乙個非常簡單的化學問題，乙個非常簡單的化學問題

a：密度是所有週期性問題中最低的：a=h2

g的密度是相同條件下a的14倍 g=n2

A和g分別可以通過燃燒氧化銅還原為紅色物質。

H2 + Cuo = 熱量 = Cu + H2O

N2 + Cuo = 熱量 = Cu + N2O

b能使還原的紅色物質（熱）再次變黑 b=O22Cu+O2CuO

D與A反應生成F，F在潮濕空氣中產生白霧，D=Cl2 F=HCH2+Cl2=2HCl

D與E混合產生紅棕色物質。

紅棕色物質 BR2 E=HBR

cl2+2hbr=2hcl+br2

根據“密度是所有週期性問題中最低的，g的密度是a的14倍，在相同條件下，a和g可以通過燃燒氧化銅還原為紅色物質”a=h2，g=co

根據“B能使還原的紅色物質（熱）再次變黑”，B=O2，根據“G在B中燃燒產生C”，C=CO2

根據“D與A反應生成F，F在潮濕空氣中產生白霧”D=Cl2，F=HCl

根據“D和E混合產生紅棕色物質”E=HBR的反應方程，我們來查一下這本書。

解決方案：因為"它是所有週期性問題中密度最低的"所以 a=h2 再次"在相同條件下，g的密度是a的14倍"它也是還原的。

所以 g=co

因為"b能使還原的紅色物質（熱）再次變黑"

所以 b=o2

因為"G 在 B 中燃燒產生 C，"

所以 c=CO2

對不起，對不起，我不能把這三種物質推到這裡來。

（1）使混合物中碳酸氫鈉的質量為x克。 當加熱到質量不再減少的程度時，質量減少 = 克。 減少的質量是水和二氧化碳。

2）加熱後新新增的碳酸鈉質量為y克。

2nahco3 = na2co3 + h2o (g) +co2 (g)

x yx= 克，y=克。

3).玻璃管內的固體應為過氧化鈉而不是過氧化氫，質量增加0·56g應為：

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

2*44 32 質量差 2*44-32=56

z 與鹽酸反應生成二氧化碳的殘留固體的質量 z = 克。