什麼是Alcl3？ 是共價的嗎？ 它是離子的嗎？

AlCl3 是一種共價化合物，因為 AlCl3 在固態下的熔點較低，所有處於熔融狀態的 AlCl3 都以 AlCl3 分子的形式存在，如果熔融的 AlCl3 不斷加熱，它會汽化形成氣態六氯化鋁 Al2Cl6 分子，即 AlCl3 的二聚體。 從以上性質可以判斷 Alcl3 是共價化合物。 這也是為什麼工業界不使用AlCl3電解生產鋁，而是使用熔融Al2O3和冰晶石的混合物來生產金屬元素鋁的原因。

溴水的顏色為橙黃色。

碘水的顏色為棕黃色。

NO2，也稱為過氧化氮，是一種具有大鍵結構的典型分子。 主鍵包含三個電子，其中兩個進入鍵合軌道，乙個進入反鍵軌道。 由於N原子沒有達到8電子穩定結構，NO2不穩定，容易形成二聚體N2O4，相對穩定，能量低於NO2。

NO2 是一種具有 V 形空間構型的奇電子分子，氮原子與氧原子在 sp2 雜化軌道中鍵合，此外還形成三中心、三電子鍵。 N-O 鍵長 120 PM，鍵角為 134 度。

希望！ 謝謝！ <>

1. Alcl3 是一種共價化合物，之所以特殊，是因為 Al 具有半金屬和半非金屬性質。

2、二氧化氮在sp2雜化物中每個sp2軌道乙個電子，兩個與氧p軌道鍵，然後在sp2軌道上還剩下乙個電子，這是乙個非鍵合軌道，除了氮原子還剩下乙個p軌道，兩個電子，每個氧剩下乙個p電子形成乙個三中心， 四電子鍵。

但是二氧化氮的電子式沒有統一，有的支援三個中心三個電子，有的支援三個中心四個電子，見**（純手繪，就看吧）。

3、溴水呈橙黃色，碘水一般呈黃褐色。

1.為什麼 Alcl3 是共價化合物？

判斷鍵型的方法是看鮑林電負性的差值，它除以邊界，如果兩種元素的電負性差，離子和共價各佔一半，如果電負性差異，一般認為共價度較大，可以看作是共價鍵， 否則它是離子鍵。幾乎所有化合物中的化學鍵都不是絕對離子鍵或共價鍵，而是具有某些離子和共價過渡型別，如BeCl2、AGCL、AGi，它們具有相當大的共價性，可以看作是共價化合物。

在高中，唯一的判斷方法是“在有生命的金屬和非金屬之間形成離子鍵”，並且有很多例外。

2.溴水的顏色：溴濃度的差異可以考慮從稀到濃，顏色從黃色到橙色再到紅棕色;

碘水的顏色：一般為黃褐色。

3.二氧化氮是sp2雜化物，每個sp2軌道上有乙個電子，與氧的p軌道上有兩個鍵，然後在下乙個sp2軌道上有乙個電子，這是乙個非鍵合軌道，氮原子在每個氧中留下乙個p軌道，兩個電子，乙個p電子，形成乙個三中心， 四電子鍵。

但是，二氧化氮的電子式沒有統一，有的支援三個中心和三個電子，有的支援三個中心和四個電子。 NO的電子式2 如下：

三氯化鋁是一種共價化合物，這就是為什麼用工業鋁電解的是氧化鋁而不是沸點較低的三氯化鋁，因為三氯化鋁不導電，呵呵。

NO的電子式2：N是sp2雜化，兩個電子與O形成單鍵，乙個電子位於另乙個雜化軌道，P軌道與兩個O形成PAI4,3主鍵。

溴水的顏色和碘水的顏色與濃度有很大關係，基本上溴水理解為橙黃色，碘水為黃褐色。

Alcl3 是一種分子晶體，屬於共價化合物，這種物質非常特殊。 由於鋁的原子半徑很小，兩個原子之間的距離很小，結構非常緻密，因此具有分子晶體的性質，是共價化合物。 二氧化氮中的二氧化氮是sp2雜化，每個sp2軌道中有乙個電子，兩個與氧的p軌道鍵合，然後在sp2軌道中有乙個電子，這是乙個非鍵合軌道，氮原子在每個氧中還剩乙個p軌道，兩個電子和乙個p電子，形成乙個三中心四電子鍵， 但二氧化氮的電子式還沒有達到統一，有的支援三個中心三個電子，有的支援三個中心四個電子。

溴水是橙色的，濃度稍高一點的是黃色，碘水是黃色的。

Alcl3 是一種共價化合物，屬於特例，屬於分子晶體;

N 是 sp2 雜化，兩個電子與 O 形成單鍵，乙個電子位於另乙個雜化軌道，p 軌道與兩個 O 形成 Pai4,3 主鍵。 （不太容易畫）;

溴水的顏色：溴濃度的差異可以考慮從稀到濃，顏色從黃色到橙色再到紅棕色;

碘水的顏色：棕色。

Alcl3 是一種共價化合物。 請記住，只有由一、二、五或六大元素組成的化合物才是離子化合物，因為它們具有反應性。 接下來的幾個問題，有些學生已經到位了，就不一味混了。

是共價離子，二氧化氮中的二氧化氮是sp2雜化物，每個sp2軌道上有乙個電子，兩個與氧的p軌道鍵合，然後在sp2軌道上有乙個電子，這是乙個非鍵合軌道，氮原子在每個氧中留下乙個p軌道，兩個電子和乙個p電子形成乙個三中心， 四電子鍵。

然而，關於二氧化氮的電子式尚未達成共識，有的支援三中心三電子，有的支援溴元素與水的三個中心和四個電子的混合。 溴易溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸和次溴酸，但仍有少量溴溶於水，所以溴水呈橙黃色。 碘水是棕色的，棕色的。

ALCL3 是。

共價化合物。

由於鋁原子具有一定的非金屬性質，所以現在把它記為特例是件好事，雖然它是由金屬和非金屬元素組成的，但它仍然是一種共價化合物，將來將是無機化學。

將詳細解釋為什麼它是共價化合物。

Alcl3是一種特殊的共價化合物，很多人認為它是一種離子化合物，但事實並非如此。 NO2的電子式為O<--N=O，溴水的顏色為黃色或橙色，碘水的顏色為深黃色或棕色。

Alcl3 是一種共價化合物，NO2 的電子中學階段不需要。 溴水一般為橙色（稀溶液為黃色，但很少為黃色，一般為橙色），碘為黃褐色。

AlCl3 是一種共價化合物，因為 Al 和 Cl 的鍵能非常接近，不構成離子化合物形成的條件，所以它是一種共價化合物。

no2的電子公式是：我畫不出來，汗水......

溴水呈橙黃色。

碘水呈黃褐色。

AlCl3 是一種共價化合物，它更特殊，它實際上是 Al2Cl6 的縮寫，它有乙個配位鍵：N。n：中級。 是三對，我打不過，所以不得不說溴水的顏色是橙黃色，碘水的顏色是紫褐色。

AlCl3 是共價合作，NO的電子式2 是 O<--N=O，溴水是橙色的，碘水是紫色的！

它是一種共價化合物，因為氯化鋁在熔融條件下不能電離。 溴水是淡黃色的，碘水是黃色的，沒有NO2這回事，你寫錯了。

是共價化合物，鋁有點特殊。 建議參考高中人教育版的必修課2，沒必要想得那麼複雜。

共價化合物，實際上是 Al2Cl6，兩者之間也有乙個配位鍵。

共價化合物NO2的電子式一般有兩種形式，目前尚無定論，溴水的顏色可能從黃色到紅棕色。

碘化水是棕色的。

AICL是一種共價化合物3C不導電。

氯化鋁是一種共價化合物。

它的蒸氣要麼溶解在非極性溶劑中，要麼處於熔融狀態，以共價二聚體分子Al2Cl6的形式存在。

離子化合物 ; 溴水的顏色是棕色的; 碘水的顏色是紫色的; NO2 的電子式是 O：N：O，ND 上面有兩個點。 給分。

是共價化合物，ZnCl 也是如此2.

溴水是橙黃色的，碘水是棕色的，電子型的，找不到，氯化鋁是共價化合物，記住它可以通過電負性來計算。

這是乙個特殊的，它是一種共價化合物，我記得很清楚。

Alcl 氯化鋁是一種共價化合物。

由於Al的電荷高，半徑小，極化力強，使其與Cl共價。

由於 Al 與 3 個氯原子形成了共價鍵，因此它仍然沒有達到 8 個電子的穩定結構。 因此，通過將一對孤電子從另乙個 AlCl 之一配位到 Al，鋁原子穩定了。

共價化合物的特性：

共享電子對形成分子的化合物稱為共價化合物特徵：

1.由同一元素的原子組成的分子的普通電子對沒有位移。 元素分子具有每個原子的不帶電性質，稱為元素分子，例如氧分子。

2.由不同元素的原子組成的分子被其共享的電子對抵消（偏向於比金屬強的元素的原子的一側），使兩側具有相反的電性質，但沒有電子增益或損失，因此化合物中沒有離子。 整個分子保持電中性。

3.一些共價化合物在共享電子對中具有較大的偏移度，在水溶液中可形成陰離子和陽離子。 例如：HCI H++Cl-，非金屬元素原子之間的反應，一般形成共價化合物。

由於 AlCl3 中 Cl 上存在孤對電子以與相鄰的 Al 配位，AlCl3 以多聚體的形式存在以形成共價化合物，並且 Al 在金屬方面更具電負性，並且與 Cl 具有更多的共價鍵成分。

氯化鋁的化學式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。 氯化鋁的熔點和沸點低，會昇華，是共價化合物。 熔融氯化鋁不易導電，這與大多數含有鹵素離子（如氯化鈉）的鹽不同。

蒸氣密度表明氣態氯化鋁的結構呈雙聚分子Al Cl的形式。 因為鋁原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，所以鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對電子形成Cl和Al配位鍵，每個鋁原子被乙個近似的四面體配位氯原子包圍，該氯原子包含兩個三中心， 四電子氯橋鍵。當溫度達到800時，AlCl完全分解成單分子AlCl，類似於BF結構，是乙個平面正三角形。

ALCL的主要用途3：

氯化鋁主要用於四克反應，如苯和光氣制得蒽醌，用於染整工業。 在廣義的四克反應中，反應式為醯氯或烷基鹵化物和芳香族物質。

當苯及其衍生物發生上述反應時，主要產物是寄生蟲的異構體。 相比之下，烷基化反應涉及更多的問題，並且不像醯化反應那樣廣泛使用。 無論反應如何，氯化鋁等原料和儀器都必須適度乾燥，用少量水幫助反應進行。

1.因為Al原子和Cl原子之間的電負性相差不大，小於，此時氯原子不能從鋁原子中得到電子，所以只能與共價鍵結合，所以它是一種共價化合物。

3. AlCl3 是一種共價化合物，在熔融狀態下不能電離，也沒有離子式。

Alcl3 是離子化合物鍵裂解陽性。 離子化合物由陰離子（帶負電）和陽離子（陽離子，帶正電）組成，通過離子鍵結合在一起，離子鍵本質上是庫侖力。 離子化合物通常具有高熔點和沸點，並且在產生其組成離子的水溶液中熔化或電離時導電。

離子是由乙個原子或一組原子失去或獲得乙個或幾個電子形成的帶電粒子。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素的原子失去其最外層的電子，而非金屬原子獲得乙個電子，從而為參與反源燃燒的原子或原子簇充電。 帶電的原子稱為離子，帶正電的原子稱為陽離子，帶負電的原子稱為陰離子。 陰離子和陽離子由於靜電作用而形成不帶電的化合物。