疊形成鍵。 由於雜化後原子軌道的重疊，形成的共價鍵比原始原子軌道形成的共價鍵更穩定。

混合軌道具有相同的能量和相同的組成，例如，每個sp3混合軌道佔據1 s軌道和3 p軌道。

雜化軌道的總數等於參與雜化的原子的軌道數之和。

2）S和P的雜化軌道與簡單分子幾何形狀的關係。

3）雜化軌道的應用範圍：雜化軌道只能用於形成鍵或容納不參與鍵形成的孤對電子。

4）判斷中心原子雜化模式的方法：看中心原子是形成雙鍵還是三鍵，如果有1個三鍵，則有2個鍵，用2個p軌道，形成sp雜化;如果有 1 個雙鍵，則其中有 1 個鍵，形成 sp2 雜化; 如果都是單鍵，則 sp3 形成雜交。

混合軌道理論是一種科學理論。 在形成多原子分子的過程中，具有相似能量的中心原子的幾個原子軌道重新組合形成一組新的軌道，這個過程稱為軌道的雜化，由此產生的新軌道稱為雜化軌道。

混合軌道。 英文：hybrid orbital）指原子軌道。

通過雜化形成的新的能量簡併軌道用於定量描述原子之間的鍵合性質。

1931年，Pauling L等人在價鍵理論的基礎上提出了混合軌道理論，該理論在本質上仍是現代價鍵理論，但它在分子的鍵合能力和空間構型方面豐富和發展了現代價鍵理論。 1.在鍵合過程中，由於原子之間的相互作用，同一原子中具有相似能量的幾種不同型別的原子軌道（即波函式）可以線性結合。

重新分配能量並確定空間方向以形成相同數量的新原子軌道稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。

2.雜化軌道在某個方向上的角度函式比雜化前大得多，更有利於原子軌道之間的最大重疊，因此雜化軌道比原軌道具有更強的鍵合能力（雜化後軌道鍵合）。

3.雜化軌道試圖在空間中取最大角度分布，使它們之間的排斥能最小化，因此形成的鍵相對穩定。 不同型別的雜化軌道之間有不同的角度，鍵合後形成的分子具有不同的空間構型。

4.只有最外層的電子殼層。

不同能級的電子可以進行軌道雜化。

並且第一殼層中的兩個電子不參與反應。

5.當不同能級的電子發生軌道雜化時，電子會從低能層過渡到高能層，雜化後各電子軌道的能量相等且高於原來低能級的能量，低於原來高能級的能量。 當然，參與雜化的原子軌道有幾個，雜化後會產生幾個雜化軌道。

6.當雜化軌道鍵合時，應滿足原子軌道最大重疊的原則。

與原始電子軌道相比，雜化電子軌道在角度分布上更加集中，因此在與其他原子的原子軌道鍵合時重疊更多，形成共價鍵。

強。

雜化軌道：現代價鍵理論。

計算步驟如下：

1.確定中心原子的孤電子對數。

2. 求連線到中心原子的原子數（即形成的鍵數） 3.如果兩者之和等於 2，則中心原子採用 sp 雜化;如果等於 3，則中心原子與 sp2 雜化，如果等於 4，則中心原子與 sp3 雜化。

例如，乙烯，碳原子是中心原子，與其相連的原子數為3，碳的4個價電子鍵合均勻（3個鍵加1個鍵），因此孤對電子對數為零，因此0+3=3，採用SP2雜化;

例如氧化氫，氧原子是中心原子，與氧原子相連的原子數為2，氧有兩對孤對電子，因此2+2=4，採用sp3雜化。