為什麼 H2O 是 SP3 不等雜交而不是 SP2 不等雜交？

很好的判斷力，親。。算一算。

中心原子價殼層中的電子數+配位原子提供的電子數+離子電子） 2 公式是這樣的。如果數字相等，則將其視為 x+1

當氧基不做中心原子時，配位電子為0

氮是-1，其他的幾乎都是歸因於。

等於 2，即為 sp 雜交。

等於 3，即為 sp2 雜交。

等於 4，即為 sp3 雜交。

等於 5，即為 sp3D 雜交。

等於 6，即 sp3d2 雜交。

H2O 為：（6+2） 2=4。 所以是sp3混合動力車，就是這樣，喵喵！！

如果分子中的原子在雜交後具有等效的化學鍵和分子構型，則為各向同性sp3雜化。 相反，如果分子中的原子在雜交後沒有等效的化學鍵和分子構型，那麼就是不等的sp3 雜化。

例如，甲烷分子（CH4）中的碳原子被Sp3雜化形成四個等效的化學鍵，稱為各向同性sp3雜化。 苯分子中的碳原子（C6H6）被sp2雜化形成三個不等的化學鍵，這就是不等的sp2雜化。

希望這會有所幫助。

確定分子是相等的 sp3 雜交還是不相等的 sp3 雜交的方法：

1.如果sp3的四個軌道都鍵合，則為等向異性雜化。 如：甲烷、CCL4等烷烴。

2.如果sp3的四個軌道是部分鍵合的，有些是孤對電子的，則為不等雜化。 如：H2O、NH3等。

打個比方，電子是蘿蔔，軌道是坑。 對於原子的每一層，凹坑的數量是固定的。 但是對於不同的原子，蘿蔔的數量是不同的。

如果軌道雜交可以保證每個蘿蔔乙個坑，（有些坑是空的，沒關係。 只要每個蘿蔔都有自己的果核），那麼這叫做等價雜交。

如果乙個或多個雜交軌道被孤對佔據，即蘿蔔多，坑少，所以一定有乙個或多個擠出兩個蘿蔔的坑，剩下的坑還是乙個蘿蔔和乙個坑。 這稱為不等雜交。

水 O 的中心原子在最外層有 6 個電子並結合 2 H，所以水分子有 2 個孤對電子，2+2=4，所以是 sp3 雜化。

H2O：[H2O和NH3之間的角度類似於OH，DU是極性分子]是SP3雜化，H2O中的兩對孤對電子和兩個DAOH是四面體重構因為孤對電子的排斥力大於H，所以四面體不是正體， 兩個Hs佔據四面體的兩個頂點，O處於中心位置，H-O-H鍵角為，偏離理想四面體的正負電荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角錐體分子，是極性分子107°181]。 N原子與sp3雜化軌道鍵合，氨分子中只有三個氫原子，只有三個鍵，還有一對孤電子對是沒用的，所以這一對孤電子對對其他三個鍵有排斥作用，所以氨的結構是三角金字塔形，鍵角為107°181

H2O：[H2O 和 NH3 之間的角度相似 OH 是極性分子]。

它是sp3 雜化，H中的兩對孤對電子2O 與兩個 H 呈四面體。

由於孤對電子的排斥力大於h，因此四面體不是正體，兩個Hs佔據四面體的兩個頂點，O處於中心位置，H-O-H鍵角為，偏離理想四面體的正負電荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角錐體分子，是極性分子107°181]。 N原子與sp3雜化軌道鍵合，氨分子中只有三個氫原子，只形成三個鍵，還有一對孤電子對沒用，所以這一對孤電子對。

它對其他三個鍵有排斥作用，因此氨的結構為三角錐形，鍵角為107°181

H2O：[H2O 和 NH3 之間的角度相似 OH 是極性分子]。

它是sp3 雜化，H中的兩對孤對電子2O 與兩個 H 呈四面體。

由於孤對電子的排斥力大於h，因此四面體不是正體，兩個Hs佔據四面體的兩個頂點，O處於中心位置，H-O-H鍵角為，偏離理想四面體的正負電荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角錐體分子，是極性分子107°181]。 N原子與sp3雜化軌道鍵合，氨分子中只有三個氫原子，只形成三個鍵，還有一對孤電子對沒用，所以這一對孤電子對。

它對其他三個鍵有排斥作用，因此氨的結構為三角錐形，鍵角為107°181

我在高中時沒有教過大學。

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氧的最外層排列是 2s2 2p4

s軌道中的電子被激發並躍遷到p軌道 2s子層（只有乙個軌道）和2p子層（共三個軌道）中的三個軌道的能量區被平均形成四個能量相等的軌道 混合軌道稱為sp3雜化 雜化軌道稱為sp3雜化軌道。

sp3雜化後，有兩對孤對電子，兩個單電子，氧和氧，氫和氧通過鍵連線，由於孤對電子對鍵合電子的壓縮，原來的正四面體變成一般的四面體，並且由於氫原子之間的排斥，ho-oh的兩個羥基（-OH）不在同一平面上。

大學的內容，或者只有學習化學奧林匹克才能學習。

sp3雜化後，形成四個雜化軌道，其中一對孤對電子佔據乙個雜化軌道，其餘三個雜化軌道與氫原子的1s軌道重疊，形成三個sigma鍵，使形成的分子呈三角錐體，孤對電子佔據的軌道與sigma鍵的夾角較大， 相互排斥力較小，分子內能量較小。

如果用sp2雜化形成三個雜化軌道，孤對電子佔據乙個未雜化的p軌道，分子構型將接近平面型，使孤對電子與形成sigma鍵的電子之間的角度小於sp3雜化，相互排斥力更大， 並且分子內能量較大。

如果是sp2雜化和電子，雖然它們不參與鍵合，但它們沒有軌道......