如何區分什麼是離子化合物，什麼是共價化合物？

陰離子和離子之間的相互作用。

如果用定義來區分離子化合物和共價化合物，那麼離子化合物和共價化合物之間的區別是非常模糊的，我認為可以用這種方式進行簡單的區分。

1.活性金屬（指第一和第二主族的金屬元素）和活性非金屬元素（指第六和第七主基團的元素）之間形成的化合物，以及金屬元素和酸離子之間形成的化合物。 （酸性離子如硫酸離子、硝酸離子、碳酸離子等）。

2.銨踵根離子（NH4+）和酸離子之間，或銨踵離子與非金屬元素之間的共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由這兩種元素形成的化合物。 如果相同的非金屬元素之間存在非極性共價鍵，如果不同元素之間形成極性共價鍵，則它們都是共價化合物。

3.共價化合物是由原子之間共享的電子對組成的化合物。 不含金屬元素或銨的化合物必須是共價化合物。

此外，氯化鋁、三氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、蒙古二氧化粉中含有金屬元素，但它們也是共價化合物。

4.離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。 通常：

除氯化鋁外，還有三氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化蒙古。含有金屬元素或銨的化合物是離子化合物，是電解質，在水溶液和熔融狀態下都可以導電; 共價化合物並不都是電解質，如果是電解質，它們在熔融狀態下不能導電。

5.分子晶體和原子晶體都是共價化合物。 此外，分子晶體之間的引力較小，因此在常溫常壓下往往容易擴散，形成氣體; 離子化合物是由許多不同電荷的離子通過靜電吸引相互吸引而引起的，引力較大，因此常在室溫和常壓下形成固體，硬度較大，脆性較大，難以壓縮，難以揮發。

原子晶體通常也是固體。

6.如果用定義來區分離子化合物和共價化合物，那麼離子化合物和共價化合物之間的區別是非常模糊的，我認為可以用這種方式進行簡單的區分。 離子化合物是在活性金屬（指第一和第二主族的金屬元素）和活性非金屬元素（指第六和第七主基團的元素）之間形成的化合物。

7.金屬元素和酸離子之間形成的化合物。 （酸性離子如硫酸離子、硝酸離子、碳酸離子等）、銨離子（NH4+）與酸性離子之間、銨離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，為由兩種元素形成的化合物。

如果相同的非金屬元素之間存在非極性共價鍵，如果不同元素之間形成極性共價鍵，則它們都是共價化合物。

這輩子，總有一些事情需要面對，逃避並不能解決問題。 鼓起勇氣去面對它，也許事情並沒有你想象的那麼糟糕。

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溫不相信愛情）。

離子化合物和共價化合物之間的區別描述如下：

1.共價化合物發生在非金屬原子之間，而離子化合物發生在典型的非金屬原子和典型的金屬原子之間。

2.共價化合物通過共享電子對形成穩定的結構，形成乙個整體，離子化合物在室溫和壓力下由離子堆積，沒有單個分子。 （分子僅以蒸氣狀態存在）。

3.共價化合物的分子相互引力小，因此在常溫常壓下容易擴散並形成氣體，而離子化合物則被許多具有不同電荷的離子相互吸引，具有靜電吸引力，引力大，因此常在常溫常壓下形成固體。

離子化合物通過離子鍵連線，沒有獨立的結構，多為空間網路結構，如氯化鈉。 堅硬易碎，易分層，熔點和沸點高。

共價化合物：分子晶體：通過分子間作用力連線（分子內部通過共價鍵連線），具有分子結構，一般具有相對較低的熔點和沸點。

原子晶體：通過共價鍵連線，堅硬，熔點和沸點高 區別在於：離子化合物都是電解質，在水溶液和熔融態下都可以導電 共價化合物並不都是電解質，如果是電解質，它們在熔融狀態下不能導電。

通常，具有正化合價元素的金屬化合物（包括 NH4+）是離子化合物。

通常，完全由非金屬元素組成的化合物是共價化合物。