問無數個初級3化學計算問題，問幾個初級3化學計算問題，趕緊謝謝

我幫不了你，但一樓的那個還是很親切的！

1）用一氧化碳還原一克氧化鐵，得到克二氧化碳，並求出氧化物的化學式。

2）將CaCO3高溫煅燒一段時間，冷卻，測定剩餘固體中鈣含量，得到剩餘固體中Cao的質量。

答：1）讓化學式是。

ycoxfe

yco256x+16y

根據化學方程式，計算出 x y=2 3

所以化學式是Fe2O3

2） 設 CO2 質量為 x，cao 質量為 y

x=caoco2

56/y=44/

y=所以曹的質量是。

讓一代 fe x 噸的坦丹。

讓褲子打擾 56*2+16*3） （1000*80 ）=56*2） x160 800=112 x

x=560可以純煉出含96鐵的生鐵，即560噸。

1. a.氧氣質量 = 10+

b. 2h2o2=(mno2) 2h2o+ o2

m m=2. c.CO2 質量 = 25+

cac03 +2hcl = cacl2 + co2 + h2o

m m=20g

d.CaCO3 質量分數 = 20 25 = 80%。

3.2kmNO4 = （加熱） K2mMo4 + 硝酸2 + O2

m m = 祝你在學業上取得進步！！

上公升）為氧質量。

過氧化氫的質量為 x 68 = 溶液為 x = g。

上公升）二氧化碳質量為100+

CaCO的質量3 參與反應是 x 100 =，溶液是 x = 20g，所以質量分數為 20 25 = 80%。

所以 KMNO4 的質量是 x （39 + 55 + 64） = 解是 x =

1.溶液：生成的氧氣質量為（10+2）克，使用過氧化氫x

2H2O2=== （二氧化錳催化） 2H2O+O2

x 則 68 x = 32

溶液 x = A：產生氧氣。

參與反應的過氧化氫為：

2.產生的二氧化碳質量為（25+100）。

讓參與反應的碳酸鈣為xg

碳酸鈣3 + 2HCl = == 氯化鈣2 + CO2 （氣體） + H2O

xg 則 100 xg = 44

該溶液得到 xg = 20g

那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數為20 25 100%=80%。

答： 3.x克高錳酸鉀可以產生氧氣。

2kmNO4=== （加熱） K2mNO4 + MNO2 + O2 （氣體）.

xg 則 316 xg = 32

Get xg = A：省略。

列出反映它們的方程式並一一回答。

1a 產生的氧氣質量 = （10+

b 設 H 的質量2O2 參與反應為 x，根據化學方程式：2H2O2 Mno2 2H2O+O2

x 可以得到 68 32 = x ，x= 答案：（略）（以上化學方程式不容易輸入，敬請見諒。 ）

2 燒杯中的質量由於二氧化碳氣體的形成而減少，因此產生的二氧化碳質量=（25+。 設石灰石中碳酸鈣的質量為 x，根據化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

x 得到 100 44 = x 和 x = 20g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g，25g，100%=80% A：（略）。

3.氧可由質量為x的高錳酸鉀製備，按化學方程式計算：

2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

x 得到 316 32 = x ， x = A：（省略）。

這裡的質量是 CaCO3 的質量，Na 的質量2CO3 由此可以找到。

caco3~na2co3

x 溶液 x = 取樣是 Na 質量的樣品2CO3 是 碳酸鈉的質量分數是 。

na2co3+cacl2=caco3+2nacl106 100x

解給出 x = 所以 Na 的質量分數2CO3：

解決方案：假設它可以產生 x 克二氧化碳。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44

10 x100/10=44/x

x = 10 g 石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應生成克二氧化碳。

設產生的 CO2 質量為 x

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2(↑)100 44

10g x100/10g=44/x

解是 x=

以上都是錯誤的，因為石灰石是一種混合物，而不是碳酸鈣。

我認為它消耗了 40 個 gnaoh 溶液。

h2so4 + 2naoh==na2so4 + 2h2o98 80

x x=已知，如果加入40g氫氧化鈉溶液，則廢水質量為138-40=98g

所以質量分數是：

取消氫氧化鈉溶液40g？ 有問題嗎？

我認為它消耗了 40 個 gnaoh 溶液。

設 H的質量2SO4 廢水中為 X， H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O98 80

x x = 如果加入 40g 氫氧化鈉溶液，那麼廢水的質量為 138-40=98g，因此質量分數為

氫氧化鈉的溶質質量為40*2%=8克。 根據化學方程式，參與反應的硫酸溶質的質量以克計算。 由於該反應中不產生沉澱物或氣體，因此原始硫酸溶液的質量為 138 g - 40 g = 98 g。

這計算出廢水中 10% 硫酸的質量分數。 （具體計算過程因寫苦省略，請根據計算題的格式自行編寫。 ）

2NaOH + H2SO4 --Na2SO4 + 2H2O 反應後，溶液的質量為 138g，因此廢液的質量為 138-40=98g，消耗氫氧化鈉 40g，即 40g 40 g mol=1mol，則廢液中硫酸的摩爾量為，即硫酸的質量為 98 g mol * g， 工廠排放的廢水中硫酸的質量分數=（49g，98g）*100%=50%。

……很簡單，孩子。

百分之二十的雜質，對吧？ 那麼雜質的質量質量如何呢？ 當然是，但計算是什麼？ 等於 ......右？

之後，不發生反應的雜質的質量已經知道了，所以純鋅的質量也可以知道了，對吧？

然後是......

H2SO4+ZN===ZNSO4+H2 （公升序） 65 226G XX=

好吧，將氫的質量除以氫的密度等於氫的體積，這是標題要求的公升。 嗯，就是這樣。

這很簡單......給我上一堂好化學課！

純ZN有26g ZN---H2OK 65 2

OK 26 計算生成 v=

樓上，是初三，還沒學過多少東西。。。

設產生的氫的質量為 x

zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑

x 解為 x=，所以 h2 的體積應該沒問題）

祝房東學習，更上一層樓！

設產生的氫的質量為 x。

參與反應的鋅質量 =

Zn+2HCl=H2+ZnCl2 （對不起，有些 2 應該在這裡用小點寫） 65 2

x65/2=

x = 因為，體積 = 質量密度（此處帶有符號）。

所以，氫的體積 =

答; ~~

葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455; 葡萄糖各元素的質量比為144：22：224：65

葡萄糖元素碳餾分。

根據等式為 34%。

2kmno4====k2mno4+mno2+o2316 32

xx/316=x=

葡萄糖的相對分子質量為180

葡萄糖元素的質量比為c：h：o=6：1：8

葡萄糖中的 C% = 40%

解決方案：需要高錳酸鉀xg

2kmNO4===加熱 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316 32

--=---xx=

答：產生氧氣需要高錳酸鉀。

c12h22o14zn==455

c; h; o; zn =144;22;224;65zn的質量分數：65 455*100%=

c6h12o6=72+12+96=180

葡萄糖c各元素的質量比; h; o=6; 1;8.葡萄糖碳的質量分數72 180*100%=40%，設KMno的質量4 為x。

2kmNO4===加熱 ===K2mNO4+MNO2+O2 316 32

x316/32=x/3，2g

所以 x = 31,6g

答;