已知反應：2KMnO4， 16HCl， 2KCl， 2MnCl2， 5Cl2， 8H2O

反應離HCl165=mol。

2.用作還原劑的HCl為2mol

3.找出未被氧化的 HCl 量。

4.求此時轉移電子的材料量 2mol

5.求出氧化劑與還原劑的比例為1：5

這是乙個典型的氧化還原反應示例。

解析。 2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

x---y---1mol

簡單的計算。

x = mol

y = mol

所以。 Mol 參與反應，HCL mol1） 與 HCL mol 反應

2）很明顯，反應生成氯氣的HCl是還原劑，而氯元素在KCl和MnCl中的化合價2 沒有變化。

所以。 作為還原劑的 HCl 為：*10 16） = 2 mol3） 未氧化的 HCl 量為：-2 = mol 根據反應前後化合價的變化。

只有錳元素才能獲得從 +7 價到 +2 價的電子，即 5 個電子。

而 kmNO4 參與反應是摩爾

所以。 此時轉移電子的物質量為：mol * 5 = 2 mol 氧化劑是 kmno4 是 mol

HCl產生的部分氯氣的還原劑為：2mol so。 氧化劑與還原劑的比例為：

mol ： 2 mol = 1 ：5

希望對你有所幫助。

8mol，因為只有10 cl價格上漲了，這意味著只有10 cl是還原劑，所以答案是10mol

每個 cl 的 6mol 轉移 1 個電子，所以它是 10 個電子。

氧化劑是高錳酸鉀，每mn的價格降低5，所以降低2mn作為氧化劑的價格，所以比例為2：10，即1：5

我的意思是每個問題之間沒有相關性）。

設參與反應的HCl的嫩景春物質的量為X

71 克 Cl2 的量是 1 mol2 kmNO4 + 16 HCl = 2 氯化錳2 + 2 氯化鉀 + 5 氯2 + 8 H2O

x 1 溶液得到 x = 16 5 = mol

所以參與反應的 HCl 物質的量是 mol

根據氯元素的化合價，在這個反應中，16molHCl參與反應，化合價增加的部分變成5molCl2元素，所以氧化部分為10 16。 實際參與反應的 HCl 為 73g，73g 中的 10 16 為 73g。 使用以下公式：

N（HCl）=M m=2mol，待氧化物質的量為2個模具的10 16，即。

從反應的化學方程式來看，如果16mol參與反應，則要氧化的鹽酸為10mol。 現在參與反應的鹽酸是73克，即2mol，被氧化的鹽酸是。

2kmNO4+16HCl（濃縮）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

從等式可以看出，16 HCl 中只有 10 Cl 被氧化成 Cl2，因此氧化的 HCl 與未氧化的 HCl 的質量比為 10：6=5：3，生成 71 GCL2，即生成 10molCl2，因此參與反應的 HCl 物種的量為 32mol

所以要氧化的HCl種類的量是：32（5 8）=20mol 要氧化的HCl：20克。

（1）氧化HCl與非氧化HCl的質量比：

有 10 mol 的 HCL 其中 Cl 轉化為 Cl2，以及 6 mol 的 HCl，其中 Cl 仍然是 Cl-。

所以氧化 HCl 與非氧化 HCl 的質量之比 = 10：6 = 5：3

2） 氧化HCl質量：

生成的 n（cl2） = 71 71 = 1mol，所以氧化的 n（HCl） = 1*2 = 2mol，所以氧化的 HCl 質量 = 2*= 73g

濃縮物） = 2kCl + 2 氯化錳2 + 5Cl2 + 8H2O 鎪硝的銼4 反應是+7 +2

KMNO4 是反應中唯一的氧化劑。

-1 價 Cl 的 HCL 被氧化成 0-價 Cl2

在整個反應過程中總共轉移了 10 個電子。

結果，只有 10 HCl 被氧化。

氧化 HCl 與非氧化 HCl 的質量比為 5：32有 71 gcl2，即 1molcl2

說明有參與反應

設反應消耗的 HCl 質量為 X

2kmNO4+16HCl（濃縮）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

x 71 g

x = g，使反應消耗的 HCl 質量為 g

由於只有 10 16 HCl 被氧化成 Cl2 而其他 4 16 被氧化成 MnCl2，氧化 HCl 的質量為 G 10 16 = 73 g

KMnO4 是一種氧化劑，因為 KMno4 中的 mn 從 +7 價還原到 +2 價，其中共有 2 個 MN 原子參與反應，因此轉移的電子數為：（7-2）*2=10。

HCL中Cl原子的化合價從-1增加到0化合價，HCL是一種還原劑，但是雖然有16個Cl原子參與反應，但從產物（2KCl+2MnCl2）的角度來看，總共6個Cl原子的化合價沒有變化，它仍然是-1化合價， 而實際變化的只是（16-6=10）10個Cl原子的化合價，從0價Cl2、5個Cl2的氯氣中可以看出，總共有10個0價氯原子，正好是16個HCl-1價氯中的10個，是化合價增加後形成的。每個氯原子獲得 1 個電子，因此轉移的電子數為 1*10=10。

綜上所述，獲得電子等於失去電子，兩者都是10，這符合氧化還原反應中獲得和丟失的電子守恆規則。

順便說一句，對於氧化的 HCl，讓參與反應的 HCl 為 x g

2kmNO4+16HCl（濃縮）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

g 5*x g16 g ： 5* l = x ： l x=

參與反應的16個HCl含有16個氯原子，化合價變化有10個HCl，含10個氯原子，變化氯原子佔10 16個，變化的HCl也佔10 16個

所以氧化的 HCl 是：*10 16 = 146g

n=;2mol的氯是4mol的氯原子（因為部分鹽酸是用作酸作用，而不是還原劑，並且沒有被氧化，所以它不是直接根據化學方程式計算的），有4mol鹽酸被氧化;

m=n*m=4*;

轉移的電子數=2*2=4mol;

電子數 = n*na=4*;

2kmNO4 + 16HCl （濃縮） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O ，2Cl- -2E---Cl22 2

x yx=y=4mol

氧化 HCl = g

轉移的電子數為 4Na

在該反應中的 16 個 HCl 中，只有 10 個被氧化，6 個仍以 Cl- 離子的形式存在。

146 克 4* 乘以 10 的 23 次方。

答：（氯）元素被氧化 - 氯的化合價從 1 公升到 0 價 （KMNO4） 是一種氧化劑 - 錳的化合價從 +7 降低到 +2 （Cl2） 是一種氧化產物 - HCL 被氧化並轉化為 Cl2 （HCl） 發生氧化反應 - 氯的化合價從 +7 增加到 +2 mn， 轉移 10 個電子，5 個 Cl2（1mol Cl2 對應於 2mol 電子）。

所以每產生 1molCl2，就會轉移 1 個 5*5=1mol 電子。

2kmNO4+16HCl（濃縮）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

Mn 的化合價從 +7 降低到 +2，降低 5 個價，並且有 2 個 Mn 原子變化，因此 2 mol KmNO4 總共給出 10E-

Cl的化合價從-1增加到0，降低1個化合價，10 Cl發生變化，6 Cl保持不變，進入KCL和MnCl2。

在16 mol HCl中總共損失了10E-

所以轉移電子數為 10e- 5cl2

x 1 mol

x= 2 mol

轉移電子 2 mol