化學選修課IV中鹽溶液的電離問題

第乙個問題：選項 d 是將溶液預設為鹼性。 即溶液中大量的OH-溶於水後被溶質電離。

原來純水中的電離平衡為H2O=H++OH-，大量OH-的加入導致平衡向左移動，H+降低，因此C（H+）=10 -12而不是原來的10 -7。 溶液中的OH-仍然遠大於H+。 注意：

這時，哦——不僅是水電離的部分，還有鹼性溶液的部分。 因此，在檢視 pH 值時，您不能通過 oh-=10 -12 被水電離來判斷 pH = 2，但您應該將溶液中的所有 h+ 和 oh- 結合起來。

第二個問題是你錯過了乙個非常重要的點。 你知道強酸和弱鹼鹽不是中性的，而是鹼性的，那麼溶液中的H+怎麼會比OH-少呢？ 這種弱酸到底是什麼意思？

事實上，H+已經與弱酸基結合形成弱電解質，導致上述平衡向右移動，oh-更多。 的確，水中有同樣多的 H+ 和 OH- 離子化，但沒有人規定電離離子應該乖乖地留在那裡，它們會盡可能地參與其他反應。 所以你說的[oh-]（水）=[h+]（水）沒有錯，只是你的理解有失偏頗。

這是指水電離量相等的事實（可能值僅在那一刻相等），而不是溶液中 H+ 和 OH- 的濃度在任何時候都相等。

溶液中有乙個公式必須成立，c（h+）*c（oh-）= 離子產物常數。

我不知道最後乙個方程式是什麼意思。

OH-]（H2O）=[OH-]（溶液）是對的。

有沒有可能h+]（h2o）=[oh-]（h2o）也從離子水的角度考慮？

強鹼弱鹽溶液中的一部分H+與弱酸性離子結合形成弱酸鹽，因此H+和Oh-不再相等。

用惰性電解電極電解飽和氯化鈉溶液。

陰極引起嫉妒：2H++2E = H2 陽極和節拍：2Cl 2e = Cl2

總反應：2Cl-+2H2O = 2OH-+H2 +Cl2

用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

陰極：2H++2E = H2 陽極：2Cl2E = Cl2

總反應：2Cl-+2H2O = 2OH-+H2 +Cl2

氯化銅水解的離子方程式稱為Cu2+2H2O <>

cu（oh）2

2h+fe2so4

水解的離子方程式是：Fe3+

3h2o <>

fe（oh）3

3H+，所以答案是：Cu2+

2h2o <>

cu（oh）2

2h+fe3+

3h2o <>

fe（oh）33h+

總結。 親愛的你好<>

你要找的答案：在不溶性鹽飽和溶液的製備中，如果不對可溶性鹽進行洗滌，其中可能會殘留一些雜質，這可能會影響不溶性鹽晶體的生長，導致晶體雜質，影響實驗結果。 因此，為了獲得不溶性鹽的純飽和溶液，必須先對可溶性鹽進行洗滌。

在測量電導率時，透明溶液可以保證測量的準確性。 如果溶液中有雜質或未溶解的固體，會影響電導率的測量。 因此，為了排除這些干擾因素，有必要採取明確的溶液進行電導率測量。

在製備難溶性鹽的飽和溶液時，為什麼在測量電導率時需要先洗滌可溶性鹽，然後取明溶液？

親愛的，你的語氣很<>

你要找的答案：消防給水管的動態係數是多少。 在計算管褲供泥路支架時，抗震係數的大小取決於設計強度和結構體系，一般介於兩者之間。 具體值應根據有關規範和設計要求確定。

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在測量電導率時，透明溶液可以保證測量的準確性。 如果溶液中有雜項脊或未溶解的固體，則會影響電導率的測量。 因此，為了消除這些干擾因素，有必要採取明確的溶液進行電導率測量。

總結。 您好，親愛的，很高興回答您的<>

在氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液中，離子數保持不變。 氫氧化鈉與稀鹽酸之間發生的酸鹼中和反應導致水和鹽的形成，即離子數不變，但反應物和產物中離子的種類和數數發生變化。 氯化銅作為一種離子化合物，不會改變反應中的離子數。

在氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液中，離子數保持不變。

您好，親愛的，很高興回答您的<>

在將足量的巽達湖氫氧化鈉溶液加入到氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中，離子數保持不變。 氫氧化鈉與稀鹽酸之間的酸鹼中和應導致水和鹽的形成，即離子數不變，但反應物和產物中離子的種類和數數發生變化。 氯化銅作為一種離子化合物，不會改變反應中的離子數。

在氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液中，離子數不會發生劇烈變化。 這是因為，在化學反應中，離子的數量不會改變，只是它們的排列以及化學鍵的形成和斷裂會發生變化。

我用bai對應的字母來表示袖口

1 b＞a＞d＞c

分析：不難看出，它在Zhi水溶液中電離H離子，版本呈酸性。

至於A、D等物質的量和濃度，D中氨離子的濃度是A的兩倍，因此D的水解力比A強，水溶液的酸性比A強。

b 發生雙重水解。

2 dcab

3 cdab

BADC：你可以把它想象成一種molazia氨氣，與一摩爾鹽酸、氨基甲酸和硫酸發生反應。 DU 和 D 選項是。

Zhi2摩爾氨與1摩爾硫酸反應：1摩爾硫酸和鹽酸在酸溶液內部的pH值下反應。

cdab