為什麼火焰顏色反應是金屬獨有的？

當鹼金屬及其鹽類在火焰上燃燒時，原子中的電子吸收能量並從低能軌道跳到高能軌道，但高能軌道中的電子不穩定，很快跳回低能軌道，此時多餘的能量以光的形式釋放出來。 發射光的波長在可見光範圍內（波長400nm至760nm），因此可以賦予火焰顏色。 但是，由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷過程中的能量變化也不盡相同，發出的光波長也不同。

每種元素的光譜都有一些特徵光譜線，這些光譜線發出特徵色來給火焰著色，並且可以根據火焰顏色來判斷某種元素的存在。 例如，火焰洋紅色含有鍶，火焰玉綠色含有銅，火焰黃含有鈉等。

火焰顏色反應實驗。

1）實驗用品：鉑絲、酒精燈（或煤氣燈）、濃鹽酸、藍鈷玻璃（用於鉀檢測）。

3）操作流程：將鉑絲浸入濃鹽酸中，在無色火焰上燃燒至無色;將樣品浸入無色火焰上燃燒，觀察火焰的顏色（如果測試鉀，應通過鈷玻璃觀察）。然後將鉑絲浸入濃鹽酸中，燃燒至無色。

火焰顏色反應的應用。

火焰顏色反應用於檢查某些痕量金屬或其化合物，也可用於在節日期間燃放煙花。

一種常見的火焰顏色反應。

本段]鈉na黃色。

鋰苔蘚紅。

鉀鉀淺紫色。

銣rb紫。

銫CS紫紅色。

鈣鈣，磚紅色。

鍶SR品紅色。

銅綠。

鋇ba黃綠色。

惰性氣體放電顏色。

他粉紅色。

NE鮮紅色。

AR紫羅蘭色其他。

鹼金屬和其他一些金屬及其相應離子的火焰反應可用於分析物質的組成和鑑定相關物質。 例如，鈉或含有Na+的化合物在火焰顏色中反應成黃色; 鉀或含K+化合物的火焰色反應為淺紫色（透過鈷玻璃）。

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由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷過程中的能量變化是不一樣的，發出不同波長的光。

一種常見的火焰顏色反應。

金屬有：鈉鈉（黃色）、鋰鋰（紫紅色）、鉀鉀（淺紫色）、銣RB（紫色）、鈣鈣（磚紅色）、鍶SR（品紅色）、銅銅（綠色）、鋇BA（黃綠色）、銫銫（紫紅色）。

火焰顏色反應，也稱為火焰顏色測試或火焰顏色測試。

當火焰在無色火焰中燃燒時，某些金屬或其化合物的反應使火焰具有特徵顏色。

它的工作原理是每個元素都有自己的特殊光譜。 樣品通常為粉末或小塊。 用乾淨且活性較低的導線（例如鉑或鎳鉻合金）載入樣品，並將其置於啞光火焰（藍色火焰）中。

在化學上，它通常用於測試化合物中是否存在金屬。

利用火焰顏色反應，人們故意在烟花中加入特定的金屬元素。

讓烟花看起來更加豐富多彩。