化學。 第三個問題，先做！！

根據氧元素守恆定律，水中的氧來自水，氫還原的氧的質量就是還原的質量，所以剩下的質量等於m減去16倍你肯定想來的人的量，h2o氫物質的量和氧量2 1等於。

Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 3O——6HClCuo +2HCl=CuCl2 +2H2O3 O——2HClN（O）=N（HCl） 2=

混合物中的氧氣質量 =

因此，用氫氣還原後的金屬質量 =

即選擇 B

反應後，只剩下金屬元素，因此除去了氧成分。 從銘文中可以知道，無論哪種金屬氧化物，氧和氫離子的反應比都是1：2，所以氧的質量是。

那麼答案是b。

其實這個問題並不需要太多的計算。 假設Fe2O3Xmol，Cuoymol，那麼通過鹽酸，6X+2Y=，再通過H2可以看出，實際上相當於去除了氧化物中的O，所以去除的物質量是W=48X+16Y，正好是前面方程式的8倍，所以質量比以前少了。

由於混合物和鹽酸反應只是為了溶解，所以鹽酸和混合物剛剛反應完畢，混合物在氫氣流中反應，氧氣被氫氣帶走，所以可以計算混合物損失的氧氣量來計算剩餘的固體量。 氧的量是用鹽酸中的氫元素來計算的，鹽酸中的氫元素是0,3mol，結合氧是0,15mol，所以氧的量是（，選擇b

第三個問題的答案確實是b

陰極為Cu，陽極為C

陽極：4oh- -4e- = O2 + 2H2O 陰極：Cu2+ +2E- = Cu

總反應 2CuSO4 + 2H2O = 電解 = 2Cu + O2 + 2H2SO4 ---轉移電子 4E-

橫坐標代表電子，4mol

因此，得到的Cu為2mol---a對。

水的消耗量為2mol---b對於硫酸的形成是錯誤的，2mol---c是錯誤的，如果f變為e，則為1mol---d對生成o2是正確的。

量。 氨水溶解的多少會上公升，c=n v，氨和水在A和B中的比例相等，所以相等。

100克20%硝酸鉀溶液。

含有 20gkno3

80克H2O

最多可以溶解 80 g H2O。

所得溶液中氯化鈉的質量分數約為。

w=36/（100+36）*100%=

因為質量分數是溶液的溶質質量。 所以，它與硝酸鉀無關。 好吧。

麻煩下來。 謝謝。

吸收CO2是。

2）>（含灰分，C粘附不完全燃燒）。

3）<（產氧、高錳酸鉀分解）。

必須有 c 和 h 元素。

燒紙時，氣體通過澄清的石灰水，產生沉澱濁度（CO2）。

根據它們的化學反應式，每 100 CaCO3 對應 44 CO2，因此吸收的 CO2 質量是。

1）<，因為木材是有機的）。

2）>，被氧化）。

3） <、H 和 C

粗略地說）燒紙產生的氣體進入澄清的石灰水，空氣進入澄清的石灰水中，相比之下，它更渾濁，說明有c（這幾年沒碰過化學，應該是這樣的，我曾經是化學神， 哈哈。

當反應停止時，它會下降，因為總質量在增加。

B是對的。 c當鐵粉具有反應性時，它不會再發生變化。

D有氧氣生成，所以k的質量分數應該增加，所以選擇B

A錯了，繼續加鹽酸，氯化鈉的質量保持不變，總質量變大，所以最後是降低C誤差，當稀鹽酸全部消失後，再加入鐵粉不反應，鐵質最後不變d錯，高錳酸鉀加熱放出氧氣， 固體質量變小，但鉀元素保持不變，因此它變大到最後。

答案是b