高中化學中什麼金屬可以在鹽溶液中水解？ 例如，鋁鹽之類的

二、強酸和弱鹼鹽，我們把弱鹼部分稱為弱陽，弱鹼離子與氫氧根離子結合從水中電離出來，破壞了水的電離平衡，使水的電離向前移動，結果是溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度， 使水溶液呈酸性。

3.強鹼和弱鹽，我們稱弱酸部分為弱陰，弱陰結合從水中電離的氫離子，使溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，使溶液呈鹼性。

第四，弱酸和弱鹼鹽，弱酸部分結合氫氣，弱鹼部分結合氫氧化物生成兩種弱電解質。

這些鹽的詳細種類很多，不能一一列舉，可以根據這三篇文章相應地找到。。。 我舉個例子，比如碳酸鹽，它是一種強酸弱鹼鹽。 碳酸鹽基本可以水解，除了沉澱......

例如，由於鹼中只含有鉀、鈉和鋇，其他常見的金屬離子大多可水解成不能耐受的鹼鹽，如鋅鹽（硫酸鋅、氯化鋅）。

有機鹽、強酸和弱鹼鹽、強鹼和弱鹼鹽、弱酸和弱鹼鹽，最常見的是Al、Fe和Cu、AG鹽溶液。

強酸弱鹼鹽、強鹼弱鹽、弱酸弱鹼鹽，高中化學中最常見的是Al、Fe的溶液。

後者促進了水的電離，因為水電離的氫氧化物自由基與銨根結合。 價值比大於10-7mol l前者是由於H+的直接電離，使水的電離受到抑制，其值必須小於10-7mol L。

所以後者是 10-5，前者是 10-9

所以 x y = 10-9 10-5 = 10-4

謝謝。

鹽酸是自電離的。

所以鹽酸中的電離 c（h+） = 10 -5

所以水電離是。

外。 c(oh-)=10^-9

水電離的c（h+）也是10-9

NH4Cl 通過水解產生。

c（h+） 是。

它巧合地水解並產生冰雹 c（h+） = 10 -5

醋酸銨是一種強電解質，一般來說，除少數幾種外，其他所有物質中都含有鹽類，例如：

醋酸鉛是一種弱電解質，其餘的都是強電解質。 】

由弱酸和弱鹼組成的化合物大多是強電解質，少數不是，如上所述。 】

所有的鹽都是強電解質，[答案還是一樣的，很少有鹽不是強電解質。 氯不是電解質，也不是非電解質。

電解質和非電解質都是化合物。

當純水被加熱時，pH值會降低，（因為。

氫離子濃度增加），它仍然是中性的，只要是純水，任何溫度都是中性的。

溶液的蒸發量低於燃燒溫度，有些物質在高溫下分解。

碳酸氫鋇溶液蒸發得到碳酸鋇，經高溫燃燒得到氧化鋇）列舉幾組經常發生雙重水解反應的離子，如AL

co32-hco3-

alo2-/

sio32-/

s2-/hs-/clo-

fe3+--

co32-hco3-

alo2-/

sio32-

clo-nh4+

alo2-/

sio32-

在中學化學，只要你記住以上三組徹底的雙水解就夠了，祝你在化學上有所進步！

第乙個是空的，HA用水水解生成氫氧化物和H2A。 加入氫氧化物的 NaOH。 限制H2A的產生。 但是，HA-水解過程中產生的H+被中和，因此HA-水解接近完成，最多產生A2-。 因此，請選擇 D。

其次，雖然HCl中和了產生的氫、氧和離子，並產生了大量的H2A，但它限制了A2-的產生。 - 我讀錯了濃度。

前部中和氫氧根離子。 H2A.生成Ha-本身也可以少量水解生成A2-。 因此，濃度會略高於a。 選擇 A。

C和D個人認為，當C中存在HA-時，水解反應較弱，C中加入H+產生A2-和oh-，消耗H+並抑制水解，從而促進其水解。

我也認為是d，c

但問題是電離會大於水解嗎？

標題似乎沒有說。

如果電離大於水解，則不考慮水解條件，但如果不是，情況似乎會發生變化。

選擇A的原因最小，選項A中所含的A離子是通過電離的第二步產生的，所以最少的是，B中的A離子是通過一步電離產生的，所以選項A多了，選項C可以看一下HCl+NaHS=H2S+NaCl，反應產生H2S水解第二步產生較少的A離子， 和選項 D Naoh + NaHS=Na2S + H2O，產生的 Na2S 是完全電離產生最多 A 離子的可溶性鹽，所以選擇 D 最多。

問題1 D（當A為7時，溶液可能是鹼性的，可能是酸性的，當溶液是鹼性的，pH為7，而14-A為7時，所以pH=14-A為真，但溶液為酸性）。

問題2“恆定共存”可以指不過量，即溶液中離子的濃度不超過飽和狀態。

問題3 B（A普通水解，B雙水解促進，C二價鐵離子競爭抑制水解）。

絕對正確的答案：

1. D2 應該意味著大量的人可以共存。 這兩個群體都不能大量共存。 a中的pH=12，即溶液呈鹼性，含有OH-，會用HCO3-中和; pH=0 in B，即溶液呈酸性並含有H+，此時NO3-會氧化SO3-。

3.Fe2+和NH4+在B（C）中的水解會產生H+，相互抑制; CO32-在b中水解產生OH-，與NH4+的水解相互增強）。

d（在任何情況下，pH = -lg c（h+））。

2 個問題不完整。 B（A共同水解，B雙水解促進，競爭抑制CFE2+水解）。

如果是強鹼，則pH=11，即OH-濃度，鹽酸，pH=1，即H+濃度。

等體積混合，不可能完全反應。

因此，它是乙個薄弱的基礎。

答：鹼的濃度大於鹽酸的濃度錯誤，等體積混合，恰好發生反應，即1：1，即濃度相同。

b 反應後的溶液呈酸性，恰好反應生成鹽，為弱鹼強鹽，水解呈酸性。

c 如果鹼是NH3 H2O，則原始氨中1%的含氮顆粒是NH4+對，鹽酸，即氨，現在oh-是1電離。

d 如果鹼是NH3 H2O，則反應溶液中NH4+、NH3 H2O和NH3顆粒的平衡濃度之和成對，反應為NH4Cl溶液，根據物質的守恆，即含N的顆粒濃度之和。

所以，答案是

問題1：等體積和濃度的MOH和HA只是完全反應形成強鹼弱酸馬。 當然，由於弱酸性離子A-的水解，H+小於OH-，水溶液呈鹼性。

然後根據電荷守恆，h+加m+=a-加oh-，所以。

M+大於OH-。 答案是C。

問題 2：在 a 和 b 之間，解是鹼性的，並且問題設定正確。

B點的解是中性的，C（Na+）=C（CH3CoO-）是正確的。 但絕不是a =酸和鹼恰好在這一點上完全反應），因為如果反應全部簽到產生鹽，由於水解，溶液必須是鹼性的。A 應大於。

C點，根據電荷守恆定律，兩個陽離子的濃度不可能同時大於兩個陰離子。 （這個定律非常有效，所謂電荷守恆就是使溶液電中性。 所有陽離子攜帶的正電荷總數 = 所有陰離子攜帶的正電荷總數。 ）

由於溶液是酸性的，它應該是C（CH3CoO-）C（Na+）C（H+）C（OH-）。

在D點，加入酸25ml，物質總量為NaOH的2倍。 但是，由於酸是一種弱酸，它以離子和分子的形式存在，因此總和仍等於NaOH的兩倍。 問題設定正確。

綜上所述，答案是AD。

問題1：因為這兩種物質恰好完全反應，那麼因為a-的水解使c（a-）降低了溶液的鹼性，但是溶液中的c（a-）和c（m+）是主要離子，所以c項是正確的。

很簡單，在溶液中，將強鹼和弱鹽、強酸和弱酸或弱酸鹼鹽和水的離子電離生成弱電解質的過程稱為鹽水解。

說白了，就是鹽中的H+與OH-反應生成水。

有弱就水解，弱了就水解，弱了就水解，弱了就水解，強者強了，中性了。

問題不具體，真的幫不了你。

加熱後，BC會與氧氣反應生成金屬氧化物，D會分解。

水解方程FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，由於HCl的揮發，水解平衡向右移動，得到Fe（OH）3，如果繼續燃燒，會得到Fe2O3。 要獲得FeCl3，必須在HCl的氣流下加熱蒸發，因為HCl可以抑制水解的右移。

al（NO3）3 在 c 中也是如此。

碳酸氫鈣經加熱分解得到碳酸鈣。 如果加熱溫度超過898度，將獲得氧化鈣。

因此，這個問題的答案是 A

水解是鹽和水之間的化學反應，是一種可逆反應，與中和反應相反，只有弱酸和弱鹼陽離子才會被水解，碳酸鈉的pH值大於碳酸氫鈉溶液，因為CO32-的水解程度大於HCO3-，CO32-分兩步水解， CO32-+H2O===HCO3-+OH-，HCO3-+H2O===H2CO3+OH-，主要在第一步，HCO3-僅在後一步水解。