化學反應和氧化反應練習題

碳在空氣中燃燒，氧化銅氫還原成銅，以及排春孫的水塵鏈

在初中時，氧化反應是指物質與氧氣（不僅是氧氣，而是氧氣）之間的反應，稱為氧化反應。 因此，氧化反應可以是化學反應，也可能不是化學反應。 例如：

碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，這是一種氧化反應和化學反應。 氫氣將氧化銅還原為銅和水是氧化反應，但不是化學反應。 因此，氧反應和化學反應之間沒有必然的聯絡，但有區別。

化學反應是兩種或多種物質發生化學反應產生一種物質的化學反應，稱為化學反應。

Fe + O2 = Fe3O4 鐵 + 氧 = 四氧雜烯埋在具有諷刺意味的地方（在片下點燃條）。

S+O2=SO2 硫 + 氧 = 二氧化硫（在點火條件下） 液態山。

在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。 反應的本質是電子中存在轉移（或電子轉移），其特徵在於化合價的上公升和下降。

化合價增加的半反應，即電子損失是氧化反應; 化合價降低並獲得電子的反應是還原反應。 化合價增加的物質相互還原，被氧化而上公升，故稱為還原劑，其產物稱為氧化產物; 化合價降低的物質相互氧化，自身還原，故稱為氧化劑，其產物稱為還原產物。 即：

還原劑。 氧化劑。

氧化產物。 一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化作用比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。 總結：

氧化劑發生還原反應得到電子，化合價降低，氧化，還原，生成鏈的還原產物。 還原劑發生氧化反應，失去電子，增加化合價，具有還原性，被氧化，生成氧化產物。 表示法：

氧化還原是密不可分的，電子的增益和損失是根本。 失去電子的人被氧化，獲得電子的人被減少。 失去電子的人的還原劑，獲得電子的人的氧化劑。

氧化劑。 還原劑，相互依存，密不可分。 注釋2：上公升和失去氧氣並返回氧氣，下降和返回氧氣來解釋：

1.化合價增加，電子丟失，發生氧化反應，並起還原劑作用，產物的氧化比反應物中的氧化劑少。 2.

橙鏈的化合價低，獲得電子，發生還原反應，並起氧化劑的作用，產物的還原性比反應物中的還原劑弱。 注釋3：上公升和損失返回氧氣，氧氣返回氧氣解釋：

1.化合價增加，電子丟失，它們被氧化為還原劑。 2.

化合價降低，獲得電子，並還原為氧化劑。 注釋4：剝去偽裝外衣（失去電子），真面還原的是還原劑，還原劑當然是氧化反應，電子是負價，電子損失是負的，化合價增加後穿上偽裝外衣（得到電子），真面被氧化的是氧化劑， 氧化劑當然會發生還原反應，電子為負價，電子為正負價，化合價降低。

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 兩種幾種分解反應：13水在直流電的作用下在 2h2o 中通電2h2 + o2 14

加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2Cuo+H2O+CO2 15加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：

2kclo3 ==2kcl + 3o2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+mNO2+O2 17

碳酸不穩定，分為H2CO3 ==H2O + CO2 18高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫Cao+CO2三種氧化還原反應：

19.氫還原氧化銅：H2+Cuo加熱Cu+H2O 20

木炭還原氧化銅：C+2Cuo高溫2Cu+CO2 21焦炭還原氧化鐵：

3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2 23

一氧化碳還原氧化銅：CO+Cuo加熱Cu+CO2 24一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25一氧化碳還原氧化鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

如果體積不變，則2NO2===N2O4

引入氣體（反應物或產物或惰性氣體），1反應速率，2平衡速率，3壓力，4物質的轉化速率如何變化。

1.惰性氣體的通過。

它不參與反應，所以速率不變，平衡不變，總壓增大，物質的轉化率不變。

2. 通過NO2

在一瞬間，正速率增加，反向速率不變，平衡向前移動，新平衡處的壓力比原來的強。

NO2的轉化率大於原來，相當於先在恆壓容器中建立等效平衡，然後將容器壓縮到與原來相同的體積，平衡向正方向移動。 ）

3.通過N2O4

在瞬間，反向速率增加，正速率保持不變，平衡向相反方向移動，新平衡處的壓力比原來的強。

NO2的轉化率大於原來，相當於先在恆壓容器中建立等效平衡，然後將容器壓縮到與原來相同的體積，平衡狀態正向移動。 ）

物質與氧氣之間的化學反應稱為氧化反應。

化學反應是指兩種或兩種以上物質反應產生一種新物質，在下列反應中，是氧化反應，但不是化學反應：（d）水和二氧化碳生成碳酸（屬於化學反應，但不屬於氧化反應）， b.硫和氧被點燃形成二氧化硫（屬於化學反應， 也屬於氧化反應），c.氫氣和氧被點燃生成水（屬於化學反應，也屬於氧化反應），d、酒精和氧氣被點燃，形成水和二氧化碳。

概念：物質與氧氣之間的化學反應稱為氧化反應;

它是指兩種或兩種以上物質的反應產生一種新物質，稱為化學反應。

a水和二氧化碳形成碳酸——不是氧化反應，而是化學反應;

b硫磺和氧氣點燃生成二氧化硫，既是氧化反應又是還原反應;

c.氫氣和氧氣被點燃生成水，這既是氧化反應又是還原反應;

d酒精和氧氣點燃產生水和二氧化碳——氧化反應，而不是化學反應。

因此，在以下屬於氧化反應但不屬於化學反應的反應中，有（）選項D

D很簡單，前三種明顯是化學反應，後一種是氧參與的氧化反應，但產物是兩種，所以不是化學反應。

a.化學反應，非氧化還原反應，B既是化學反應又是氧化還原反應，c是化學反應和氧化還原反應。

d 是氧化還原反轉，但是一種化學反應。

d、化學反應是指兩種或兩種以上物質反應形成一種物質，初中階段的氧化反應被認為是在氧氣的參與下發生的反應。

答案是d，有兩種酒精和氧氣點火產生水和二氧化碳的產物，所以它不是化學反應。

化學反應：a+b==ab

氧化反應：與氧氣反應。

因此：答案是 d

d化學反應是多種反應物反應形成一種物質。

d 答案生成兩種物質。

所以選擇D

硫磺散發出小的淺藍色火焰，碳微紅色，鐵基本不燃燒。

氧氣中的S發出明亮的藍色火焰，碳猛烈燃燒，鐵火花到處閃耀。