高和高的化學離子還原強度和弱排列

硫化氫、亞硫酸鹽、碘離子、亞鐵、溴離子和氯離子依次減少。

還原性：硫化氫、亞硫酸鹽、碘離子、亞鐵、溴離子、氯離子依次遞減。

你說的那些是氧化的）

氧化：高錳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽，一般是這樣遞減的，其餘的沒什麼可檢查的。

事實上，最主要的是要記住還原的。

氯、溴、碘、氧、硫、硼、碳、氮等

氧化： K ca na mg al zn fe pb h cu fe ag ; 還原率：S so i fe + br cl f。

一些常見的氧化劑如：KMNO4（硫酸酸化）、重鉻酸鉀、臭氧、氯、氯酸鉀、次氯酸鉀、硝酸、濃硫酸、過氧化氫、過氧化鈉、二氧化錳、二氧化鉛。非金屬元素氧化：

一般來說，具有強非金屬性質的元素對應于強元素氧化。 例如：非金屬 F>Cl>Br>i>S

然後氧化F2>Cl2>Br2>I2>S1.

常見的離子還原率：S so i Fe + br Cl F。

常見的離子氧化：k ca na mg al zn fe pb h cu fe ag .

**態的物質一般是氧化性的，如一些非金屬元素O、Cl; 零件** 金屬、FE、MNO等 處於低價態的物質一般是可還原的，如一些非金屬陰離子Br、I等。 處於中間價態的物質一般既有還原性又有氧化性，如四價硫。

常見的氧化劑是在化學反應中容易還原的物質。

1）典型的非金屬元素，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化與非金屬活性基本相同）。

2）**含有價元素的化合物，如KMNO4、KCLO3、H2SO4、HNO3、Mno2等。

3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸和鹽溶液的置換反應中，如反應Fe CuSO4=Feso4 Cu，本質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+為氧化劑，Fe為還原劑）。

常見的還原劑是一種揮發性電子在化學反應中被氧化的物質。

1）典型的金屬元素如：K、Ca、Na、MG等（其還原性與金屬活性基本相同）。

2）某些非金屬元素及其化合物，如：H2、C、CO。

3）具有價元素的最低價化合物，如H2S、Hi、HBR和HC

4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-

1.按金屬活性順序：還原K>GA>NA>MG>Al>ZN>Fe>SN>PB>（H）>Cu>Hg>AG>PT>Au[元素，H為H2] 氧化由強到弱（從大到小）：Au>pt>Ag>Hg>Cu>（h）>Pb>SN>fezn>Al>mg>Na>Ga>K [離子]（將離子符號反加到上面， 注意離子符號不好輸入我沒有加，一定要加） 2、還原：

Cl>br>Fe 離子 （+2 價）>i [除 Fe 外，其餘均為元素] 氧化：Cl

氧化產物，還原性：還原劑“還原性產物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性：

非金屬性質越強，元素還原性越弱。 【也有特殊情況，注意總結和歸納記憶】 5.一般來說，酸性KMno4和酸性K2CR2O7都具有很強的氧化性（比其他物質強得多），前者是後者，後者是後者。6.有些問題會有提示或資訊，注意閱讀問題。

這是我三年來在高中的小經歷，希望對你有幫助。

揮發性：鹽酸、磷酸硫酸、雙氧水不溶物 世衛組織：二氧化矽、碳酸鈣、氯化銀。

普通陰離子的還原強度順序為：S2->SO32->I->Fe2 > Br->Cl-> OH->含氧酸鹽>F-四種最常用離子的還原順序為：亞鐵離子、Fe2碘化物離子、I-亞硫酸根離子、SO32-硫根離子、S2-。

如何判斷離子還原的順序。

1.用化合價來比較物質的氧化和還原強度，同一元素形成的不同價物質的氧化和還原強度為：元素。 最低價態只是還原，元素的中間價態既氧化又還原。

2.利用不同活性的元素，比較物質的氧化敏感性和還原力的強弱。 對於金屬來說，金屬的反應性越強（金屬性越強），其元素物質的還原性就越強。 對於非金屬，非金屬的活性越強（非金屬越強），陰離子的還原性能就越弱。

3.利用氧化還原反應比較物質的氧化強度和還原強度，與一般氧化還原反應，還原性：封閉鄭還原劑還原產物。 對於原電池反應，有：

還原性比較：負極材料正極材料。 在電解反應的情況下，在同一電解質溶液中電解過程中，陽極處的陰離子越容易放電（電子損失），其還原性就越強。

4.同一起始點反應的難度用於比較物質的氧化強度和還原性能，與相同氧化劑反應越容易，還原劑的還原性越強（說明更容易失去電子）。

1.離子：氧化：Ag+Fe3+Cu2+H+鐵2+。還原性：SO32-S2-I-Fe2+ BR-Cl-

2.氧化劑的氧化效能越強，氧化劑的還原產物越弱;還原劑的還原能力越強，其氧化產物的還原性能越弱。

2.我是一名高中化學老師，我會負責任地告訴你，掌握上面的順序就足夠了。 記住太多作為負擔是沒有用的。

3.另外，記住一些常見的氧化劑【如：kmNO4（硫酸酸化）、重鉻酸鉀、臭氧、氯、氯酸鉀、次氯酸鉀、硝酸、濃硫酸、過氧化氫、過氧化鈉、二氧化錳、二氧化鉛】常用還原劑【金屬（強弱有金屬活性順序）、二氧化硫、亞硫酸鹽、碘離子、亞鐵鹽、一氧化碳、氫氣、碳元素（這三種是熱還原劑藥劑，即僅在高溫下還原]。

4.物質的還原性和氧化性除了其結構外，還與濃度和溫度有關，因此不能機械有序，也沒用。

5.氧化還原性一般是指物質的性質，而元素應該說是金屬的或非金屬的。

祝你在高考中取得成功！

注意是離子、分子和元素50分，大哥，如F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

從大到小的氧化：在溶液中。

高錳酸根離子（mNO4-）>

次氯酸根離子（clo-，主要是次氯酸）>

氯 （Cl2） >

溴元素 （BR2） >

硝酸根離子（no3-，酸性）>

過氧化氫（H2O2，酸性）>

鐵離子（Fe3+）>

碘元素（I2）。

活性金屬陽離子通常只按金屬活性的順序與金屬比較，金屬離子的還原性為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。

還原性依次下降。

將元素與元素週期表進行比較，氧化從左到右逐漸增加，還原性從上到下逐漸增加。

從元素週期表來看，同一主族元素的金屬度從上到下增強，離子的還原從上到下增強，氧化則相反。 分子的氧化取決於化學式中乙個原子的化合價，如果原子的化合價是最高價態，那麼分子就被氧化了，如果乙個原子是價態最低或價態相對較低，它是可還原的。 還有金屬離子的還原性，順序如下：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金依次減少。 我想給分！

首先，我會給你乙個清晰的想法，然後我會談談排序（無論是離子、分子還是元素）。

氧化是指獲得電子的能力。 o2，電子後為-2價; +1 價 H 也是氧化的，是 H2 獲得電子後

還原性，即與氧化相反的還原性，是電子的損失，通常是銅，失去電子後為-2價; 同樣，負價 O 也會失去電子，即它是還原的。

總之，氧化和還原就是看你能不能獲得或失去電子。 例如，-2 價 O 不會氧化，因為它不能再獲得電子！

分選問題很簡單，它的強度是指它獲得和失去電子的能力。 一般來說，原子半徑越小，原子核的數量越多，獲得電子的能力就越強。

判斷氧化和還原強度的常用方法。

從金屬的活潑程度來看。

a.金屬的金屬性越強，元素的還原性越強，相應離子的氧化作用越弱。

b.元素物質的還原性：按金屬活性的順序遞減。

c.離子氧化：按金屬活性順序依次增加。 如：陰離子、汞離子、鐵離子、銅離子、氫離子、亞鐵離子。

從非金屬的活力來看。

非金屬性質越強，元素的氧化作用越強，相應離子的還原性越弱。 如：氧化性氟氣、氯氣、溴氣、碘硫;

可還原：硫離子、碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。

它是由氧化還原反應的方向和反應條件或強度來判斷的。

a.氧化：氧化劑的氧化產物。

b.還原性：還原劑還原產物。

c.當不同的氧化劑（還原劑）與相同的還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越容易，氧化（還原）越強。

例如，濃鹽酸與高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣反應的條件，分別是室溫、加熱、催化劑和加熱，氧化劑的氧化順序可以通過反應條件判斷為高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

d.當不同的氧化劑（還原劑）與同一種還原劑（氧化劑）發生反應時，反應現象越強烈，氧化（還原性）越強。

例如，當鈉和鉀分別與水反應時，鉀更猛烈，因此還原：k na

從原電池或電解槽的電極反應來看。

a.兩種不同的金屬組成了原電池的兩極，負極是電子流出的極點，正極是電子流入的極點，其還原性：負極正極。

b.當混合溶液用惰性電極電解時，首先在陰極放電的陽離子具有很強的氧化性，而首先在陽極排出的陰離子具有很強的還原性。

某些物質的氧化或還原與外部條件有關。

a.溫度：例如，濃硫酸具有很強的氧化效能，熱濃硫酸比冷濃硫酸更具氧化性。

b.濃度：例如，硝酸濃度越高，氧化作用越強。

c.酸鹼度：如高錳酸鉀4的氧化作用隨著酸度的增強而增加。

氧化和還原序列在高中常用：

氧化能力：硫、碘、鐵離子、溴、氯、二氧化錳。

還原能力：硫離子、二氧化硫、碘化物離子、亞鐵離子、溴離子、氯離子、二價錳離子。

主要根據元素週期表的分布。

從上到下逐漸增加還原性 從左到右，氧化逐漸增加。

一般來說，金屬具有很強的表觀還原性，非金屬具有明顯的氧化性。

然而，強度不是由獲得或失去的電子數量決定的，而是由獲得或失去電子的難易程度決定的。

有規律：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑，還原依次減弱，氧化依次增加。

還有更常見的鹼金屬和鹵素測試。

主要根據週期律。

金屬的最大陽離子是不可還原的，非金屬中價格最低的陰離子是不氧化的。

具有很強的氧化效能，有酸性高錳酸鉀、雙氧水、氯氣等。

有（SO3）2-I-等強還原，希望對您有所幫助！