告訴我一些解決化學計算的基本思路 10

每種題型都有不同的思維方式，質量守恆是關鍵。

我先給大家分析一下！ 首先，如果人們每天吃4克鹽，鹽中提供的碘！ 而不是碘酸鉀！ 讓我們首先計算碘酸鉀中碘的質量分數 w=127 （127+16*3+39）=，假設一公斤鹽。

含有 x 克碘酸鉀，所以 m=

4*（x 1000） 這是計算出的4g食鹽中所含的碘酸鉀，那麼m*w就是所含碘的量，即m*w=

然後計算 x。

但是 x 的單位是克，並且有乙個乘以 1000

讓我們來看看數字。 即使總質量是 32*48 克的常見倍數。 根據公式，在任何情況下物質的量=質量摩爾質量。 所以 n（o2）=32*48 32=48

n(o3)=32*48/48=32。所以物質量的比例是 3：2。

在相同的溫度和壓力下，根據公式，v=。 將相同的數字乘以相同的數字，您可以在比較時進行預約。 因此，氣體在相同溫度和壓力下的體積比等於其物質量的比值。

所以 v（o2） v（o3）=3：2。 密度=質量體積。

所以 O2 密度 = 32*48 3 單位體積。 同理，O3 密度 = 32 * 48 2 單位體積。 所以密度比是2：3。

1）500ml*

所以，濃硫酸920g，溶質。

2）500ml98濃硫酸中所含溶質為500*98%=490ml，然後將500ml98濃硫酸稀釋成15%稀硫酸，體積為490 15%需加水。

3）將濃硫酸燒杯的壁慢慢倒入裝滿水的大燒杯中，倒入時用玻璃棒攪拌。

2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每 2 個分子 SO2 反應，反應前後的氣體體積減少 1 個分子，現在實際氣體體積減少 = 500 - 450 = 50ml，所以反應的 SO2 體積 = 50 * 2 = 100ml，生成 100ml SO3

O2 反應體積 = 50 毫公升

100 ml SO3 質量 = * 80 = 當溶液增加重量時。

解釋剩餘質量為 SO2 = - = 被 NaOH 吸收，因此原始氣體混合物中有二氧化硫質量 = + 64 =

V2O5 僅用作催化劑，不參與反應，你知道，因為 2SO2+O2===2SO3

每產生 1 體積的 SO3，混合物的體積就會減少 1 體積。 由於體積減少了 50 ml，因此可以看出產生了 50 ml 的 SO3，並消耗了 50 ml 的 SO2 和 25 ml 的 O2。

通過NaOH溶液後，SO3和SO2被吸收。

因為 m（so3） = 50 1000

所以 m（so2）=

因此，在原始氣體中，m（SO2）=

v(so2)=

m(o2)=(

二氧化硫的質量分數 =

2SO2+O2==2SO3，從反應中可以知道，生成的氣體與反應氣體的體積比為2：3，反應生成的三氧化硫可以推導出為100ml，因為反應完成後，混合物可能有兩種情況，一種是二氧化硫過量，450ml的氣體中含有二氧化硫和三氧化硫， 另一種是氧氣過量，剩餘氣體是氧氣和三氧化硫，如果是第二種情況，NaOH吸收的三氧化硫全部是三氧化硫，標準條件下100ml三氧化硫的質量顯然不符合題目，所以氣體混合狀態屬於情況1。現在可以計算出原氣中含有350+100==450ml的二氧化硫，然後可以轉化為質量。

1.乙個水分子含有乙個氧原子，乙個二氧化碳分子含有兩個氧原子。 所以是 2：1

2.二氧化碳質量44和一氧化碳質量28等質量為28CO2：44CO

那麼氧氣的質量比是28 2：44=14：11

3.二氧化碳的質量為16 2，一氧化碳的質量為16，氧氣的質量相等，即1CO2：2CO

那麼兩種化合物的質量比為44：2 28=11：14

4.如果氯化鈉水溶液的質量為100g，則氯化鈉的質量為25g，鈉元素的質量為25 23

那麼鈉元素的質量分數是。

5.取氯化鈉水溶液為100g，鈉的質量分數=m（na）100=

m（na）= 然後 （nacl）%=

我太累了。

讓我回答：1如果有 x H2O 和 Y CO2，則 x = 2y，所以水分子分子數與二氧化碳的比值為：x：y = 2：1

3.用 x CO2 和 y CO，則 32x = 16y，物質的質量比為：1：2，則質量比為 44 1：28 2=44：56=11：14